13．工業(yè)上用碳還原SiO2制取單質(zhì)硅會發(fā)生如下副反應(yīng)：SiO2+3C═SiC+2CO↑．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為（　�。�
A．36：60B．60：36C．1：2D．1：3

分析 SiO2+3C═SiC+2CO↑中，碳元素的化合價(jià)既升高又降低，其它元素的化合價(jià)都沒有變化，以此來解答．

解答 解：因SiO2+3C═SiC+2CO↑中，碳元素的化合價(jià)既升高又降低，
則碳既是氧化劑又是還原劑，
碳由0降低為-4價(jià)時，作氧化劑，
碳由0升高到+2價(jià)時，作還原劑，
由方程式中的碳原子守恒，
則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，
即該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比是1：2，
故選C．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及氧化劑、還原劑的判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．碳，硅，鍺，錫，鉛的單質(zhì)及化合物是重要的工業(yè)材料．
（1）金剛石和石墨都是碳的兩種同素異形體，相同條件下石墨更穩(wěn)定，則石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)是吸熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（2）SiO2在通信領(lǐng)域的一種重要用途是光導(dǎo)纖維的材料．SiO2晶體中的基本結(jié)構(gòu)單元是SiO2
（3）SnCl2有較強(qiáng)的還原性，寫出SnCl2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+
（4）鉛丹（Pb3O4）可作為防銹用涂料，呈紅褐色，可采用PbS在空氣中連續(xù)氧化的方法制備：PbS→PbO→Pb3O4，寫出第一步氧化的化學(xué)方程式2PbS+3O2=2PbO+2SO2，鉛丹曾用于鐵制品防銹，請說明它的主要危害導(dǎo)致人體中毒，1mol鉛丹與足量濃鹽酸反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Pb3O4+8HCl（濃）═3PbCl2+Cl2↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取乙烯．
（1）①儀器A的名稱圓底燒瓶；
②A裝置中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是
（2）可以采用排水法法收集乙烯氣體．
（3）若在導(dǎo)管口點(diǎn)燃乙烯，觀察到的現(xiàn)象是乙烯在空氣中燃燒，火焰明亮且伴有黑煙．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．無機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類，

（1）如圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是樹狀分類法．
物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物氫化物
化學(xué)式①H2SO4
②		③NaOH
④		⑤Na2SO4
⑥		⑦SO2
⑧SO3		⑨NH3
（2）以K、Na、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在上表中②、④、⑥后面．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)對電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動．
（1）如圖1為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)：Fe+Cu2+═Fe2++Cu（用離子方程式表示）設(shè)計(jì)的原電池裝置，反應(yīng)前，兩電極質(zhì)量相等，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差18g，則導(dǎo)線中通過0.3mol電子．

（2）用膠頭滴管吸出鐵片附近溶液少許置于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅；繼續(xù)滴加過量新制飽和氯水，紅色褪去，假設(shè)之一是“溶液中的+3價(jià)鐵被氧化為更高的價(jià)態(tài)”．如果+3價(jià)鐵被氧化為QUOTE，試寫出該反應(yīng)的離子方程式2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+．
（3）如圖2其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型，如圖所示，石墨為陰（填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽”）極．在甲裝置中滴加幾滴酚酞試液，振蕩均勻，一段時間后，在甲裝置中觀察到銅（填“鐵”或“銅”）電極附近溶液先變紅，該電極的反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．下列物質(zhì)混合后，能發(fā)生離子反應(yīng)的是（　�。�
A．硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液B．硝酸鈉溶液與氯化鉀溶液
C．稀鹽酸和碳酸鈉溶液D．稀硫酸滴到銅片上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．如圖所示是分離混合物時常用的儀器，回答下列問題：

（1）寫出儀器C、E的名稱分液漏斗、冷凝管
（2）分離以下混合物應(yīng)該主要選用上述什么儀器？（填字母符號）
①粗鹽和泥沙：B     ②花生油和水：C
（3）下列關(guān)于儀器的使用說法正確的是BCD
A．A儀器可以用酒精燈直接加熱
B．B儀器可以用于向酒精燈中添加酒精
C．C儀器在放出液體時應(yīng)打開上邊的瓶塞
D．在實(shí)驗(yàn)室應(yīng)用D儀器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時要不斷用玻璃棒攪拌
E．E儀器中水的流向是上進(jìn)下出
（4）若向C裝置中加入碘水和足量CCl4，充分振蕩后靜置，會觀察到什么現(xiàn)象？分液漏斗內(nèi)液體分兩層，上層液體無色，下層液體紫紅色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．已知某溶液中只存在OH-、H+、CH3COO-、Na+四種離子，某同學(xué)推測其離于濃度大小順序有如下四種關(guān)系：
①c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
②c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
③c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
④c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
（1）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是醋酸鈉，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)棰伲ㄌ罹幪枺?br />（2）若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好反應(yīng)，則混合前兩溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為c（NaOH）等于c（CH3COOH）（填“大于”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c（H+）和堿中c（OH-）的關(guān)系是c（H+）小于c（OH-）．
（3）若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好是中性，則混合前兩溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為c（NaOH）小于c（CH3COOH）（填“大于”“小于”或“等于”），混合后溶液中的各離子濃度的大小關(guān)系為c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于物質(zhì)組成的說法中正確的是（　�。�
A．任何純凈物都是由一種元素組成的
B．一種元素只能組成一種單質(zhì)
C．任何一種化合物都是由不同種元素組成的
D．任何物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的

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