【題目】對于反應4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)4Fe(OH)3(s) ΔH=444.3 kJ/mol，且熵減小，在常溫常壓下該反應能自發(fā)進行，對反應的方向起決定作用的是

A．焓變 B．溫度 C．壓強 D．熵變

【答案】A

【解析】反應4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)4Fe(OH)3(s) ΔH=444.3 kJ/mol，ΔH＜0，從焓變角度看，利于反應自發(fā)；ΔS＜0，從熵變角度看，不利于反應的自發(fā)。而反應能自發(fā)進行，說明焓變對反應的方向起決定性作用。

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【題目】元素性質呈周期性變化的決定因素是 ( )

A. 元素相對原子質量依次遞增 B. 元素的最高正化合價呈周期性變化

C. 元素原子最外層電子排布呈周期性變化 D. 元素金屬性或非金屬性呈周期性變化

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【題目】氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活、航空航天等方面應用廣泛。

（1）肼（N2H4）與O2反應的能量變化如圖所示。

已知，N—H鍵、O=O鍵的鍵能分別為391kJ/mol、497kJ/mol，則E1=_______kJ/mol，N2H4(g)中N-N鍵的鍵能為____________。

（2）某溫度下，在1L恒容密閉容器中投入2mol N2H4(g)和lmolN2O4(g)，發(fā)生反應：

2 N2H4(g)+ N2O4(g)=3N2(g) +4H2O (g) △H=-1097kJ/mol，該反應中 N2以平均反應速率為0.06mol/(L·min)進行10min時達到平衡狀態(tài)。

①下列敘述能說明反應達到平衡狀態(tài)的是________。

A.c(N2)：c(H2O)=3:4 B.混合氣體密度保持不變

C.混合氣體平均相對分子質量保持不變 D.混合氣體中N2體積分數(shù)保持不變

②平衡時，為________，混合氣體總物質的量為_______。

③甲、乙是體積相同的恒容密閉容器，起始投入N2H4(g)和N2O4(g)的量相同，甲在恒溫條件下達到平衡，乙在絕熱條件下達到平衡。平衡時，N2H4(g)的轉化率較大的是_____（填 “甲”或“乙”）

（3）如圖是反應I：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)和反應Ⅱ：N2(g)+O2(g)=2NO(g)的平衡常數(shù)的負對數(shù)（pK=-lgK）與溫度T的關系。

①根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷，下列說法正確的是_______。

a.反應I為放熱反應

b.常溫下，反應I的速率很大，二而反應Ⅱ的速率很小

c.升高溫度.反應I的速率減小，反應Ⅱ的速率增大

d.x K時，反應I和反應Ⅱ的反應程度相差很大

②下列敘述對反應I自發(fā)性判斷正確的是_____。

A. 較高溫度下能自發(fā)進行

B. 較低溫度下能自發(fā)進行

C. 所有溫度下均能自發(fā)進行

D. 任何溫度下都不能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等質量的①CH4、②H2、③HCl、④SO2 ， 在標況下體積由大到小順序是（ ）
A.②＞①＞③＞④
B.④＞③＞①＞②
C.③＞②＞④＞①
D.①＞④＞②＞③

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【題目】能將溶液中的Fe3+轉化為Fe2+的是

A. CuB. NH3H2OC. Cl2D. KSCN

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【題目】Ca（ClO）2與濃鹽酸反應會生成Cl2 ， 該反應的化學方程式為：
Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
（1）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是 （填寫字母）．
A.只有還原性
B.還原性和酸性
C.只有氧化性
D.氧化性和酸性
（2）產(chǎn)生0.3mol Cl2 ， 則轉移的電子的物質的量為 mol．
（3）此反應的離子反應方程式為 ．
（4）用雙線橋法表示該氧化還原反應中電子轉移的方向和數(shù)目 ．
（5）配平方程式： KMnO4+HCl（濃）═ KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O．

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【題目】能貯存在帶玻璃塞的無色玻璃試劑瓶中的試劑是(　　)

A.硫酸B.燒堿溶液C.硝酸銀溶液D.氫氟酸

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【題目】下列說法中錯誤的是 （　�。�

①根據(jù)紅外光譜圖的分析可以初步判斷有機物中含有哪些基團

②分子組成相差一個或幾個CH2原子團的有機物是同系物

③同系物一定同類，且電子數(shù)之差一定為8的整數(shù)倍

④互為同分異構體的兩種有機物由于結構不同,所以其物理性質有差別，化學性質也一定不相似

A. 只有①②③ B. ①②③④ C. 只有①③④ D. ②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應屬于取代反應的是 （ ）

A. 苯→環(huán)己烷 B. 乙烯→乙醇 C. 乙酸→乙酸乙酯 D. 乙醇→乙醛

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