Question

25℃時pH=3的鹽酸溶液中由水電離出c（H⁺）是pH=5的鹽酸溶液中由水電離出的c（H⁺）的多少倍（　�。�

• A、10³
• B、10^-2
• C、10^-3
• D、2

Answer 1

考點：pH的簡單計算,水的電離

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：鹽酸抑制水的電離，pH=3的鹽酸，c（H⁺）=10^-3mol/L，pH=5的鹽酸溶液中c（H⁺）=10^-5mol/L，溶液中OH^-全部由水電離產(chǎn)生，水電離出的c（H⁺）=c（OH^-），以此解答．

解答： 解：水的電離方程式為：H₂O?H⁺+OH^-，25℃時kw=c（H⁺）×c（OH^-）═1×10^-14，pH=3的鹽酸，c（H⁺）=10^-4mol/L，由水電離生成的c（H⁺）=c（OH^-）=

10-14

10-3

mol/L=10^-11mol/L，pH=5的鹽酸，c（H⁺）=10^-5mol/L，由水電離生成的c（H⁺）=c（OH^-）=

10-14

10-5

mol/L=10^-9mol/L，
因此由水電離出的c（H⁺）之比為：10^-11mol/L：10^-9mol/L=10^-2，
故選B．

點評：本題考查了水的電離，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，可以根據(jù)常溫下水的離子積計算出水電離氫離子濃度，關鍵是準確判斷酸溶液和堿溶液中水的電離情況，難度不大．