【題目】現(xiàn)有反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g)
(I)若達(dá)到平衡后,當(dāng)升高溫度時(shí),B的轉(zhuǎn)化率變大;當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí),混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,則:
(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為___熱反應(yīng),且m+n__p(填“>”、“=”或“<”)。
(2)若B是有色物質(zhì),A、C均無色,則加入C(體積不變)時(shí)混合物顏色___;而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入氖氣時(shí),混合物顏色___。(填“變深”、“變淺”或“不變”)。
(II)若在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),在一定溫度和不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí),分別得到A的物質(zhì)的量濃度如表
壓強(qiáng)p/Pa | 2×105 | 5×105 | 1×106 |
c(A)/mol·L-1 | 0.08 | 0.20 | 0.44 |
(1)當(dāng)壓強(qiáng)從2×105Pa增加到5×105Pa時(shí),平衡___移動(dòng)(填:向左,向右,不)。
(2)維持壓強(qiáng)為2×105Pa,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),體系中共有amol氣體,再向體系中加入b molB,當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí),體系中氣體總物質(zhì)的量是___mol。
(3)當(dāng)壓強(qiáng)為1×106Pa時(shí),此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:___。
(4)其他條件相同時(shí),在上述三個(gè)壓強(qiáng)下分別發(fā)生該反應(yīng)。2×105Pa時(shí),A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如圖,請(qǐng)?jiān)趫D中補(bǔ)充畫出壓強(qiáng)分別為5×105Pa和1×106Pa時(shí),A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化曲線(請(qǐng)?jiān)趫D線上標(biāo)出壓強(qiáng))。____
【答案】放 > 變深 變淺 不 a+b K=[C]P/[A]m
【解析】
(I)(1)達(dá)到平衡后,當(dāng)升高溫度時(shí),B的轉(zhuǎn)化率減小,說明溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則正反應(yīng)放熱,當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí),混合體系中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大,說明壓強(qiáng)減小平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則方程式中反應(yīng)物的氣體的計(jì)量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和,
故答案為:放;>;
(2)若B是有色物質(zhì),A、C均無色,則加入C(體積不變)時(shí)平衡逆向移動(dòng),B的濃度增大,混合物顏色變深;若B是有色物質(zhì),A、C均為無色物質(zhì),維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入氖氣時(shí),總壓不變,但參與反應(yīng)的氣體總壓減小,平衡逆向移動(dòng),平衡移動(dòng)的變化較小,混合氣體的濃度減小,顏色變淺;
(II)(1)當(dāng)壓強(qiáng)從2×105 Pa增加到5×105 Pa時(shí),A的濃度是原來的2.5倍,因此平衡不移動(dòng);
(2)由于增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng),這說明反應(yīng)前后體積不變。因此維持壓強(qiáng)為2×105 Pa,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),體系中共有amol氣體,再向體系中加入bmolB,當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí),體系中氣體總物質(zhì)的量是(a+b)mol;
(3)當(dāng)壓強(qiáng)為1×106 Pa時(shí),A的濃度大于5×105時(shí)的2倍還多,這說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),因此此時(shí)B不是氣態(tài),則此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=[C]P/[A]m;
(4)根據(jù)以上分析可知壓強(qiáng)分別為5×105 Pa 和1×106 Pa時(shí),反應(yīng)速率均是增大的,即到達(dá)平衡的時(shí)間減少,但前者轉(zhuǎn)化率不變,而后者轉(zhuǎn)化率降低,則A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化曲線為。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下圖所示實(shí)驗(yàn),回答問題:
(1)實(shí)驗(yàn)①觀察到的現(xiàn)象是________________________。實(shí)驗(yàn)②觀察到的現(xiàn)象是________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)③觀察到的現(xiàn)象是________________________。實(shí)驗(yàn)④觀察到的現(xiàn)象是________________________。
(3)由上述實(shí)驗(yàn),你能得出的結(jié)論是________________________。
(4)請(qǐng)總結(jié)同周期元素金屬性的變化規(guī)律__________,并用原子結(jié)構(gòu)解釋其原因_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,在2 L恒容密閉容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng),X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示,反應(yīng)在t1 min 時(shí)達(dá)到平衡。
(1)請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________。
(2)若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2,且已知1 mol 氨氣分解成氮?dú)夂蜌錃庖?6 kJ的熱量,則至t1 min時(shí),該反應(yīng)吸收的熱量為________;在此t1 min時(shí)間內(nèi),用H2表示該反應(yīng)的平均速率v(H2)為__________。下列敘述能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母代號(hào))。
A.容器內(nèi)各氣體組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生改變
B.正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等
C.容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生改變
D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生改變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.11.2 LCl2通入足量的NaOH 溶液中充分反應(yīng) ,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.5NA
B.4.4 g 由 CO2 和 N2O 組成的混合氣體中含有的電子總數(shù)為 2.2NA
C.常溫下 ,1.0L p H= l 的 H2SO4溶液中含有H+的數(shù)目為 0.2NA
D.11.5 g乙醇分子中含有C- H鍵的數(shù)目為1.5NA
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【題目】按要求回答下列問題:
(1)KMnO4作為強(qiáng)氧化劑,其氧化性隨溶液的酸性增強(qiáng)而增大,在酸性介質(zhì)中還原產(chǎn)物是Mn2+,在中性或堿性介質(zhì)中還原產(chǎn)物主要是MnO2,試寫出在酸性條件下氧化H2O2的離子方程式:_______________________。
(2)工業(yè)上可用KClO3溶液與Na2SO3溶液在稀H2SO4存在下制得ClO2氣體,試寫出該反應(yīng)的離子方程式:_______________________。
(3)在強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H2O2,可以將溶液中Ce3+氧化成Ce(OH)4沉淀得以分離,試寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________________________________。
(4)FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可生成K2FeO4和KCl,寫出該反應(yīng)的離子方程式:____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】制氯酸鍶[Sr(ClO3)2]的實(shí)驗(yàn)裝置如下;卮鹣铝袉栴}
(1)裝置A中濃鹽酸在反應(yīng)中的作用是_____.
(2)Y是_____(填字母).
A.濃H2SO4 B.飽和NaCl溶液 C.NaOH溶液
(3)裝置D中NaOH溶液的作用是_____.
(4)C中反應(yīng)的氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為_____.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】粉煤灰是燃煤產(chǎn)生的重要污染物,主要成分有Al2O3、Fe2O3和SiO2等物質(zhì)。綜合利用粉煤灰不僅能防止環(huán)境污染,還能獲得納米Fe2O3等重要物質(zhì)。
回答下列問題:
(1)過程Ⅰ對(duì)粉煤灰進(jìn)行酸浸過濾后,濾渣的主要成分是_____。
(2)過程Ⅱ加入伯胺—煤油后,將浸取液進(jìn)行分離的操作名稱是___;伯胺(R-NH2)能與Fe3+反應(yīng)生成易溶于煤油的,該反應(yīng)的離子方程式為____。
(3)過程Ⅲ,利用NaCl溶液進(jìn)行“反萃取”發(fā)生了______變化(填“物理”或“化學(xué)”)。
(4)過程Ⅳ分兩步完成,先是過量的N2H4將水層2中的鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe2+,得到的Fe2+再被O2氧化為FeOOH。其中第一步反應(yīng)生成的含氮微粒的化學(xué)式為______。
(5)納米Fe2O3是一種多功能材料,常壓下用納米Fe2O3電化學(xué)法合成氨的裝置如圖所示,其中電解液為熔融NaOH—KOH,該裝置工作時(shí)可循環(huán)利用的物質(zhì)是___。實(shí)驗(yàn)測(cè)得納米Fe2O3在反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)均未變,其顆粒大小變?yōu)楹撩准?jí),則說明納米Fe2O3在電極上發(fā)生的反應(yīng)過程如下:__(用化學(xué)用語表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)代污水處理工藝中常利用聚合鐵在水體中形成絮狀物,以吸附等重金屬離子,聚合鐵簡(jiǎn)稱PFS,化學(xué)式為。下列說法錯(cuò)誤的是
元素 | Mn | Fe | |
電離能/kJ·mol-1 | 717 | 762 | |
1509 | 1561 | ||
3248 | 2957 |
A.PFS中鐵元素顯+3價(jià)
B.基態(tài)鐵原子的價(jià)電子排布式為
C.由溶液制備PFS需經(jīng)過氧化、水解和聚合等過程
D.由表可知再失去一個(gè)電子時(shí),氣態(tài)比氣態(tài)難
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)苯甲酸苯甲酯()的說法正確的是( )
A.能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)B.所有的碳原子不可能共平面
C.1mol該物質(zhì)完全燃燒需要17molO2D.其一氯代物有4種
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