【題目】已知：I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度顯著增大。I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)。測得不同溫度下該反應的平衡常數(shù)如下圖所示，下列說法正確的是（　�。�

A. 反應I2(aq)＋I-(aq)I3 -(aq)的ΔH>0

B. 利用該反應可以除去硫粉中少量的碘單質

C. 在上述平衡體系中加入CCl4，平衡不移動

D. 25℃時，在上述平衡體系中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于680

【答案】B

【解析】

A．由圖像數(shù)據(jù)可知，溫度越大，平衡常數(shù)越小，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，故正反應方向為放熱反應，即△H＜0，故A錯誤；B．硫難溶于水，而碘單質與I-形成I3-而溶于水，可以達到除去少量碘的目的，故B正確；C．加入CCl4，碘能溶于CCl4，這樣水中碘的濃度變小，平衡向左移動，故C錯誤；D．加入KI固體，碘離子濃度增大，平衡向右移動，但平衡常數(shù)只受溫度影響，與物質的濃度無關，加入少量KI固體，平衡常數(shù)K不變，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前36號元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內層電子總數(shù)的2倍，C原子基態(tài)時s電子數(shù)與p電子數(shù)相等，D在元素周期表的各元素中電負性最大，E的基態(tài)原子核外有6個能級且全部充滿電子，F原子基態(tài)時未成對電子數(shù)是同周期元素中最多的。

（1）F元素的名稱是________ ，基態(tài)F原子的價電子軌道表示式_________畫出AC2的電子式_______________E元素常見離子的電子排布式______________。

（2）A、B、C的電負性大小順序(填元素符號，下同)______________，第一電離能大小順序為_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是( )

A. 將稀硫酸加入到大蘇打溶液中：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

B. 用鐵為電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

C. Ca(C1O)2溶液中通入少量SO2氣體：Ca2++2C1O－+SO2+H2O＝CaSO3↓+2HC1O

D. 用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2C2O4反應，反應的離子方程式為：2MnO4—+6H++5H2C2O4＝2Mn2+ +10CO2↑ +8H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表所示：

t ℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝_________________________________。

（2）該反應為________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

（3）某溫度下，各物質的平衡濃度符合下式：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為______。

（4）若830 ℃時，向容器中充入1 mol CO、5 mol H2O，反應達到平衡后，其化學平衡常數(shù)K______1.0(填“大于”“小于”或“等于”)。

（5）830 ℃時，容器中的反應已達到平衡。在其他條件不變的情況下，擴大容器的體積。平衡____移動(填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”)。

（6）若1 200 ℃時，在某時刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2 mol·L－1、2 mol·L－1、4 mol·L－1、4 mol·L－1，則此時上述反應的平衡移動方向為__________(填“正反應方向”“逆反應方向”或“不移動”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中發(fā)生下列反應 aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.7倍，下列敘述正確的是

A. A的轉化率變小 B. 平衡向正反應方向移動

C. D的物質的量變多 D. a＞c＋d

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X(g)+Y(g)2Z(g)　ΔH<0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法正確的是

A. 反應前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·(L·min)-1

B. 其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)>v(正)

C. 該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44

D. 其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究氮、硫、碳及其化合物的轉化對于環(huán)境的改善有重大意義，可減少如霧霾天氣、酸雨、酸霧等環(huán)境污染問題。

（1）在一定條件下，CH4可與NOx反應除去NOx，已知有下列熱化學方程式：

①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝-890.3 kJ·mol-1

②N2(g)＋2O2(g)2NO2(g) △H＝+67.0 kJ·mol-1

③H2O(g)＝H2O(l) △H＝-41.0 kJ·mol-1

則CH4(g)＋2NO2(g)CO2(g)＋2H2O(g)＋N2 (g)△H＝____kJ·mol-1；

（2）SO2經過凈化后與空氣混合進行催化氧化可制取硫酸，其中SO2發(fā)生催化氧化的反應為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。在一定溫度和壓強下，往一密閉容器通入SO2和O2 [其中n(SO2)：n(O2)= 2:1]，測得容器內總壓強在不同溫度下與反應時間如圖1所示。

① 圖1中C點時，SO2的轉化率為_______。

② 圖1中B點的壓強平衡常數(shù)Kp=_______。(Kp=壓強平衡常數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù))

（3）已知4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) ΔH1=-1800 kJ·mol-1，將2 mol NH3、3 mol NO的混合氣體分別置于a、b、c三個10 L恒容密閉容器中，使反應在不同條件下進行，反應過程中c(N2)隨時間的變化如圖2所示。

①與容器a中的反應相比，容器b中的反應改變的實驗條件可能是_______，判斷的依據(jù)是______________________________________。

②一定溫度下，下列能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是____

A．H2O(g)與NO的生成速率相等 B．混合氣體的密度保持不變

C．ΔH保持不變 D．容器的總壓強保持不變

（4）利用人工光合作用，借助太陽能使CO2和H2O轉化為HCOOH，如圖3所示，在催化劑b表面發(fā)生的電極反應為：_____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知碳有兩種常見的同位素12C、13C；氧有三種常見的同位素16O、17O、18O．由這五種微粒構成的CO2分子中，其相對分子質量最多可能有（ ）
A.6種
B.10種
C.11種
D.12種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中不能與NaOH溶液反應的是（ ）

A. Cl2 B. Al C. Na D. Mg

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