6．已知二氧化碳和氫氣在一定條件下可以合成甲醇，其制備反應(yīng)為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．調(diào)控反應(yīng)條件不能改變反應(yīng)限度
B．化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率
C．當(dāng)CO2的消耗速率等于其生成速率時(shí)，該反應(yīng)已停止
D．投入3molH2能得到1mol的CH3OH

分析 A．改變外加條件，平衡可發(fā)生移動(dòng)；
B．化學(xué)平衡狀態(tài)為反應(yīng)的最大限度；
C．化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡；
D．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)．

解答 解：A．改變外加條件，平衡可發(fā)生移動(dòng)，則調(diào)控反應(yīng)條件能改變反應(yīng)限度，故A錯(cuò)誤；
B．化學(xué)平衡狀態(tài)為反應(yīng)的最大限度，則化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率，故B正確；
C．化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡，CO2的消耗速率等于其生成速率時(shí)，該反應(yīng)仍在進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則3molH2不能完全轉(zhuǎn)化，則不能生成1mol的CH3OH，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)平衡的特征、平衡的建立、平衡移動(dòng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意平衡狀態(tài)的特征及判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．加熱聚丙烯廢塑料可以得到炭、氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯，用下圖所示裝置探究廢舊塑料的再利用．下列敘述不正確的是（　　）
A．乙烯分子中共用電子對(duì)數(shù)為5B．裝置B的試管中可收集到苯
C．裝置C中的試劑可吸收烯烴D．最后收集的氣體可做燃料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢
B．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al
C．油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物
D．利用糧食釀酒經(jīng)過(guò)了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學(xué)變化過(guò)程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成AB2型離子化合物的是（　　）
A．1和7B．6和8C．11和16D．12和17

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．锝（9943Tc ）是核醫(yī)學(xué)臨床診斷中應(yīng)用最廣的醫(yī)用核素，其原子核內(nèi)中子數(shù)是（　�。�
A．13B．43C．56D．99

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò)，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．Zn電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B．電池工作后，甲池的SO42-微粒數(shù)減少
C．電池工作后，甲池溶液的陽(yáng)離子移動(dòng)到乙池
D．電池工作后，乙池中的Cu電極質(zhì)量增加

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．X是一種具有果香味的合成香料，如圖為合成X的某種流程：

已知：Ⅰ．不能最終被氧化為-COOH；
Ⅱ．D的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平．
回答下列問(wèn)題：
（1）D與C分子中官能團(tuán)的名稱(chēng)分別為碳碳雙鍵、羧基，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH2OH．
（2）D→E的反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)．
（3）上述A、B、C、D、E、X六種物質(zhì)中，互為同系物的是A和E（填字母代號(hào)）．
（4）反應(yīng)C+E→X的化學(xué)方程式為CH3CH2COOH+C2H5OH$\stackrel{濃H_{2}SO_{4}}{?}$CH3CH2COOC2H5+H2O．
（5）反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式為2CH3CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CH2CHO+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．Na2CO3、NaHCO3及xNa2CO3•yH2O2 （過(guò)碳酸鈉）在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上用途非常廣泛．
（1）0.1mol•L-1Na2CO3溶液加水稀釋時(shí)，溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（2）25℃時(shí)，H2CO3的電離常數(shù)Ka1=5×10-7，Ka2=5×10-11，NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=1.8×10-5，計(jì)算下列平衡常數(shù)．
①NaHCO3水解反應(yīng)HCO3-+H2O?H2CO3+OH-的平衡常數(shù)為K=2×10-8（填數(shù)值）．
②反應(yīng)HCO3-+NH3•H2O?CO32-+NH4++H2O的平衡常數(shù)為K=0.09（填數(shù)值）．
（3）一種測(cè)定xNa2CO3•yH2O2中y/x值的方法如下：

①滴定CO32-時(shí)，終點(diǎn)溶液顏色變化是由黃色變成橙色
②滴定H2O2時(shí)，MnO4-被還原為Mn2+，反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
③若消耗鹽酸25.00mL，消耗KMnO4溶液19.00mL．計(jì)算$\frac{y}{x}$的值（列出計(jì)算過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的敘述正確的是（　�。�
A．一氯甲烷的電子式為：B．乙醇分子的球棍模型為：
C．甲苯分子中所有的原子可以共平面D．分子組成為C5H12的有機(jī)物有3種

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