已知Fe3+與I-在水溶液中發(fā)生：2I-+2Fe3+＝2Fe2++I2。該反應正反應速率和I-、Fe3+的濃度關系為v＝kcm(I-)·cn(Fe3+)(其中k為常數(shù))。


cm(I-)(mol/L)m
cn(Fe3+)[(mol/L)n]
v[mol/(L·s)]
a
0.20
0.80
0.032
b
0.60
0.40
0.144
c
0.80
0.20
0.128

I-濃度對反應速率的影響________Fe3+濃度對反應速率的影響（填大于或小于或等于）

大于
將a和b中的數(shù)據(jù)帶入v＝kcm(I－)·cn(Fe3＋)可知，m＝n＋1，所以I－濃度對反應速率的影響大于Fe3＋濃度對反應速率的影響。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（12分）已知Cr(OH)3在堿性較強的溶液中將生成[Cr(OH)4]―，鉻的化合物有毒，由于+6價鉻的強氧化性，其毒性是+3價鉻毒性的100倍。因此，必須對含鉻的廢水進行處理，可采用以下兩種方法：

I．還原法  在酸性介質中用FeSO4等將+6價鉻還原成+3價鉻。具體流程如下：

有關離子完全沉淀的pH如下表：

有關離子

Fe2+

Fe3+

Cr3+

完全沉淀為對應氫氧化物的pH

9.0

3.2

5.6

（1）寫出Cr2O72―與FeSO4溶液在酸性條件下反應的離子方程式__________________。

（2）還原+6價鉻還可選用以下的________________試劑（填序號）。

A．明礬         B．鐵屑           C．生石灰      D．亞硫酸氫鈉

（3）在含鉻廢水中加入FeSO4，再調節(jié)pH，使Fe3+和Cr3+產(chǎn)生氫氧化物沉淀。

則在操作②中可用于調節(jié)溶液pH的試劑為：_____________（填序號）；

A．Na2O2        B．Ba(OH)2         C．Ca(OH)2     D．NaOH

此時調節(jié)溶液的pH范圍在____________（填序號）最佳。

A．3～4          B．6～8            C．10～11      D．12～14

II．電解法  將含+6價鉻的廢水放入電解槽內，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進行電解。陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72一發(fā)生反應，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH一結合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。

（4）寫出陰極的電極反應式______________________________________。

（5）電解法中加入氯化鈉的作用是：_______________________________________。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

【化學選修2：化學與技術】(15分)

工業(yè)上為了使原料和能量得到充分的利用，常常采用循環(huán)操作。

I、利用熱化學循環(huán)制氫能緩解能源矛盾。最近研究發(fā)現(xiàn)，復合氧化物鐵酸錳(MnFe2O4)可用于熱化學循環(huán)分解水制氫。MnFe2O4的制備：

已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH如右表所示。

 

開始沉淀

完全沉淀

Fe3+

2.7

4.2

Mn2+

8.3

10.4

(1)此工藝中理論上投入原料Fe(NO3)3和Mn(NO3)2的物質的量之比應為        。

(2)控制pH的操作中m的值為       。

II、用MnFe2O4熱化學循環(huán)制取氫氣：

(3)由上可知，H2燃燒的熱化學方程式是                           。

(4)該熱化學循環(huán)制取氫氣的優(yōu)點是           (填字母編號)。

A．過程簡單、無污染                         B．物料可循環(huán)使用

C．氧氣和氫氣在不同步驟生成，安全且易分離

III、工業(yè)上可用H2、HCl通過下圖的循環(huán)流程制取太陽能材料高純硅。

      

反應①

反應②：

（5）上圖中，假設在每一輪次的投料生產(chǎn)中，硅元素沒有損失，反應①中HCl的利用率和反應②中H2的利用率均為75％。則在下一輪次的生產(chǎn)中，需補充投入HCl和H2的體積比是            。

 

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科目：高中化學 來源：（教師解析專用）2009～2010學年銀川二中高三模擬（二）試題理綜化學 題型：填空題

【化學選修2：化學與技術】(15分)
工業(yè)上為了使原料和能量得到充分的利用，常常采用循環(huán)操作。
I、利用熱化學循環(huán)制氫能緩解能源矛盾。最近研究發(fā)現(xiàn)，復合氧化物鐵酸錳(MnFe2O4)可用于熱化學循環(huán)分解水制氫。MnFe2O4的制備：

已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH如右表所示。

 
開始沉淀
完全沉淀
Fe3+
2.7
4.2
Mn2+
8.3
10.4
(1)此工藝中理論上投入原料Fe(NO3)3和Mn(NO3)2的物質的量之比應為       。
(2)控制pH的操作中m的值為       。
II、用MnFe2O4熱化學循環(huán)制取氫氣：


(3)由上可知，H2燃燒的熱化學方程式是                           。
(4)該熱化學循環(huán)制取氫氣的優(yōu)點是          (填字母編號)。
A．過程簡單、無污染                        B．物料可循環(huán)使用
C．氧氣和氫氣在不同步驟生成，安全且易分離
III、工業(yè)上可用H2、HCl通過下圖的循環(huán)流程制取太陽能材料高純硅。

反應①
反應②：
（5）上圖中，假設在每一輪次的投料生產(chǎn)中，硅元素沒有損失，反應①中HCl的利用率和反應②中H2的利用率均為75％。則在下一輪次的生產(chǎn)中，需補充投入HCl和H2的體積比是            。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知Fe3+與I-在水溶液中發(fā)生：2I-+2Fe3+＝2Fe2++I2。該反應正反應速率和I-、Fe3+的濃度關系為v＝kcm(I-)·cn(Fe3+)(其中k為常數(shù))。
 cm(I-)(mol/L)mcn(Fe3+)[(mol/L)n]v[mol/(L·s)]
a0.200.800.032
b0.600.400.144
c0.800.200.128
I-濃度對反應速率的影響________Fe3+濃度對反應速率的影響（填大于或小于或等于）

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