9．已知A為，其苯環(huán)上的二溴代物有9種，苯環(huán)上的四溴代物有9種．

分析 先根據(jù)等效氫找一溴代物，共有3種一溴代物，然后一溴代物中氫原子的種類可得二溴代物；用換元法解答，苯環(huán)上的四溴代物可以看作苯環(huán)六溴代物其中2個溴原子被2個H原子取代，故二溴代物與四溴代物同分異構(gòu)體數(shù)目相同，以此解答該題．

解答 解：分子中含有3種氫原子，有3種一溴代物：、、，
一溴代物為時，二溴代物有5種，如圖所示：；
一溴代物為時，二溴代物有3種，如圖所示：；
一溴代物為時，二溴代物有1種，如圖所示：；

所以苯環(huán)上的二溴代物共有9種；
苯環(huán)上的四溴代物可以看作苯環(huán)六溴代物其中2個溴原子被2個H原子取代，故四溴代物與二溴代物同分異構(gòu)體數(shù)目相同，由于二溴代物有9種同分異構(gòu)體，故四溴代物的同分異構(gòu)體數(shù)目也為9種；
故答案為：9；9．

點評 本題考查同分異構(gòu)數(shù)目的判斷，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度中等，注意換元法的利用，芳香烴的苯環(huán)上有多少種可被取代的氫原子，就有多少種取代產(chǎn)物，若有n個可被取代的氫原子，那么m個取代基（m＜n）的取代產(chǎn)物與（n-m）個取代基的取代產(chǎn)物的種數(shù)相同．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．實驗表明，H2可以還原氮的氧化物，如：2H2（g）+2NO（g）?N2（g）+2H2O （g）．在四個相同的恒容密閉容器中，分別控制四種不同的條件使之發(fā)生上述反應(yīng)，H2的起始濃度為1.5mol•L-1，N2（g、H2O（g）的起始濃度均為0．實驗測得NO的濃度隨反應(yīng)時間的變化如圖所示（四種不同的柱狀圖代表四種不同條件下NO的濃度，其中實驗2和實驗3中NO的起始濃度在柱狀圖中均未畫出，假設(shè)分別為c1和c2）．

（1）比較實驗1與實驗2達(dá)到平衡時的柱狀圖可推測，在實驗2中NO的起始濃度c1=（填“＞”“＜”或“=”）1mol•L-1，實驗2中隱含的條件是催化劑．
（2）在40-60min內(nèi)實驗1中NO的平均反應(yīng)速率為v1，實驗3中NO的反應(yīng)速率為v3，則v1 ＜ v3，且c2=1.0mol•L-1．（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）比較實驗1和實驗4，可推測該反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．已知2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖1所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3的△H=-99kJ/mol．請回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示反應(yīng)物總能量；生成物總能量，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？無
（2）該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化．寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式為SO2+V2O5=SO3+2VO2、4VO2+O2=2 V2O5 ．
（3）某科研單位利用原電池原理，用SO2和O2來制備硫酸，裝置如圖2所示，電極A、B為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．
①該原電池的B為負(fù)極 （填“正極”、“負(fù)極”），其電極反應(yīng)式為SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+
②電解質(zhì)溶液中H+通過質(zhì)子膜向右（填“向左”“向右”、“不”）移動．
③電池總反應(yīng)式為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．工業(yè)上把海水先進(jìn)行氧化，再吸收溴，達(dá)到富集溴的目的．吸收工藝常用的方法是用熱空氣吹出Br2，用SO2做還原劑吸收Br2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4．另一種方法是用純堿溶液代替SO2吸收溴，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物分別是NaBrO3和NaBr，請寫出該反應(yīng)的離子方程式3CO32-+3Br2=BrO3-+5Br-+3CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各組物質(zhì)中，屬于同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．和
B．和CH3-CH2-NO2
C．CH3-CH2-CH2-COOH和CH3-CH2-CH2-CH2-COOH
D．CH3-CH2-O-CH2-CH3和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．H2S為二元弱酸．20℃時，向 0.100mol•L-1的Na2S溶液中緩慢通入HCl氣體（忽略溶液體積的變化及H2S的揮發(fā)）．下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�
A．通入HCl氣體之前：c（S2-）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．pH=7的溶液中：c（Cl-）═c（HS-）+2c（H2S）
C．c（HS-）=c（S2-）的堿性溶液中：c（Cl-）+c（HS-）＞0.100 mol•L-1+c（H2S）
D．c（Cl-）=0.100 mol•L-1的溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（H2S）-c（S2-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某同學(xué)通過如圖所示裝置探究鋁制品表面出現(xiàn)的白斑，下列說法正確的是（　　）
A．鋁箔為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕
B．負(fù)極反應(yīng)為2H2O+O2+4e-═4OH-
C．Cl-由活性炭區(qū)向鋁箔表面區(qū)遷移，鋁箔表面有氯氣產(chǎn)生
D．白斑的主要成分可能是Al2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：NH3•H2O+SO2═NH4++HSO3-
B．氯化鈉固體與濃硫酸混合加熱：2H++H2SO4+2Cl-$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$SO2↑+Cl2↑+2H2O
C．氧化亞鐵溶于稀硝酸：3 Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
D．0.01 mol•L-1 NH4Al（SO4）2溶液與0.02 mol•L-1Ba（OH）2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

12．為了驗證某混合氣體由H2、CO和HCl組成，請從如圖中選擇適當(dāng)?shù)膶嶒炑b置設(shè)計一個實驗，并回答下列問題．（假設(shè)每步反應(yīng)均完全）

（1）裝置連接的順序是CDAEB（用字母表示）．
（2）你所選擇的第一個裝置的作用是證明HCl氣體的存在．
（3）寫出你所選最后一個裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
（4）A裝置在實驗過程中玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象是黑色粉末變?yōu)榧t色．
（5）若省略你所選擇的第二個裝置，則不能驗證出的氣體是H2（填化學(xué)式）．

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