在HCl、 HBr、HI、HF中，沸點最低的是


  1. A.
    HF
  2. B.
    HCl
  3. C.
    HBr
  4. D.
    HI
B
試題分析：鹵素元素的氫化物形成的晶體都是分子晶體，自上而下，分子間作用力逐漸增強，沸點逐漸升高。但由于HF分子間存在氫鍵，所以沸點最高的是HF，最低的是HCl，所以正確的答案選B。
考點：考查氫鍵對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響
點評：本題是基礎(chǔ)性試題的考查，也是高考中的常見考點之一。本題難度不大，主要是考查學(xué)生對氫鍵的熟悉掌握程度和靈活運用知識的能力。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所吸收的能量（kJ）．這一數(shù)據(jù)的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，反應(yīng)熱等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵消耗的能量之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵放出的能量之和的差．
化學(xué)鍵 Cl2 Br2 I2 HCl HBr HI H2
能量（kJ） 243 193 151 432 366 298 436
回答下列問題：
（1）在HCl、HBr、HI中，最穩(wěn)定的是
HCl
HCl
；
（2）對于反應(yīng)X2+H2═2HX（X2代表Cl2、Br2、I2），相同條件下，消耗等量氫氣時，放出熱量最多的是
Cl2
Cl2
；
（3）反應(yīng)Br2+H2═2HBr，當(dāng)生成1mol HBr時放出
51.5
51.5
 kJ能量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所吸收的能量（kJ）．這一數(shù)據(jù)的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，反應(yīng)熱等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵消耗的能量之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵放出的能量之和的差．回答下列問題：
化學(xué)鍵 Cl2 Br2 I2 HCl HBr HI H2
能量（kJ） 243 193 151 432 366 298 436
（1）在HCl、HBr、HI中，最穩(wěn)定的是
HCl
HCl
；
（2）對于反應(yīng)X2+H2=2HX（X2代表Cl2、Br2、I2），相同條件下，消耗等量氫氣時，放出熱量最多的是
Cl2
Cl2
；
（3）反應(yīng)Br2+H2=2HBr，當(dāng)生成2mol HBr時放出
103
103
 kJ能量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在HCl、HBr、HI、HF中，沸點最低的是（　�。�
A、HFB、HClC、HBrD、HI

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科目：高中化學(xué) 來源：2012年魯科版高中化學(xué)選修3 2.4分子間作用力與物質(zhì)性質(zhì)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

在HCl、 HBr、HI、HF中，沸點最低的是                     （   ）

A．HF               B．HCl              C．HBr              D．HI

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆江西省贛州市高一下學(xué)期十一縣市期中聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：填空題

（6分）下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所吸收的能量（kJ）。這一數(shù)據(jù)的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，反應(yīng)熱等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵消耗的能量之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵放出的能量之和的差。

化學(xué)鍵

Cl2

Br2

I2

HCl

HBr

HI

H2

能量（kJ）

243

193

151

432

366

298

436

回答下列問題：

（1）在HCl、HBr、HI中，最穩(wěn)定的是__________；

（2）對于反應(yīng)X2 + H2＝2HX（X2代表Cl2、Br2、I2），相同條件下，消耗等量氫氣時，放出熱量最多的是__________；

（3）反應(yīng)Br2 + H2＝2HBr，當(dāng)生成1mol HBr時放出_________ kJ能量。

 

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