【題目】已知可逆反應2SO2＋O22SO3是放熱反應，下列說法正確的是（ ）

A.2 molSO2與1molO2能完全反應生成2 mol SO3，升高溫度可以加快此反應的化學反應速率

B.2molSO2與1molO2不能完全反應生成2molSO3，升高溫度可以加快此反應的化學反應速率

C.2mol SO2與1 molO2能完全反應生成2molSO3，升高溫度減慢此反應的化學反應速率

D.2molSO2與1molO2不能完全反應生成2molSO3，升高溫度減慢此反應的化學反應速率

【答案】B

【解析】

既然是可逆反應，所以反應不能進行到底，所以2molSO2 與1molO2 不能完全反應生成2molSO3，升高溫度增加反應速率。D選項正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對分子性質(zhì)的解釋中，不正確的是

A. 水很穩(wěn)定(1000℃以上才會部分分解)是因為水中含有大量的氫鍵

B. 乳酸有一對對映異構(gòu)體，因為其分子中含有一個手性碳原子

C. 碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用“相似相溶”解釋

D. 由右圖可知酸性：H3PO4>HClO，因為H3PO4的非羥基氧原子數(shù)大于次氯酸的非羥基氧原子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機溶劑作為電解液，鈉和負載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應為：3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列說法錯誤的是

A. 放電時，ClO4－向負極移動

B. 充電時釋放CO2，放電時吸收CO2

C. 放電時，正極反應為：3CO2+4e ＝2CO32－+C

D. 充電時，正極反應為：Na++e＝Na

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：A(s)＋3B(g)2C(g) ΔH<0，在體積為10L的密閉容器中發(fā)生反應的過程如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. X曲線表示B的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系

B. 第t1 min時說明反應達到了平衡

C. 前4 min，用C表示反應速率為v(C)=0.1 mol·L-1·min-1

D. 第10 min時，可能采取了降溫

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應與四種基本反應類型的關(guān)系如圖所示，則下列反應屬于丙區(qū)域的是（ ）

A.Cl2+2KBr═Br2+2KClB.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

C.3Mg+N2Mg3N2D.2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的鐵、鋁合金與300mL 2mol/L硝酸完全反應生成3.36LNO(標況)和三價鐵鹽、鋁鹽等，再向反應后的溶液中加入3mol/L的NaOH溶液，使鋁、鐵元素完全沉淀下來，則所加NaOH溶液的體積是（ ）

A. 450mL B. 150mL C. 200mL D. 無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學為探究 H2O2、 H2SO3、 Br2 氧化性強弱，設計如下實驗（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗）。

實驗記錄如下：

實驗操作

實驗現(xiàn)象

①

打開活塞 a，滴加氯水，關(guān)閉活塞 a

_____________________________________________

②

吹入熱空氣一段時間后停止

A中溶液顏色明顯變淺；B中有氣泡，產(chǎn)生大量白色沉淀，沉降后上層清液為無色

③

打開活塞b，逐滴加入H2O2溶液

開始時溶液顏色無明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成橙紅色。

完成下列填空：

（1）在進行操作①時，A中的實驗現(xiàn)象是___________，有關(guān)反應的離子方程式是___________。

（2）操作②吹入熱空氣的目的是____________。B 中產(chǎn)生白色沉淀的化學式是___________。

（3）裝置C的作用是____________________。

（4）由上述實驗可知，在此實驗條件下，H2O2、H2SO3、Br2氧化性強弱順序為________________。

（5）操作③開始時顏色無明顯變化可能原因是（寫出一條即可）：___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】著名化學家徐光憲獲得“國家最高科學技術(shù)獎”，以表彰他在稀土萃取理論方面作出的貢獻。稀土鈰(Ce)元素主要存在于獨居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應。已知：鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列說法不正確的是（ ）

A.鈰(Ce)元素在自然界中主要以化合態(tài)形式存在

B.鈰溶于氫碘酸的化學方程式可表示為：Ce+4HI=CeI4+2H2↑

C.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+

D.四種穩(wěn)定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它們互稱為同位素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯催化氧化成乙醛可設計成如圖所示的燃料電池，能在制備乙醛的同時獲得電能，其總反應為2CH2=CH2＋O2===2CH3CHO.下列有關(guān)說法不正確的是

A. 每有0.1molO2反應，則遷移H＋0.4mol

B. 負極反應式為CH2=CH2－2e－＋H2O=CH3CHO＋2H＋

C. 電子移動方向：電極a→磷酸溶液→電極b

D. 該電池為不可充電電池

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