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已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次遞增，A、B、C、D位于短周期。A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數和未成對電子數相同；B的基態(tài)原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相同；D原子最外層電子數是次外層電子數的3倍。E有“生物金屬”之稱，E4＋和氬原子的核外電子排布相同。

請回答下列問題：(1)B、C、D三種元素的電負性由小到大的順序為        ，E的基態(tài)原子的電子排布式為        。(2)由B、D形成的BD32－離子中，其VSEPR模型名稱是        ，離子的中心原子采用        雜化。

(3)已知由A、C、D三種元素按照4:2:3的原子個數比可形成某離子化合物，常溫下測得該離子化合物的水溶液pH=5，則該溶液中水電離出的氫離子濃度為                       。

(4)D、E和鋇三種元素構成的某化合物的晶胞結構如右圖所示，該化合物的化學式為               。納米級的EO2是一種廣泛使用的催化劑，實驗室往往通過ECl4在大量水中加熱水解制得EO2·xH2O，該反應的化學方程式為                     。


(1)C<N<O  (2分) 

  3d24s2或1s22s22p63s23p63d24s2  (2分)

(2)平面三角形(2分)   sp2 (2分)

(3)10－5mol/L(2分)

△

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知：

①CH4（ g ）+4NO2（ g ）═4NO（ g ）+CO2（ g ）+2H2O（ g ）△H=﹣574kJ•mol﹣1

②CH4（ g ）+4NO（ g ）═2N2（ g ）+CO2（ g ）+2H2O（ g ）△H=﹣1160kJ•mol﹣1．

下列正確的選項是（　�。�

　

A．

CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣867kJ•mol﹣1

　

B．

CH4催化還原NOx為N2的過程中，若x=1.6，則轉移的電子總數為3.2mol

　

C．

若0.2mol CH4還原NO2至N2，在上述條件下放出的熱量為173.4kJ

　

D．

若用標準狀況下4.48L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉移的電子總數為3.2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式正確的是（　�。�

　

A．

稀硝酸與氫氧化鉀溶液反應：H++OH一═H2O

　

B．

鋁與稀鹽酸反應：Al+2H+═Al3++H2↑

　

C．

三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3+3OH一═Fe（OH）3↓+3Cl﹣

　

D．

二氧化碳與石灰水反應：CO2+2OH一═CO32一+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖所示，某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理的相關問題，其中乙裝置中X為陽離子交換膜． 請按要求回答相關問題：

（1）甲烷燃料電池正極反應式為　．

（2）石墨電極（C）的電極反應式為　　．

（3）若在標準狀況下，有2.24 L氧氣參加反應，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體體積為　　 L．

（4）丙中兩根銅絲電極的質量均為64g，電解質為500mL 0.1mol•L﹣1H2SO4溶液．電解一段時間后，a端收集到1.12L氣體（標準狀況下），取出電極，對電極進行干燥并稱重，測得b電極的質量減少6.4g．求此時所得溶液的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：


某混合溶液中, 含溶質X、Y各0.1 mol， 向其中滴加0.1mol/L的Z溶液，所得沉淀的物質的量如下圖, 則符合條件的X、Y、Z分別是（　�。�

A．氯化鋁、 氯化鐵、 氫氧化鈉   

B．氯化鋁、 氯化鎂、 氫氧化鈉

C．偏鋁酸鈉、 氯化鋇、 硫酸      

D．偏鋁酸鈉、 氫氧化鋇、 硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：


某反應的ΔH＝+100 kJ·mol－1，下列有關該反應的敘述正確的是(    )

A．正反應活化能小于100 kJ·mol－1

B．逆反應活化能一定小于100 kJ·mol－1

C．正反應活化能不小于100 kJ·mol－1

D．正反應活化能比逆反應活化能大100 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溫度時，在2 L密閉容器中氣態(tài)物質X和Y反應生成氣態(tài)物質Z，它們的物質的量隨時間的變化如表所示。

(1)根據表中數據，在圖中畫出X、Y、Z的物質的量(n)隨時間(t)變化的曲線：

t/min

X/mol

Y/mol

Z/mol

0

1.00

1.00

0.00

1

0.90

0.80

0.20

3

0.75

0.50

0.50

5

0.65

0.30

0.70

9

0.55

0.10

0.90

10

0.55

0.10

0.90

14

0.55

0.10

0.90

(2)體系中發(fā)生反應的化學方程式是_____________________________________

___________________________________________________________________;

(3)列式計算該反應在0～3 min時間內產物Z的平均反應速率：____________

_____________________________________;

(4)該反應達到平衡時反應物X的轉化率α等于______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數與主族序數相等。

（1）T的原子結構示意圖是_______。用化學方程式表示冶煉T單質常用原理是________。

（2）與同主族的某元素，其氫氧化物分子含有18個電子，該分子中存在的共價鍵的類型是___________。

（3）元素的非金屬性：Q___W（填“強于”或“弱于”），用方程式簡述其理由______。

（4）甲是R的氧化物，通常狀況下呈紅棕色�，F有一試管甲，欲使元素R全部轉化為其最高價氧化物對應水化物。實驗步驟：將盛有甲的試管倒扣在水槽中，____。

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科目：高中化學 來源： 題型：


5.50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。試回答下列問題：

                   

(1)大小燒杯間填滿碎紙條的作用是_________________________________________。

(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值將________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。結合日常生活的實際該實驗在______中進行效果更好。

(3)實驗中改用60 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與 50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)，簡述理由__________________________________________

____________________________。

(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會________；用50 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會

________________________________________________________________________。

(均填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

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