1mol X氣體跟a mol Y氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g） + aY（g）bZ（g），反應(yīng)達到平衡后，測得X的轉(zhuǎn)化率為50% 。而且，在同溫同壓下還測得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4，則a和b的數(shù)值可能是

A．a(chǎn)=l，b=2 B．a(chǎn)=2，b=1 C．a(chǎn)=2，b=2 D．a(chǎn)=3，b=2

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江蘇省徐州市高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

A~J是中學(xué)化學(xué)中常見的化學(xué)物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下列框圖所示（部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出）。

已知：A、F為無色氣體單質(zhì)，B為無色具有刺激性氣味的堿性氣體，C為黑色氧化物，E為紅色金屬單質(zhì)。請回答下列問題：

（1）D的化學(xué)式為 ；F的電子式為 。

（2）B和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。該反應(yīng)中生成1molF時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mol

（3）E與G的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為: 。

（4）J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河南省新鄉(xiāng)市高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有反應(yīng)：mA（g）＋nB（g）pC（g），達到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則：

（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)為________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），且m＋n________p（填“>”、“＝”或“<”）。

（2）減壓使容器體積增大時，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________。（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）

（3）若加入B（維持體積不變），則A的轉(zhuǎn)化率____________。

（4）若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比將____________。

（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量__________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河南省新鄉(xiāng)市高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能�，F(xiàn)給出化學(xué)鍵的鍵能（見下表）：

化學(xué)鍵

H—H

Br—Br

H—Br

鍵能/（kJ·mol－1）

436

193

366

請計算H2（g）＋Br2（g）==2HBr（g）的反應(yīng)熱（ ）

A．＋103 kJ·mol－1 B．＋679 kJ·mol－1 C．－103 kJ·mol－1 D．＋183 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年重慶市高二上半期考試化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

（1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)進行程度，K值越大，表示 ，K值大小與溫度的關(guān)系是：△H＜0（正反應(yīng)放熱），當(dāng)溫度升高K值 。

（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O（g），在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g） + H2O（g）CO2（g）+H2（g） △H＜0，CO和H2O濃度變化如下圖所示，則0～4min的平均速率v（CO）= 。

（3）t1℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表。

t1℃時物質(zhì)濃度（mol/L）的變化

時間（min）

CO

H2O

CO2

H2

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

c1

c2

c3

c3

4

c1

c2

c3

c3

5

0.116

0.216

0.084

6

0.096

0.266

0.104

①表中3～4min反應(yīng)處于 狀態(tài)；c1數(shù)值 0.08mol/L（填“＞”“＜”“＝”）

②反應(yīng)在4～5min，平衡向逆方向移動，可能的原因是 （單選），表中5～6min數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是 （單選）

A．增加水蒸氣 B．降低溫度 C．使用催化劑 D．增加氫氣濃度

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年重慶市高二上半期考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度

B．25℃時，在等體積、等濃度的硝酸中加入氨水，溶液的導(dǎo)電性增強

C．25℃時，0.1mol/L的硫化氫溶液與等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力相當(dāng)

D．25℃時，將等體積pH=1的鹽酸和水混合，混合后溶液的pH=1.3

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年重慶市高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

（1） 常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A，根據(jù)題意回答下列問題：

①寫出酸H2A的電離方程式__________________。

②若溶液M由10mL 2 mol·L-1NaHA溶液與2mol·L-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH ________7 （填“>”、“<”或“=”），溶液M中各微粒的濃度關(guān)系正確的是__________。

A．c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（H+）

B．c（HA-）+c（H2A）+c（H+）=c（OH-）

C．c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=1mol·L-1

D．c（A2-）+c（HA-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

（2） CO2是溫室氣體，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3

①Na2CO3俗稱純堿，因CO32-水解而使其水溶液呈堿性，試寫出CO32-水解的離子方程式（忽略第二步水解）______________，其水解反應(yīng)的平衡常數(shù)（即水解常數(shù)）的表達式為Kh=__________。

②已知25℃時，Kh=2×10-4mol/L，則當(dāng)溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1時，試求溶液的pH=__________。

③0.1mol/L Na2CO3溶液中c（OH-）－c（H+）=__________（用含c（HCO3-）、c（H2CO3）的關(guān)系式表示）

④向 Na2CO3溶液中加入明礬會產(chǎn)生沉淀和氣體，請寫出相關(guān)的離子方程式__________________。

（3）實驗室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH 的水溶液與 0.2molNO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，溶液B為0.1mol·L-1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c（NO3-）、c（NO2-）和c（CH3COO-）由大到小的順序為__________。（已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol·L-1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol·L-1），可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是____________。

a．向溶液A中加適量水 b．向溶液A中加適量NaOH

c．向溶液B中加適量水 d．向溶液B中加適量NaOH

（4）直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）

n（SO32-）：n（HSO3-）

91:9

1:1

9:91

pH

8.2

7.2

6.2

①由上表判斷NaHSO3溶液顯____性，用化學(xué)平衡原理解釋：______________________。

②當(dāng)吸收液呈中性時，溶液中出離子濃度關(guān)系正確的是（選填字母）_________________。

A．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）

B．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）

C．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年重慶市高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定條件下一定能大量共存的是

A．弱堿性溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3-

B．無色溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、HCO3-

C．pH=1的溶液中：ClO-、SO42-、Fe2+、K+

D．由水電離的c（OH-）=10－14mol· L-1的溶液中：CH3COO-、SO42-、Na+、NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象、解釋和結(jié)論都正確的是（　�。�
選項操作現(xiàn)象解釋、結(jié)論
A長期露置于潮濕空氣中的Fe粉中加入足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀鹽酸將Fe氧化為Fe3+
B向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液變渾濁析出了Na2CO3晶體
CAl箔插入濃硝酸中無現(xiàn)象Al在濃硝酸中鈍化，形成致密的氧化膜
D用玻璃棒蘸取濃氨水點到藍色石蕊試紙上試紙變紅色濃氨水呈堿性
A．AB．BC．CD．D

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同步練習(xí)冊答案