4．下列推斷正確的是（　�。�
A．氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，鹽酸溶液的導(dǎo)電性一定強(qiáng)于醋酸溶液
B．不論是濃硝酸還是稀硝酸，與銅反應(yīng)均體現(xiàn)出硝酸的酸性和強(qiáng)氧化性
C．SO2、NO、NO2都是形成酸雨的因素，都能和水反應(yīng)生成酸
D．氯元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素，氯元素含氧酸的酸性都大于碳元素的含氧酸的酸性

分析 A．溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)取決于自由移動(dòng)離子濃度的大小和帶電荷數(shù)；
B．依據(jù)硝酸與銅反應(yīng)中氮元素化合價(jià)變化判斷解答；
C．一氧化氮不溶于水；
D．比較非金屬性強(qiáng)弱應(yīng)看非金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱．

解答 解：A．氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，但是鹽酸溶液的導(dǎo)電性不一定強(qiáng)于醋酸溶液，因?yàn)槿芤旱膶?dǎo)電性強(qiáng)取決于自由移動(dòng)離子濃度的大小和帶電荷數(shù)，故A錯(cuò)誤；
B．銅與濃硝酸反應(yīng)，生成硝酸銅和二氧化氮、水，與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，兩個(gè)反應(yīng)中硝酸部分氮元素化合價(jià)降低，表現(xiàn)為氧化性，部分化合價(jià)不變（生成硝酸銅）表現(xiàn)硝酸的酸性，故B正確；
C．一氧化氮不溶于水，與水不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．氯元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素，則高氯酸酸性強(qiáng)于碳酸，但是次氯酸酸性弱于碳酸，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題為綜合題，考查了電解質(zhì)強(qiáng)弱判斷及導(dǎo)電性強(qiáng)弱影響因素，氧化還原反應(yīng)基本概念，元素非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)，題目綜合性強(qiáng)，明確相關(guān)概念及物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．已知某有機(jī)物A的核磁共振氫譜圖如圖所示，則該有機(jī)物可能是下列中的（　�。�
A．CH3CH2CH3B．CH3CH2CH2OHC．CH3CH2CH2CH3D．CH3CH2CHO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．目前加碘食鹽中含碘元素的物質(zhì)主要是KIO3
B．維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑
C．向含有Hg2+的廢水中加入Na2S，使Hg2+轉(zhuǎn)化成HgS沉淀除去
D．淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物，都能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．化學(xué)與生活密切相關(guān)．下列生活中常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對(duì)應(yīng)的是（　�。�
A．蘇打--NaHCO3B．醋酸--C2H5OHC．明礬-KAl（SO4）2D．生石灰-CaO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．向二氯化鉑的HCl溶液中通入乙烯氣體，再加入KCl可得K[Pt（C2H4）Cl3]•H2O （蔡氏鹽），下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　　）
A．KCl的電子式：
B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2
C．中子數(shù)為117，質(zhì)子數(shù)為78 的鉑原子：${\;}_{117}^{195}Pt$
D．K+的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．化學(xué)與材料、生活和環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．蚊蟲叮咬處涂抹肥皂水可止痛癢
B．大力實(shí)施礦物燃料脫硫脫硝技術(shù)，能減少硫、氮氧化物的排放
C．明礬凈水時(shí)發(fā)生了化學(xué)及物理變化，能起到凈水作用，而沒有殺菌、消毒的作用
D．鋁合金的大量使用歸功于人們能用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲取鋁單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是（　�。�
①CuS   ②NH3   ③SO3   ④FeCl3   ⑤NO2．
A．①③⑤B．①②③⑤C．①②④⑤D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）相同條件下，相等濃度的NH4Al（SO4）2溶液中c（NH4+）＜NH4HSO4溶液中c（NH4+）
（填“=”、“＞”或“＜”）．
（2）如圖1是0.1mol•L-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象．
①其中符合0.1mol•L-1  NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是A（填寫字母）．
②室溫時(shí)，0.1mol•L-1 NH4Al（SO4）2溶液中2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=10-3-10-11mol•L-1（填
計(jì)算式）．
（3）室溫時(shí)，向100mL 0.1mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到溶液的pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示．圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是a；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．
（4）電解制備Al（OH）3時(shí)，電極分別為Al片和石墨，電解質(zhì)溶液為Na2CO3溶液，電解總反應(yīng)的方程式為2Al+6H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Al（OH）3↓+3H2↑．
（5）一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時(shí)AlCl4-和Al2Cl7-兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化，其他離子不參與電極反應(yīng)，放電時(shí)負(fù)極Al的電極反應(yīng)式為Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．Ⅰ：為了減少CO的排放，某環(huán)境研究小組以CO和H2 為原料合成清潔能源二甲醚（DME），反應(yīng)如下：4H2（g）+2CO（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-198kJ/mol．
（1）如圖所示能正確反應(yīng)平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線是a（填曲線標(biāo)記字母），其判斷理由是正反應(yīng)放熱，溫度升高，平衡常數(shù)減�。�
（2）在一定溫度下，向2.0L固定的密閉容器中充入2molH2和1molCO，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，反應(yīng)4H2（g）+2CO（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g） 達(dá)到平衡．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
時(shí)間/min0204080100
n（H2）/mol2.01.40.850.4-
n（CO）/mol1.0-0.4250.20.2
n（CH3OCH3）/mol00.15--0.4
n（H2O）/mol00.150.28750.40.4
①0-20min的平均反應(yīng)速率V（co）=7.5×10-3mol/（L•min）；
②達(dá)平衡時(shí)，H2 的轉(zhuǎn)化率為：80%；
③在上述溫度下，向平衡后的2L容器中再充入0.4molH2 和0.4molCH3OCH3 （g），則化學(xué)平衡正向（向“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)．
（3）用Li2CO3 和Na2CO3 的熔融鹽混合物作為電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)猓諝馀cCO2 的混合氣體作為正極助燃?xì)�，制得�?50℃工作的燃料電池，則負(fù)極反應(yīng)式為：2CO+2CO32--4e-=4CO2當(dāng)燃料電池的電路中有0.2NA個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則標(biāo)況下生成2.24升CO2．
Ⅱ：已知在25℃時(shí)，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，在25℃下，向濃度均為0.1mol/L的MgCl2 和CuCl2 混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀（填化學(xué)式）生成該沉淀的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O?Cu（OH）2↓+2NH4+．

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