【題目】下列各組順序的排列正確的是

A. 最高正價(jià):P<S<Cl<Ar B. 熱穩(wěn)定性:H2O>HF>HCl

C. 酸性強(qiáng)弱:HNO3<H2CO3<H3PO4 D. 還原性 F<Cl<Br

【答案】D

【解析】A. Ar屬于稀有氣體元素,性質(zhì)較為穩(wěn)定,不能顯示+8價(jià),故A錯(cuò)誤;B. 元素的非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定,HF最穩(wěn)定,故B錯(cuò)誤;C. 元素的非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),酸性HNO3最強(qiáng),故C錯(cuò)誤;D. 元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱,還原性 F <Cl<Br,故D正確;故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】SO2H2S會(huì)對(duì)環(huán)境和人體健康帶來(lái)極大的危害,工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放,回答下列方法中的問題。

1用氨水除去SO2

已知 25H2SO3Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.2×10-8,NH3·H2O Kb=1.8×l0-5。

①試寫出H2SO3在水溶液中的電離方程式__________________,從電離平衡的角度解釋Ka1、Ka2差別很大的原因_________________

②若氨水的濃度為0.02 mol·L-1,溶液中的cOH-=____________mol·L-1SO2通入該氨水中,當(dāng)溶液中的cSO32-/ cHSO3-=6.2時(shí),溶液的pH=_____________

2生物脫H2S

原理為:H2S+Fe2SO43=S↓+2FeSO4+H2SO4

4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2SO43+2H2O

①硫桿菌存在時(shí),FeSO4被氧化的速率是無(wú)菌時(shí)的5×105倍,該菌的作用是_______________

②由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為________________ ,若反應(yīng)溫度過高,反應(yīng)速率下降,其原因是__________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】過氧化鈣(CaO2)是一種對(duì)環(huán)境友好的多功能無(wú)機(jī)化合物,通常有兩種制備方法. 已知:溫度過高過氧化鈣會(huì)分解生成氧化物和氧氣.
【方法1】由Ca(OH)2為原料最終制得,其制備流程如下:

【方法2】由雞蛋殼(含CaCO3高達(dá)90%)為原料最終反應(yīng)制得,其制備流程如下:

(1)方法1中攪拌的目的是;請(qǐng)將攪拌過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整:CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6═CaO28H2O↓+2NH4Cl;制備過程中除水外可循環(huán)使用的物質(zhì)是(填化學(xué)式).
(2)方法2中氣體X是 , 實(shí)驗(yàn)室常用溶液來(lái)檢驗(yàn);煅燒后的反應(yīng)是化合反應(yīng),也能生成CaO28H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為;該反應(yīng)需控制溫度在0~2℃,可將反應(yīng)器放置在中,獲得CaO2產(chǎn)品中主要含有的固體雜質(zhì)是(填化學(xué)式).
(3)這兩種制法均要求在低溫下進(jìn)行(除煅燒外),溫度過高除了防止氨水揮發(fā)外,還能
(4)“綠色化學(xué)”一般是指反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物,則上述兩種方法中生成CaO28H2O的反應(yīng)符合“綠色化學(xué)”的是(填“方法1”或“方法2”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有一反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g),下圖中的曲線是該反應(yīng)在不同溫度下的平衡曲線,則下列描述正確的是

A. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B. b點(diǎn)時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

C. T1時(shí)若由a點(diǎn)達(dá)到平衡,可以采取增大壓強(qiáng)的方法

D. c點(diǎn)v正逆

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】海帶中含有豐富的碘.為了從海帶中提取碘,某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)步驟①灼燒海帶時(shí),除需要三腳架外,還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是(從下列儀器中選出所需的儀器,用標(biāo)號(hào)字母填寫在空白處).
A.燒杯
B.坩堝
C.表面皿
D.泥三角
E.酒精燈
F.干燥器
(2)步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是;步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯,該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是
(3)步驟④反應(yīng)的離子方程式是
(4)步驟⑤中,某學(xué)生選擇用苯來(lái)提取碘的理由是
(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示,將少量液體X加入到燒瓶中,觀察到氣球逐漸膨脹.如表中液體X和固體Y的組合,不符合題意的是(

X

稀硫酸

雙氧水

Y

硝酸銨

氫氧化鈉

氯化鈉

二氧化錳


A.①③
B.②④
C.①②
D.③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列屬于非電解質(zhì)的是

A. 氫氧化鋇 B. 葡萄糖 C. 鹽酸 D. 石墨

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】500 mL 1 mol/L的稀HCl與鋅粒反應(yīng),不會(huì)使反應(yīng)速率加快的是(  )

A. 升高溫度

B. 500 mL 1 mol/LHCl改為1000 mL 1 mol/LHCl

C. 1 mol/LH2SO4代替1 mol/LHCl

D. 用鋅粉代替鋅粒

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】把7.4g Na2CO310H2O和NaHCO3組成的混合物溶于水配成100mL溶液,測(cè)得溶液中鈉離濃度為0.6mol/L.若把等質(zhì)量的混合物加熱至恒重,殘留物的質(zhì)量是(
A.3.18 g
B.2.12 g
C.4.22 g
D.5.28 g

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