欲除去含有1 mol·L-1Mg(HCO3)2和2 mol·L-1CaCl2的混合溶液中的Mg2+，Ca2+，應(yīng)選用的試劑(適量即可)是


  1. A.
    NaHCO3
  2. B.
    NaCl
  3. C.
    NaOH
  4. D.
    Ca(OH)2
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?惠州一模）利用海水資源進(jìn)行化工生產(chǎn)的部分工藝流程如下圖所示：

（1）流程Ⅰ中，欲除去粗鹽中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，需將粗鹽溶解后，按序加入藥品進(jìn)行沉淀、過(guò)濾．其加入藥品順序合理的是
bd
bd
．
a．Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液               b．NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液
c．NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液               d．BaCl2、Na2CO3、NaOH溶液
（2）流程Ⅱ中，電解飽和NaCl溶液的離子方程式為
2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
．從原子結(jié)構(gòu)角度分析陰極之所以得到H2其根本原因是
陽(yáng)離子為Na+和H+，H+的半徑比Na+的半徑小，得電子的能力強(qiáng)
陽(yáng)離子為Na+和H+，H+的半徑比Na+的半徑小，得電子的能力強(qiáng)
．
（3）流程Ⅲ中，通過(guò)化學(xué)反應(yīng)得到NaHCO3晶體．下圖為NaCl、NH4Cl、NaHCO3、NH4HCO3的溶解度曲線，其中能表示NaHCO3溶解度曲線的是
d
d
，化學(xué)反應(yīng)方程式是
NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
．

（4）流程Ⅳ中，所得純堿常含有少量可溶性雜質(zhì)，提純它的過(guò)程如下：
①將碳酸鈉樣品加適量水溶解、
蒸發(fā)濃縮
蒸發(fā)濃縮
、
冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶
、過(guò)濾、洗滌2-3次，得到純凈Na2CO3?10H2O．
②對(duì)Na2CO3?10H2O脫水得到無(wú)水碳酸鈉．
已知：Na2CO3?H2O（s）=Na2CO3（s）+H2O（g）△H1=+58.73kJ?mol-1
     Na2CO3?10H2O（s）=Na2CO3?H2O（s）+9H2O（g）△H1=+473.63kJ?mol-1
如把該過(guò)程中產(chǎn)生的氣態(tài)水液化，將釋放的熱量反補(bǔ)給該生產(chǎn)過(guò)程所需的能耗，若不考慮能量無(wú)效損失，則理論上生產(chǎn)1molNa2CO3只需耗能92.36kJ，由此得出：H2O（g）=H2O（l）△H=
-44.00KJ/mol
-44.00KJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：江西省高安中學(xué)2010－2011學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：013

欲除去含有1 mol·L－1　Mg(HCO3)2和2 mol·L－1　CaCl2的混合溶液中的Mg2+，Ca2+，應(yīng)選用的試劑(適量即可)是

[　　]

A．

NaHCO3

B．

NaCl

C．

NaOH

D．

Ca(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（山東卷）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

   (1)粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：

   提供的試劑：飽和Na2CO3溶液  飽和K2CO3溶液  NaOH溶液  BaCl2溶液 

Ba(NO3)2溶液  75%乙醇　四氯化碳

   ①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為_(kāi)________（只填化學(xué)式）。

②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為_(kāi)________。

(2)用提純的NaCl配制500 mL4.00 mol·L-1NaCl溶液，所用

儀器除藥匙、玻璃棒外還有________（填儀器名稱）。

(3) 電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H2為2 L， 

則同樣條件下收集的Cl2______（填“>”、“=”或“<”）2 L，原因是

__________。裝置改進(jìn)后，可用于制備NaOH溶液，若測(cè)定溶液中

NaOH的濃度，常用的方法是_____________。

   (4)實(shí)驗(yàn)室制備H2和Cl2通常采用下列反應(yīng)：

        Zn+H2SO4    ZnSO4+H2↑；MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置_______(填代號(hào))和制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置_________（填代號(hào)）。

可選用制備氣體的裝置：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年廣東省湛江二中高二第一次月考理科綜合化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）粗食鹽常含有少里K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：
提供的試劑：飽和Na2CO3溶液 飽和K2CO3溶液  NaOH溶液  BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為               ___（只填化學(xué)式）。
（2）用提純的NaCl配制500mL 4.00 mol·L-1 NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有           （填儀器名稱）。
（3）電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為             。在X極附近觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是       。
②Y電極上的電極反應(yīng)式為           。檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是                  。
③若收集的H2為2 L ，則同樣條件下收集的Cl2           （填“＞”、“＝” 或“＜”2 L，原因是       。

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