Question

1．（1）已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1mol H-O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1molH-H鍵斷裂時吸收熱量為436KJ；
（2）某原電池裝置如圖所示，電池總反應為2Ag+Cl₂═2AgCl．
寫出該電池負極的電極反應式Cl^-+Ag-e^-=AgCl；
當電路中轉移0.01mole^-時，交換膜左側溶液中約減少0.02 mol離子
（3）以鎂和鋁為電極，以NaOH作電解質溶液，構成原電池時，鋁做負極，其電極反應式為Al-3e^-+4OH^-=2H₂O+AlO₂^-；
（4）標準狀況下，1.0mol丙烷和丁烷的混合氣和足量氧氣混合完全燃燒后，恢復至原狀態(tài)，混合氣體的體積減小了70.0L，混合氣體中丙烷和丁烷的體積比為3：1．

Answer 1

分析 （1）化學反應放出的熱量=新鍵生成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的能量，依此結合反應方程式進行計算；
（2）Ag失電子作負極失電子，負極反應式為Cl^-+Ag-e^-=AgCl↓，結合電荷守恒分析；
（3）以鎂條、鋁片為電極，以NaOH溶液為電解質溶液，Al失電子作負極；
（4）標準狀況下，水是液體根據化學方程式C₃H₈（g）+5O₂（g）→3CO₂（g）+4H₂O（l）和2C₄H₁₀（g）+13O₂（g）→8CO₂（g）+10H₂O（l）中的定量系計算．

解答 解：（1）氫氣完全燃燒生成水蒸氣是放熱反應，所以化學反應放出的熱量=新鍵生成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的能量，設氫氣中1molH-H鍵斷裂時吸收熱量為Q，根據方程式：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O，則：4×121kJ=4×463kJ-（2Q+496kJ），解得Q=436KJ，
故答案為：436KJ．
（2）Ag失電子作負極失電子，氯氣在正極上得電子生成氯離子，負極反應式為Cl^-+Ag-e^-=AgCl；放電時，當電路中轉移0.01mol e^-時，交換膜左則會有0.01mol氫離子通過陽離子交換膜向正極移動，同時會有0.01molAg失去0.01mol電子生成銀離子，銀離子會與氯離子反應生成氯化銀沉淀，所以氯離子會減少0.01mol，則交換膜左側溶液中約減少0.02mol離子；
故答案為：Cl^-+Ag-e^-=AgCl；0.02；
（3）以鎂條、鋁片為電極，以NaOH溶液為電解質溶液，Al失電子作負極，負極電極反應為：Al-3e^-+4OH^-=2H₂O+AlO₂^-；
故答案為：Al-3e^-+4OH^-=2H₂O+AlO₂^-；
（4）標準狀況下，1.0mol丙烷和丁烷的混合氣和足量氧氣混合完全燃燒后，恢復至原狀態(tài)，混合氣體的體積減小了70.0L，物質的量為3.125mol；
設丙烷物質的量為X，丁烷物質的量為1-X；
C₃H₈（g）+5O₂（g）→3CO₂（g）+4H₂O（l）△n
1                                                                                3
X                                                                              3X
2C₄H₁₀（g）+13O₂（g）→8CO₂（g）+10H₂O（l）△n
2                                                                                7
1-X                                                                      3.5（1-X）
3X+3.5（1-X）=3.125
X=0.75mol
所以混合氣體中丙烷和丁烷的體積比=0.75：（1-0，75）=3：1，
故答案為：3：1．

點評 本題考查了反應熱、氧化還原反應、原電池的工作原理的應用、電極反應式的書寫等，題目難度中等，熟悉氧化還原反應的規(guī)律、原電池的工作原理是解題關鍵，注意培養(yǎng)閱讀材料獲取信息的能力．