Question

下列離子方程式不正確的是

1. A.
   用稀硫酸除去銅綠：4H⁺+Cu₂（OH）₂CO₃═2Cu²⁺+CO₂↑+3H₂O
2. B.
   將Na₂O₂固體投入H₂¹⁸O中：2H₂¹⁸O+2Na₂O₂═4OH^-+4Na⁺+¹⁸O₂↑
3. C.
   向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液恰好使SO₄^2-完全沉淀：2Ba²⁺+NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+4OH^-═Al（OH）₃↓+NH₃?H₂O+2BaSO₄↓
4. D.
   向Na₂FeO₄溶液中加入稀硫酸產(chǎn)生氧氣：4FeO₄^2-+20H⁺═4Fe³⁺+3O₂↑+10H₂O

Answer 1

B
分析：A、銅綠是難溶物；
B、過氧化鈉與水反應的實質是過氧化鈉自身氧化還原反應；
C、依據(jù)滴入氫氧化鋇使硫酸根離子恰好沉淀必須符合鹽和堿物質的量1：2進行；
D、酸性條件下高鐵酸價自身氧化還原反應．
解答：A、用稀硫酸除去銅綠，銅綠是難溶物寫化學式離子方程式為：4H⁺+Cu₂（OH）₂CO₃═2Cu²⁺+CO₂↑+3H₂O，故A正確；
B、將Na₂O₂固體投入H₂¹⁸O中，過氧化鈉自身氧化還原反應：¹⁸O存在于氫氧化鈉中，故B錯誤；
C、向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液恰好使SO₄^2-完全沉淀二者物質的量之比為1：2，反應中氫氧根離子先和鋁離子沉淀完全，再結合銨根，再溶解氫氧化鋁，反應的離子方程式為：2Ba²⁺+NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+4OH^-═Al（OH）₃↓+NH₃?H₂O+2BaSO₄↓故C正確；
D、向Na₂FeO₄溶液中加入稀硫酸產(chǎn)生氧氣，說明酸溶液中Na₂FeO₄自身氧化還原反應，離子方程式為：4FeO₄^2-+20H⁺═4Fe³⁺+3O₂↑+10H₂O，故D正確；
故選B．
點評：本題考查了離子方程式的書寫原則和注意問題，氧化還原反應的離子方程式的書寫，關鍵是過氧化鈉與水反應的實質，溶液中離子反應的順序判斷．