1．某反應(yīng)為：3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
①反應(yīng)中氧化劑是H2O2（填化學(xué)式），被氧化的元素Cr（填元素符號）；
②用單線橋表示出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（在答題卡上完成）．

分析 ①元素化合價降低的反應(yīng)物做氧化劑被還原，元素化合價升高的反應(yīng)物做還原劑被氧化；
②單線橋是指從失去電子的一方指向得到電子的一方，上面標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，此反應(yīng)中鉻元素化合價+3價變化為+4價，被氧化電子轉(zhuǎn)移6e-．

解答 解：①元素化合價降低的反應(yīng)物做氧化劑被還原，元素化合價升高的反應(yīng)物做還原劑被氧化，反應(yīng)3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O，反應(yīng)中Cr元素化合價+3價變化為+4價，元素化合價升高失電子做還原劑被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，過氧化氫中氧元素化合價-1價變化為-2價，化合價降低得到電子做氧化劑被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，
故答案為：H2O2；Cr；
②單線橋是指從失去電子的一方指向得到電子的一方，上面標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，此反應(yīng)中鉻元素化合價+3價變化為+4價，被氧化電子轉(zhuǎn)移6e-，用單線橋表示出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的化學(xué)方程式為：，
故答案為：．

點評 本題考查了氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于氧化還原反應(yīng)基本概念和電子轉(zhuǎn)移的考查，注意掌握基本概念實質(zhì)和規(guī)律的應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列現(xiàn)象或事實能用同一原理解釋的是（　�。�
A．氯化銨晶體和碘晶體加熱都產(chǎn)生氣體
B．KMnO4、二氧化錳分別與濃鹽酸混合（可加熱），都產(chǎn)生黃綠色氣體
C．常溫下鐵和鉑都不溶于濃硝酸
D．SO2通入BaCl2溶液至飽和，再加入硝酸或苛性鈉溶液，都能產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．二氧化硫是常用的工業(yè)原料，但也是大氣的主要污染物．綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一．已知：硫酸生產(chǎn)中，將SO2催化氧化成SO3的化學(xué)方程式為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）． 將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，在350℃和450℃條件下得到如下數(shù)據(jù)，回答下列問題：
實驗溫度/℃350450
平衡時n（SO3）/mol1.61.5
（1）450℃達(dá)到平衡時O2的濃度為0.025mol/L．
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}$．
（3）350℃時，平衡常數(shù)K=800（填具體數(shù)值），升高溫度，K值減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（4）為了提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有AD．
A．增大壓強                B．降低壓強             C．升高溫度
D．增加O2的濃度           E．增加SO2的濃度       F．使用催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在反應(yīng) MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+C12↑+2H2O（反應(yīng)條件略）中，有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．HCl是氧化劑B．參加反應(yīng)的HCl部分被氧化
C．HCl被還原D．參加反應(yīng)的HCl全部被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．現(xiàn)有Al3+、NH4+、CO32-、HCO3-等離子，回答下例問題：
①在強酸性條件下能夠存在的離子是Al3+、NH4+；
②在強堿性條件下能夠存在的離子是CO32-；
③在強酸性和強堿性條件下都不能存在的離子是HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．計算下列反應(yīng)的平衡常數(shù)，并估計反應(yīng)的方向．
（1）PbS+2HAc?Pb2++H2S+2Ac-（已知Ksp，PbS=9.04×10-29，Ka，HAc=1.76×10-5）
（2）Cu2++H2S?CuS（S）+2H+（已知Ksp，CuS=1.27×10-36，H2S的K1=9.1×10-8，K2=1.1×10-12）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于電離度α的敘述正確的是（　　）
①α與濃度無關(guān)；②α值隨溫度升高而增大；③在相同條件下，α值的大小可以表示弱電解質(zhì)的相對強弱；④α值增大，相應(yīng)離子濃度一定增大；⑤α值增大相應(yīng)離子物質(zhì)的量增大．
A．①②③B．①②④C．③④⑤D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．物質(zhì)的量相等的CO和CO2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
①它們所含的分子數(shù)目之比為1：1
②它們所含的氧原子數(shù)目之比為1：2
③它們所含的原子總數(shù)目之比為2：3
④它們所含的電子數(shù)目之比為7：11
⑤它們所占的體積比為1：1．
A．①②③B．①②③④C．①②③⑤D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．實驗室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，發(fā)生裝置如圖A．

回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是分液漏斗．
（2）書寫實驗室制備氯氣化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（3）制得的氣體除去HCl雜質(zhì)后，為得到干燥的Cl2，應(yīng)通過B裝置（填“B”“C”或“D”）．
（4）若制得氯氣0.56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則被氧化的HCl的物質(zhì)的量0.05mol，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應(yīng)，則理論上最多可制得1.79g次氯酸鈣．
（5）漂白粉在空氣中長期放置失效的化學(xué)方程式Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO $\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．

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