10．探測冥王星的“新地平線”號載有10.9kg钚-238（${\;}_{94}^{238}$Pu）燃料電池系統(tǒng)，該電池是由輻射β射線（高速電子流）的放射源、收集這些電子的集電器以及兩者之間的絕緣體三部分組成．下列有關說法正確的是（　�。�
A．钚電池是將核能轉(zhuǎn)化為電能
B．放射源一端為正極，集電器一端為負極
C．核源料是可再生能源
D．${\;}_{94}^{238}$Pu的原子質(zhì)量是12  C原子質(zhì)量的238倍

分析 A．钚-238（${\;}_{94}^{238}$Pu）燃料電池即核電池，它是將原子核放射能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置；
B．在電池中，失去電子的一極為負極，得到電子成的一極為正極；
C．核原料在地球上含量是一定的；
D．原子的質(zhì)量之比等于相對原子質(zhì)量之比．

解答 解：A．钚電池即核電池，是將核能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故A正確；
B．钚電池中，放射源一端因失去電子成為負極，集電器一端得到電子成為正極，于是在兩電極間形成電勢差，故B錯誤；
C．核原料在地球上含量是一定的，屬于不可再生能源，故C錯誤；
D．原子的質(zhì)量之比等于相對原子質(zhì)量之比，所以${\;}_{94}^{238}$Pu的原子質(zhì)量是12 C原子質(zhì)量的$\frac{238}{12}$倍，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題主要考查了核電池的工作原理等知識，注意知識的積累與運用，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．Al是生活中常見的金屬，工業(yè)上制備金屬鋁的原料可從鋁土礦（主要成分是Al2O3，MgO，F(xiàn)e2O3等）中提取，其流程如圖1，請回答下列問題：

（1）操作Ⅰ是，氣體B的化學式是CO2
（2）由濾液A生成Al（OH3的離子方程式是AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）工業(yè)上采用圖2裝置電解熔融Al2O3制備金屬鋁，該電解池陽極的電極反應為2O2--4e-═O2↑，若電解一段時間后，陽極的石墨損失了54g，且生成的CO與CO2的物質(zhì)的量之比為2：1，則陰極生成的產(chǎn)物質(zhì)量為108g．
（4）微量元素鈹在海水中主要以Be（OH）+形式存在，其性質(zhì)與鋁元素相似，則Be（OH）+與強堿溶液反應的離子方程式為：Be（OH）++3OH-═BeO22-+2H2O，研究表明26Al可以衰變?yōu)?6Mg，可以比較這兩種元素金屬性強弱的方法是bc．
a．比較這兩種元素的單質(zhì)的硬度和熔點
b．在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液
c．將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．2-丁烯不存在順反異構(gòu)體
B．已知丙烷的二氯代物有四種異構(gòu)體，則其六氯代物的異構(gòu)體數(shù)目為六種
C．菲的結(jié)構(gòu)簡式為，它與硝酸反應，可生成4種一硝基取代物
D．乙醇的核磁共振氫譜中有三個峰，峰面積之比是l：2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．為了完成教材上的“中和熱的測定”實驗，
（1）實驗桌上有燒杯（大、小兩個）、泡沫橡膠、泡沫塑料板、環(huán)形玻璃攪拌器，0.5mol•L-1鹽酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，尚缺少的實驗用品是量筒和溫度計．
（2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌器代替環(huán)形玻璃攪拌器？否（填“能”或“否”）．其原因是銅絲的導熱性比玻璃好，熱量損失得多．
（3）實驗時所用鹽酸及NaOH溶液的體積均為40mL，各溶液密度為1g•cm-3，生成溶液的比熱容c=4.2J/（g•℃），實驗起始溫度為t1℃，終止溫度為t2℃．試推斷中和熱的計算式（不用化簡）：△H=-$\frac{{4.18×{{10}^{-3}}×80×（{t_2}-{t_1}）}}{0.02}$kJ/mol．
（4）實驗過程中如果不把溫度計上的酸用水沖洗干凈直接測量NaOH溶液的溫度，則測得的中和熱△H偏大．（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
（5）0.50L 1.00mol/L H2SO4溶液與1.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應，放出57.3kJ的熱量，寫出該中和反應的熱化學方程式：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．CO是不穩(wěn)定的氧化物，它能繼續(xù)和氧氣反應生成穩(wěn)定的CO2，故反應一定是吸熱反應
B．在101 kPa時，1 mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱
C．物質(zhì)燃燒都需要氧氣
D．物質(zhì)燃燒放出熱最的多少與外界條件有關

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．工業(yè)上從鋁土礦（主要成分是Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）中提取鋁可采用如圖工藝流程（反應條件已經(jīng)省略）：

請回答下列問題：
（1）圖中（Ⅰ）、（Ⅱ）、（Ⅲ）步驟中涉及分離溶液與沉淀的實驗方法是過濾（填操作名稱）．
（2）Al2O3是兩性氧化物，SiO2是酸性氧化物，F(xiàn)e2O3是堿性氧化物，根據(jù)它們的性質(zhì)，判斷固體B的成分是SiO2（填化學式）．
（3）Fe2O3和鹽酸反應的化學方程式是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，沉淀C的化學式是Fe（OH）3．
（4）如果溶液D中通入“過量CO2”，改成通入“過量HCl”可以嗎？為什么？不可以，因為產(chǎn)生Al（OH）3和過量鹽酸反應．
（5）請寫出上述流程中涉及的氧化還原反應的化學方程式：2Al2O3$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法不正確的是（　　）
A．雷雨時，可增加土壤中硝酸鹽類氮肥的含量
B．許多領域中用液氮制得低溫環(huán)境
C．造成光化學煙霧的罪魁禍首是SO2
D．正常雨水因溶有CO2，其pH約為5.6，而酸雨的pH小于5.6

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．鐵、鋁、銅都是中學化學常見的金屬．
（1）FeCl3溶液用于腐蝕印刷線路板，反應的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（2）用廢鐵皮制取鐵紅（Fe2O3）的部分流程示意圖如下：

①步驟Ⅰ若溫度過高，將導致硝酸分解．硝酸分解的化學方程式為4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O．
②步驟Ⅱ中發(fā)生反應：4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O═2Fe2O3•nH2O+8HNO3，4Fe+10HNO3═4Fe（NO3）2+NH4NO3+3H2O，第一個反應的還原劑是Fe（NO3）2，第二個反應每生成1molNH4NO3，被還原的硝酸的物質(zhì)量是1mol．
③鐵紅可用于焊接鋼軌，其反應的化學方程式為Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
④上述生產(chǎn)結(jié)束后，流程中氮元素最主要的存在形式為（填字母）b．
a、氮氧化物   b、硝酸銨    c、硝酸亞鐵   d、硝酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．請識別物質(zhì)W的球棍模型（圖中球與球之間的連線代表化學鍵，如單鍵、雙鍵等），并回答問題．

（1）W的結(jié)構(gòu)簡式為，W是否存在順反異構(gòu)？否 （填“是”或“否”）．
（2）下列物質(zhì)中，與W互為同分異構(gòu)體的是①② （填序號），與W互為同系物的是③ （填序號）．
①CH3CH=CHCOOH               
②CH2=CHCOOCH3
③CH3CH2CH=CHCOOH              
④（CH3）2CHCOOH
（3）W可以發(fā)生的化學反應類型有①②③④⑤ （填序號）．
①加成反應        ②取代反應      ③氧化反應      ④中和反應    ⑤加聚反應
（4）乳酸是W與水在一定條件下發(fā)生加成反應的產(chǎn)物的同系物．
①乳酸與足量金屬鈉反應的化學方程式為+2Na→+H2↑．
②在濃硫酸加熱條件下，兩分子乳酸發(fā)生分子間脫水生成環(huán)酯，其反應方程式為．

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