Question

(多選)在一個密閉容器中發(fā)生如下反應：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，反應過程中某一時刻測得SO₂、O₂、SO₃的濃度分別為：0.2 mol·L^-1、0.2 mol·L^-1、0.2 mol·L^-1，當反應達到平衡時，可能出現(xiàn)的數(shù)據(jù)是(    )

A.c(SO₃)=0.4 mol·L^-1

B.c(SO₂)=c(SO₃)=0.15 mol·L^-1

C.c(SO₂)=0.25 mol·L^-1

D.c(SO₂)+c(SO₃)=0.4 mol·L^-1

Answer 1

CD 

解析：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)

反應過程中某一時刻c(SO₂)=0.2 mol·L^-1，c(O₂)=0.2 mol·L^-1，c(SO₃)=0.2 mol·L^-1。

若SO₂全部轉(zhuǎn)化為SO₃，c(SO₃)=0.2 mol·L^-1+0.2 mol·L^-1=0.4 mol·L^-1，由于是可逆反應，可逆反應的特點是正反應與逆反應同時進行，所以無論是反應物或生成物都不可能消耗完，非起始狀態(tài)，任何物質(zhì)的物質(zhì)的量也不可能是0，所以A項不正確；在某一時刻之后，無論平衡怎樣移動，都不能出現(xiàn)c(SO₂)=c(SO₃)=0.15 mol·L^-1這種情形，SO₂與SO₃的濃度都比原來減少，這顯然違反了質(zhì)量守恒定律。抓住S元素守恒，C、D項正確�；瘜W反應中都應遵循質(zhì)量守恒定律。質(zhì)量守恒有許多很重要的應用，在化學平衡習題中，若能運用質(zhì)量守恒這一重要的解題思想，我們就能簡化分析思路，取得事半功倍的效果。要學會運用守恒思想和平衡思想這兩大學科思想解決問題。