18．下列電子式正確的是（　�。�
A．H2O2B．CCl4C．MgCl2    D．NaOH  

分析 首先判斷單質(zhì)或化合物的類型，離子化合物陰離子帶電荷且用“[]”，共價(jià)化合物不帶電荷，注意各原子或離子滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．

解答 解：A、雙氧水為共價(jià)化合物，分子中存在兩個(gè)氧氫鍵和一個(gè)O-O鍵，雙氧水的電子式為：，故A錯(cuò)誤；
B、CCl4是共價(jià)化合物，碳原子分別與4個(gè)氯原子通過(guò)一對(duì)共用電子對(duì)結(jié)合，CCl4電子式為，故B錯(cuò)誤；
C、氯化鎂為離子化合物，化學(xué)式中存在陰陽(yáng)離子，其電子式中需要標(biāo)出陰陽(yáng)離子所帶電荷，氯化鎂的電子式為：，故C正確；
D、氫氧化鈉屬于離子化合物，電子式中需要標(biāo)出陰陽(yáng)離子所帶電荷，鈉離子直接用離子符號(hào)表示，氫氧根離子需要標(biāo)出最外層電子，氫氧化鈉的電子式為：故D錯(cuò)誤，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電子式的書(shū)寫(xiě)，題目難度中等，注意掌握電子式的概念及表示方法，明確離子化合物與共價(jià)化合物的電子式的表示方法及區(qū)別．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．據(jù)某科學(xué)雜志報(bào)道，國(guó)外發(fā)現(xiàn)了一種新的球形分子，它的分子式為C60Si60，其分子結(jié)構(gòu)好似中國(guó)傳統(tǒng)工藝品“鏤雕”，經(jīng)測(cè)定其中包含C60，也有Si60結(jié)構(gòu)．下列敘述不正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)的熔點(diǎn)不會(huì)很高、硬度不會(huì)很大
B．該物質(zhì)形成的晶體屬于分子晶體
C．該物質(zhì)分子中Si60被包裹在C60里面
D．該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為2400

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列各組元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)遞變情況錯(cuò)誤的是（　　）
A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多
B．P、S、Cl元素最高正化合價(jià)依次增大
C．N、O、F原子半徑依次增大
D．Na、K、Rb的電子層數(shù)依次增多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．能鑒別CO2和SO2的試劑是（　　）
A．紫色石蕊試液B．氯化鋇溶液
C．酸性高錳酸鉀溶液D．澄清石灰水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．據(jù)報(bào)道，在40GPa高壓下，用激光器加熱到1800K，科學(xué)家已成功合成出CO2原子晶體，下列有關(guān)這種CO2晶體推斷正確的是（　�。�
A．易液化，可用作制冷材料
B．CO2晶體中，每個(gè)C原子周圍結(jié)合2個(gè)O原子，每個(gè)O原子跟1個(gè)C原子結(jié)合
C．硬度很大，可用作耐磨材料
D．在一定條件下，CO2分子晶體轉(zhuǎn)化為原子晶體是物理變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．將25.6g銅與足量的濃硫酸共熱，完全反應(yīng)后，試計(jì)算：
（1）生成的SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；
（2）被還原的硫酸的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．有機(jī)物CH2=CH-CH2-CH（OH）-COOH可發(fā)生下列反應(yīng)中的哪幾類（　　）
（1）使溴水褪色  （2）使高錳酸鉀溶液褪色  （3）與鈉反應(yīng)     （4）加聚反應(yīng)
（5）酯化反應(yīng)    （6）水解反應(yīng)             （7）取代反應(yīng)．
A．除（7）外都可以B．除（6）外都可以C．（1）（2）（3）（7）D．（1）（2）（3）（5）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后得到CO2和H2O的物質(zhì)的量隨混合烴的總物質(zhì)的量的變化如圖所示，
則下列對(duì)混合烴的判斷正確的是（　�。�
①一定有乙烯；②一定有甲烷；③一定有丙烷；
④一定無(wú)乙烷；⑤可能有乙烷；⑥可能有丙炔．
A．②③⑤B．⑤⑥C．②④⑥D．①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．鋁硅合金材料性能優(yōu)良．鋁土礦（含30% SiO2、40.8% Al2O3和少量Fe2O3等）干法制取該合金的工藝如圖1：

（1）若濕法處理鋁土礦，用強(qiáng)酸浸取時(shí)，所得溶液中陽(yáng)離子有Al3+、Fe3+、H+．
（2）鋁硅合金材料中若含鐵，會(huì)影響其抗腐蝕性．原因是鐵與鋁形成原電池，加快了鋁的腐蝕．
（3）焙燒除鐵反應(yīng)：4（NH4）2SO4+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH4Fe（SO4）2+3H2O+6NH3↑（Al2O3部分發(fā)生類似反應(yīng)）．氧化物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽的百分率與溫度的關(guān)系如圖2，最適宜焙燒溫度為300℃．指出氣體Ⅰ的用途制氮肥、用硫酸吸收氣體（氨氣）循環(huán)到焙燒過(guò)程中等（任寫(xiě)一種）．
（4）操作①包括：加水溶解、過(guò)濾．若所得溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，含鋁微粒發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（5）用焦炭還原SiO2、Al2O3會(huì)產(chǎn)生中間體SiC、Al4C3．任寫(xiě)一個(gè)高溫下中間體又與Al2O3反應(yīng)生成鋁、硅單質(zhì)的化學(xué)方程式Al4C3+Al2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Al+3CO↑．
（6）不計(jì)損失，投入1t鋁土礦，當(dāng)加入27kg純鋁后，鋁硅合金中m：n=9：5．（摩爾質(zhì)量：SiO2---60g/mol  Al2O3---102g/mol）

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