Question

【題目】某課外小組查閱資料發(fā)現(xiàn)，I2和Cl2一樣，也具有氧化性。于是，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究碘水是否與FeCl3溶液反應(yīng)。

（1）取50mLFeCl3溶液于燒杯中，加入足量的鐵粉，攪拌，得到FeCl2溶液，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是______________。

（2）取2mLFeCl2溶液于試管中，滴加10滴碘水，溶液變黃色，平均分成兩份，分別倒入甲、乙兩支試管中。向甲試管中加入煤油，振蕩，靜置，分層，煤油層呈紫色，這是利用了________分離原理；向乙試管中加入KSCN溶液，溶液由黃色變?yōu)闇\紅色，說明溶液中含有__________離子（寫離子符號(hào)），但由該現(xiàn)象不能說明一定是I2氧化Fe2＋的結(jié)果，還可能是__________________

（3）為排除干擾，某學(xué)生又做了補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)（將步驟補(bǔ)充完整）：

①取2mLFeCl2溶液于試管中，再加入適量煤油：

②用膠頭滴管吸取適量碘水，__________________，溶液變黃色；

③一段時(shí)間后，用另一只膠頭滴管取適量KSCN溶液，插入到液體中，再加入溶液不呈淺紅色，證明Fe2＋不與I2反應(yīng)

Answer 1

【答案】2Fe 3＋+ Fe= 3Fe2＋ 萃取 Fe 3＋ 空氣中的O2將Fe 2＋氧化為Fe 3＋ 插入到FeCl2溶液里再加入

【解析】

（1）FeCl3和足量的鐵粉，攪拌，得到FeCl2溶液，根據(jù)電荷守恒可以寫出離子方程式；

（2）根據(jù)物質(zhì)分離的方法判斷；Fe 3＋遇KSCN會(huì)生成紅色的絡(luò)合物，可以用來檢驗(yàn)Fe 3＋；

（3）為排除干擾空氣中氧氣的干擾，可以用煤油讓FeCl2溶液和空氣隔絕，用膠頭滴管吸取適量碘水，插入到FeCl2溶液里再加入，避免溶液和空氣中氧氣接觸。

（1）FeCl3和足量的鐵粉，攪拌，得到FeCl2溶液，離子方程式為：2Fe 3＋+ Fe= 3Fe2＋；

（2）向甲試管中加入煤油，振蕩，靜置，分層，煤油層呈紫色，利用了萃取的原理；Fe 3＋遇KSCN會(huì)生成紅色的絡(luò)合物，可以用來檢驗(yàn)Fe 3＋，則向乙試管中加入KSCN溶液，溶液由黃色變?yōu)闇\紅色，說明溶液中含有Fe 3＋；該反應(yīng)沒有隔絕空氣，溶液中的Fe 3＋也可能是空氣中的O2將Fe 2＋氧化得來的；

（3）為排除干擾空氣中氧氣的干擾，可以用煤油讓FeCl2溶液和空氣隔絕，用膠頭滴管吸取適量碘水，插入到FeCl2溶液里再加入，避免溶液和空氣中氧氣接觸，一段時(shí)間后，用另一只膠頭滴管取適量KSCN溶液，插入到液體中，再加入溶液不呈淺紅色，證明Fe2＋不與I2反應(yīng)。