Question

短周期元素A、B、C、D原子序數依次增大，且C元素最高價氧化物對應的水化物能電離出電子數相等的陰、陽離子．A、C位于同一主族，A為非金屬元素，B的最外層電子數是次外層電子數的3倍，B、C的最外層電子數之和與D的最外層電子數相等．E單質是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞．請回答下列問題：
（1）C的最高價氧化物對應水化物中含有的化學鍵類型為

 

．
（2）寫出由AB兩種元素組成1：1化合物的電子式

 

（3）由上述A、B、C、D四種元素中的三種組成某種鹽，水溶液顯堿性，是家用消毒劑的主要成分．將該鹽溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液變?yōu)樗{色，則反應的離子方程式為

 

．
（4）E元素與D元素可形成ED₂和ED₃兩種化合物，下列說法正確的是

 

（填序號）．
①保存ED₂溶液時，需向溶液中加入少量E單質和AD溶液
②ED₂只能通過置換反應生成，ED₃只能通過化合反應生成
③銅片、碳棒和ED₃溶液組成原電池，電子由銅片沿導線流向碳棒
③淀粉碘化鉀溶液和苯酚溶液中分別滴加幾滴ED₃的濃溶液，原無色溶液都變成紫色．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期元素A、B、C、D原子序數依次增大，B的最外層電子數是次外層的3倍，則B有2個電子層，最外層電子數為6，故B為O元素；C元素最高價氧化物對應的水化物，能電離出電子數相等的陰、陽離子，則C為Na元素；
A、C位于同一主族，A為非金屬元素，則A為H元素；
B、C的最外層電子數之和與D的最外層電子數相等，則D最外層電子數為7，原子序數比Na元素大，則D為氯元素；
E單質是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞，則E為Fe元素，
根據分析可知：A為氫元素、B為氧元素、C為鈉元素、D為氯元素、E為Fe元素．

解答： 解：短周期元素A、B、C、D原子序數依次增大，B的最外層電子數是次外層的3倍，則B有2個電子層，最外層電子數為6，故B為氧元素；C元素最高價氧化物對應的水化物，能電離出電子數相等的陰、陽離子，則C為鈉元素；A、C位于同一主族，A為非金屬元素，則A為氫元素；B、C的最外層電子數之和與D的最外層電子數相等，則D最外層電子數為7，原子序數比鈉元素大，則D為氯元素；E單質是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞，則E為鐵元素，
（1）C為Na元素，最高價氧化物對應水化物為NaOH，由鈉離子與氫氧根離子構成，其電子式為，鈉離子與氫氧根離子之間形成離子鍵，氫氧根離子中氧原子與氫原子之間形成共價鍵，
故答案為：離子鍵和共價鍵；
（2）由AB兩種元素組成1：1化合物為過氧化氫，過氧化氫為共價化合物，其電子式為，故答案為：；
（3）A、B、C、D四種元素中的三種組成某種鹽，水溶液顯堿性，是家用消毒劑的主要成分，則該鹽為NaClO，次氯酸鈉具有強氧化性，將碘離子氧化物碘單質，反應的離子方程式為 2I^-+ClO^-+H₂O=I₂+Cl^-+2OH^-，
故答案為：2I^-+ClO^-+H₂O=I₂+Cl^-+2OH^-；
（4）E元素與D元素可形成ED₂和ED₃兩種化合物分別為FeCl₂和FeCl₃，
①FeCl₂容易被氧化，保存FeCl₂溶液時，需向溶液中加入少量Fe單質，防止FeCl₂被氧化，故①正確；
②FeCl₂可以通過鐵與氯化鐵反應生成，FeCl₃可以通過氯化鋇與硫酸鐵等反應生成，故②錯誤；
③銅片、碳棒和FeCl₃溶液組成原電池，銅作負極，電子由銅片沿導線流向碳棒，故③正確；
④向淀粉碘化鉀溶液滴加幾滴ED₃的濃溶液，有碘單質生成，碘遇淀粉呈藍色，苯酚溶液中滴加幾滴ED₃的濃溶液，原溶液變成紫色，故④錯誤；
故選：①③．

點評：本題考查位置、結構與位置關系，涉及化學用語、氧化還原反應、原電池原理、元素化合物性質等知識，題目難度中等，正確推斷各元素名稱為解答關鍵，試題側重考查學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力．