Question

15．將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E（g）+F（s）?2G（g）．忽略固體體積，平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)（%）隨溫度和壓強(qiáng)的變化如表所示：

壓強(qiáng)/MPa 體積分?jǐn)?shù)/% 溫度/℃	1.0	2.0	3.0
810	54.0	a	b
915	c	75.0	d
1000	e	f	83.0

①b＜f      ②915℃、2.0MPa時(shí)E的轉(zhuǎn)化率為60%③該反應(yīng)的△S＞0      ④K（1000℃）＜K（810℃）
上述①～④中正確的有（　　）

• A． ①
• B． ②④
• C． ①②③
• D． ①②③④

Answer 1

分析 ①．該反應(yīng)為體積增大的反應(yīng)，故加壓時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，G的體積分?jǐn)?shù)減小，從表中第一行數(shù)據(jù)可得：54.0＞a＞b，結(jié)合表中第3列數(shù)據(jù)，可確定75.0＞a，說(shuō)明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則f＞75.0＞a；
②．設(shè)起始時(shí)E為a mol，平衡時(shí)轉(zhuǎn)化x mol，由于F為固體，對(duì)平衡無(wú)影響，則平衡時(shí)E為（a-x）mol，G為2x mol，再結(jié)合G的體積分?jǐn)?shù)列方程確定a、x關(guān)系，進(jìn)而計(jì)算E的轉(zhuǎn)化率；
③．正反應(yīng)氣體物質(zhì)的量增大，為熵增反應(yīng)；
④．第3列數(shù)據(jù)中f＞75.0＞a，說(shuō)明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大．

解答 解：①．該反應(yīng)為體積增大的反應(yīng)，故加壓時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，G的體積分?jǐn)?shù)減小，從表中第一行數(shù)據(jù)可得：54.0＞a＞b，結(jié)合表中第3列數(shù)據(jù)，可確定75.0＞a，說(shuō)明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則f＞75.0＞a，故b＜f，故①正確；
②．設(shè)起始時(shí)E為a mol，平衡時(shí)轉(zhuǎn)化x mol，由于F為固體，對(duì)平衡無(wú)影響，則平衡時(shí)E為（a-x）mol，G為2x mol，則$\frac{2x}{（a-x）+2x}$×100%=75%，解得x=0.6a，所以E的轉(zhuǎn)化率為$\frac{x}{a}$×100%=60%，故②正確；
③．正反應(yīng)氣體物質(zhì)的量增大，為熵增反應(yīng)，故△S＞0，故③正確；
④．第3列數(shù)據(jù)中f＞75.0＞a，說(shuō)明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，則平衡常數(shù)K（1000℃）＞K（810℃），故④錯(cuò)誤，
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡計(jì)算，旨在考查學(xué)生對(duì)數(shù)據(jù)的分析能力、計(jì)算能力，難度中等．