Question

0.2mol/L的Al₂（SO₄）₃溶液100mL和0.3mol/L（NH₄）₂SO₄200mL混合后要加入0.4mol/LNaOH多少mL才會的到澄清的溶液？

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：

分析：n（Al₂（SO₄）₃）=0.2mol/L×0.1L=0.02mol，n（（NH₄）₂SO₄）=0.3mol/L×0.2L=0.06mol，得到澄清的溶液時(shí)，先發(fā)生Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，再發(fā)生銨根離子與堿的反應(yīng)，最后發(fā)生Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，結(jié)合反應(yīng)中的物質(zhì)的量關(guān)系計(jì)算．

解答： 解：n（Al₂（SO₄）₃）=0.2mol/L×0.1L=0.02mol，
需要NaOH為0.02mol×2×3=0.12mol轉(zhuǎn)化為沉淀，
n（（NH₄）₂SO₄）=0.3mol/L×0.2L=0.06mol，
需要NaOH0.06×2=0.12mol轉(zhuǎn)化為硫酸鈉和一水合氨，
然后由Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O可知，0.04mol氫氧化鋁溶解需要0.04molNaOH，
則得到澄清的溶液時(shí)，共需要NaOH為0.12mol+0.12mol+0.04mol=0.28mol，
則加入0.4mol/LNaOH體積為

0.28mol

0.4mol/L

=0.7L=700mL，
答：要加入0.4mol/LNaOH 700mL才會的到澄清的溶液．

點(diǎn)評：本題考查離子反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中的物質(zhì)的量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意離子反應(yīng)的先后順序，題目難度不大．