工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400～500℃下的催化氧化：

2SO2＋O22SO3，這是一個(gè)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法中，錯(cuò)誤的是（    ）

A.在上述條件下，SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3

B.達(dá)到平衡時(shí)，單位時(shí)間生成2a mol SO3，同時(shí)生成a mol O2

C.為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度

D.達(dá)到平衡時(shí)，SO2的濃度與SO3的濃度相等

 

【答案】

D

【解析】該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率達(dá)不到100％，A正確。根據(jù)反應(yīng)式中化學(xué)計(jì)量數(shù)可知B正確。增大氧氣的濃度，可以太高SO2的轉(zhuǎn)化率，C正確。平衡時(shí)濃度不再發(fā)生變化，但物質(zhì)的濃度之間不一定相等，D不正確，答案選D。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ)純凈的過氧化鈣(CaO2)難溶于水、乙醇，常溫下較為穩(wěn)定。CaO2·8H2O在0℃時(shí)穩(wěn)定，加熱至130℃時(shí)逐漸變?yōu)闊o水CaO2。在實(shí)驗(yàn)室可用鈣鹽制取CaO2·8H2O，再經(jīng)脫水制得CaO2。其制備過程如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

⑴用上述方法制取CaO2·8H2O的化學(xué)方程式是_▲_；

⑵測(cè)定產(chǎn)品中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟是(己知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)：

第一步：準(zhǔn)確稱取ag產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的bgKI品體，再滴入適量2mol·L－1的H2SO4溶液，充分反應(yīng)：

第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液：

第三步：逐滴加入濃度為cmol·L－1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。

①第三步反應(yīng)完全時(shí)的現(xiàn)象為　▲　；

②產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　▲　(用字母表示)；

③某同學(xué)經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，造成偏高的原因是(測(cè)定過程中由操作產(chǎn)生的誤差忽略不計(jì)，用離子方程式表示)　 ▲　。

Ⅱ)硫酸銅是一種重要的化工原料，工業(yè)上常用硫酸為原料來制備硫酸銅。

⑴工業(yè)上生產(chǎn)硫酸過程中，焙燒硫鐵礦時(shí)產(chǎn)生的廢渣是一種二次資源。

①為了從廢渣中磁選獲得品位合格的鐵精礦，高溫下利用CO使弱磁性Fe2O3轉(zhuǎn)化為強(qiáng)磁性Fe3O4。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_　▲　_；實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：CO太多或太少都會(huì)導(dǎo)致磁鐵礦產(chǎn)率降低，原因是　▲　。

②氯化焙燒工藝是將廢渣用氯化鈣水溶液調(diào)和、成球、高溫焙燒，廢渣中SiO2與CaCl2等在高溫下反應(yīng)放出HCl，HCl與金屬氧化物等反應(yīng)生成氯化物。反應(yīng)生成的各金屬氯化物以氣態(tài)形式逸出，進(jìn)而回收有色金屬和回返氯化鈣溶液。寫出氯化焙燒工藝中生成HCl的化學(xué)方程式　▲　。

⑵測(cè)定硫酸銅品體中結(jié)品水含量的實(shí)驗(yàn)步驟為：

步驟1：準(zhǔn)確稱量一個(gè)潔凈、干燥的坩堝；

步驟2：將一定量的硫酸銅晶體試樣研細(xì)后，放入坩堝中稱重

步驟3：將盛有試樣的坩堝加熱，待晶體變成白色粉末時(shí)，停止加熱；

步驟4：將步驟3中的坩堝放入干燥器，冷卻至室溫后，稱重：

步驟5：　▲　；

步驟6：根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算硫酸銅晶體試樣中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)步驟5。

(3)已知硫酸銅晶體受熱可以逐步失去結(jié)晶水，溫度升高還可以分解生成銅的氧化物。取25.0gCuSO4·5H2O晶體均勻受熱，緩慢升溫至1200℃并恒溫1小時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得固體殘留率(剩余固體的質(zhì)量/原始固體質(zhì)量)與溫度的關(guān)系如下圖所示：

在110℃時(shí)所得固體的成分為　▲　；在1200℃并恒溫1小時(shí)，反應(yīng)所得氣態(tài)產(chǎn)物除去水后，物質(zhì)的量為　▲　。(填字母)

A.0mol  B.0.1mol    C.0.125mol  D.大于0.125mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ)純凈的過氧化鈣(CaO2)難溶于水、乙醇，常溫下較為穩(wěn)定。CaO2·8H2O在0℃時(shí)穩(wěn)定，加熱至130℃時(shí)逐漸變?yōu)闊o水CaO2。在實(shí)驗(yàn)室可用鈣鹽制取CaO2·8H2O，再經(jīng)脫水制得CaO2。其制備過程如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

⑴用上述方法制取CaO2·8H2O的化學(xué)方程式是_▲_；

⑵測(cè)定產(chǎn)品中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟是(己知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)：

第一步：準(zhǔn)確稱取ag產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的bgKI品體，再滴入適量2mol·L－1的H2SO4溶液，充分反應(yīng)：

第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液：

第三步：逐滴加入濃度為cmol·L－1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。

①第三步反應(yīng)完全時(shí)的現(xiàn)象為　▲　；

②產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　▲　(用字母表示)；

③某同學(xué)經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，造成偏高的原因是(測(cè)定過程中由操作產(chǎn)生的誤差忽略不計(jì)，用離子方程式表示)　 ▲　。

Ⅱ)硫酸銅是一種重要的化工原料，工業(yè)上常用硫酸為原料來制備硫酸銅。

⑴工業(yè)上生產(chǎn)硫酸過程中，焙燒硫鐵礦時(shí)產(chǎn)生的廢渣是一種二次資源。

①為了從廢渣中磁選獲得品位合格的鐵精礦，高溫下利用CO使弱磁性Fe2O3轉(zhuǎn)化為強(qiáng)磁性Fe3O4。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_　▲　_；實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：CO太多或太少都會(huì)導(dǎo)致磁鐵礦產(chǎn)率降低，原因是　▲　。

②氯化焙燒工藝是將廢渣用氯化鈣水溶液調(diào)和、成球、高溫焙燒，廢渣中SiO2與CaCl2等在高溫下反應(yīng)放出HCl，HCl與金屬氧化物等反應(yīng)生成氯化物。反應(yīng)生成的各金屬氯化物以氣態(tài)形式逸出，進(jìn)而回收有色金屬和回返氯化鈣溶液。寫出氯化焙燒工藝中生成HCl的化學(xué)方程式　▲　。

⑵測(cè)定硫酸銅品體中結(jié)品水含量的實(shí)驗(yàn)步驟為：

步驟1：準(zhǔn)確稱量一個(gè)潔凈、干燥的坩堝；

步驟2：將一定量的硫酸銅晶體試樣研細(xì)后，放入坩堝中稱重

步驟3：將盛有試樣的坩堝加熱，待晶體變成白色粉末時(shí)，停止加熱；

步驟4：將步驟3中的坩堝放入干燥器，冷卻至室溫后，稱重：

步驟5：　▲　；

步驟6：根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算硫酸銅晶體試樣中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)步驟5。

(3)已知硫酸銅晶體受熱可以逐步失去結(jié)晶水，溫度升高還可以分解生成銅的氧化物。取25.0gCuSO4·5H2O晶體均勻受熱，緩慢升溫至1200℃并恒溫1小時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得固體殘留率(剩余固體的質(zhì)量/原始固體質(zhì)量)與溫度的關(guān)系如下圖所示：

在110℃時(shí)所得固體的成分為　▲　；在1200℃并恒溫1小時(shí)，反應(yīng)所得氣態(tài)產(chǎn)物除去水后，物質(zhì)的量為　▲　。(填字母)

A.0mol                  B.0.1mol        C.0.125mol      D.大于0.125mol

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年四川省成都市高三第二次診斷性考試模擬試卷（理綜）化學(xué)部分 題型：實(shí)驗(yàn)題

Ⅰ)純凈的過氧化鈣(CaO2)難溶于水、乙醇，常溫下較為穩(wěn)定。CaO2·8H2O在0℃時(shí)穩(wěn)定，加熱至130℃時(shí)逐漸變?yōu)闊o水CaO2。在實(shí)驗(yàn)室可用鈣鹽制取CaO2·8H2O，再經(jīng)脫水制得CaO2。其制備過程如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

⑴用上述方法制取CaO2·8H2O的化學(xué)方程式是_▲_；

⑵測(cè)定產(chǎn)品中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟是(己知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)：

第一步：準(zhǔn)確稱取ag產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的bgKI品體，再滴入適量2mol·L－1的H2SO4溶液，充分反應(yīng)：

第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液：

第三步：逐滴加入濃度為cmol·L－1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。

①第三步反應(yīng)完全時(shí)的現(xiàn)象為　▲　；

②產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　▲　(用字母表示)；

③某同學(xué)經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，造成偏高的原因是(測(cè)定過程中由操作產(chǎn)生的誤差忽略不計(jì)，用離子方程式表示)　 ▲　。

Ⅱ)硫酸銅是一種重要的化工原料，工業(yè)上常用硫酸為原料來制備硫酸銅。

⑴工業(yè)上生產(chǎn)硫酸過程中，焙燒硫鐵礦時(shí)產(chǎn)生的廢渣是一種二次資源。

①為了從廢渣中磁選獲得品位合格的鐵精礦，高溫下利用CO使弱磁性Fe2O3轉(zhuǎn)化為強(qiáng)磁性Fe3O4。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_　▲　_；實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：CO太多或太少都會(huì)導(dǎo)致磁鐵礦產(chǎn)率降低，原因是　▲　。

②氯化焙燒工藝是將廢渣用氯化鈣水溶液調(diào)和、成球、高溫焙燒，廢渣中SiO2與CaCl2等在高溫下反應(yīng)放出HCl，HCl與金屬氧化物等反應(yīng)生成氯化物。反應(yīng)生成的各金屬氯化物以氣態(tài)形式逸出，進(jìn)而回收有色金屬和回返氯化鈣溶液。寫出氯化焙燒工藝中生成HCl的化學(xué)方程式　▲　。

⑵測(cè)定硫酸銅品體中結(jié)品水含量的實(shí)驗(yàn)步驟為：

步驟1：準(zhǔn)確稱量一個(gè)潔凈、干燥的坩堝；

步驟2：將一定量的硫酸銅晶體試樣研細(xì)后，放入坩堝中稱重

步驟3：將盛有試樣的坩堝加熱，待晶體變成白色粉末時(shí)，停止加熱；

步驟4：將步驟3中的坩堝放入干燥器，冷卻至室溫后，稱重：

步驟5：　▲　；

步驟6：根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算硫酸銅晶體試樣中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)步驟5。

(3)已知硫酸銅晶體受熱可以逐步失去結(jié)晶水，溫度升高還可以分解生成銅的氧化物。取25.0gCuSO4·5H2O晶體均勻受熱，緩慢升溫至1200℃并恒溫1小時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得固體殘留率(剩余固體的質(zhì)量/原始固體質(zhì)量)與溫度的關(guān)系如下圖所示：

在110℃時(shí)所得固體的成分為　▲　；在1200℃并恒溫1小時(shí)，反應(yīng)所得氣態(tài)產(chǎn)物除去水后，物質(zhì)的量為　▲　。(填字母)

A.0mol                  B.0.1mol        C.0.125mol      D.大于0.125mol

 

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