Question

向溶液中加入新物質(zhì)時，其導(dǎo)電性（I）符合如圖變化趨勢的實驗操作是

1. A.
   乙酸溶液中通入氨氣至過量
2. B.
   氫硫酸中通入氯氣至過量
3. C.
   石灰水中通入CO₂至過量
4. D.
   SO₂水溶液中加入NaOH固體

Answer 1

C
分析：依據(jù)圖象分析隨加入物質(zhì)的增多導(dǎo)電能力減弱到最小，說明加入物質(zhì)反應(yīng)，使溶液中的離子濃度減少，繼續(xù)加入導(dǎo)電能力增強，說明加入的物質(zhì)會使溶液中離子濃度增多分析；
解答：A、乙酸溶液中通入氨氣至過量，發(fā)生反應(yīng)是弱電解質(zhì)醋酸與氨水反應(yīng)生成了醋酸銨是強電解質(zhì)，所以導(dǎo)電能力會增強，故A錯誤；
B、氫硫酸中通入氯氣至過量，硫化氫是弱電解質(zhì)，通入氯氣會反應(yīng)生成硫單質(zhì)和氯化氫，氯化氫是強電解質(zhì)，所以導(dǎo)電能力隨著氯氣通入增強，故B錯誤；
C、石灰水中通入CO₂至過量，石灰水中的氫氧化鈣是強電解質(zhì)，隨著二氧化碳的通入生成碳酸鈣沉淀和水，離子濃度減少，導(dǎo)電能力減弱，恰好轉(zhuǎn)化為碳酸鈣和水，導(dǎo)電能力最小，繼續(xù)通入二氧化碳會和水、碳酸鈣反應(yīng)生成碳酸氫鈣強電解質(zhì)，所以得到能力又增強，故C正確；
D、SO₂水溶液中生成了弱電解質(zhì)亞硫酸，導(dǎo)電能力弱，加入NaOH固體會反應(yīng)生成亞硫酸鈉強電解質(zhì)，所以得到能力是增強的，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了溶液得到能力的原因，強弱電解質(zhì)的判斷，關(guān)鍵是反應(yīng)過程中生成物質(zhì)的性質(zhì)判斷．