Question

【題目】將2.0mol SO2氣體和2.0mol SO3氣體混合于固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），達到平衡時SO3為n mol．在相同溫度下，分別按下列配比在相同密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時SO3等于n mol的是（　�。�

A. 1.6 mol SO2+0.3 mol O2+0.4 mol SO3

B. 4.0 mol SO2+1.0 mol O2

C. 2.0 mol SO2+1.0 mol O2+2.0 mol SO3

D. 2.0 mol SO2+0.5 mol O2+1.0 mol SO3

Answer 1

【答案】B

【解析】

開始投入2.0mol SO2氣體和2.0mol SO3氣體，等效為開始投入4.0mol SO2氣體和1mol O2氣體，在恒溫恒容下，平衡時SO3的物質(zhì)的量為n mol，說明是等效平衡，按化學計量轉化到左邊，對應成分的物質(zhì)的量相同，即滿足4.0mol SO2氣體和1mol O2氣體，據(jù)此判斷。

開始投入2.0mol SO2氣體和2.0mol SO3氣體，等效為開始投入4.0mol SO2氣體和1mol O2氣體，在恒溫恒容下，平衡時SO3的物質(zhì)的量為n mol，說明應是完全等效平衡，按化學計量轉化到左邊，對應成分的物質(zhì)的量相同，即滿足4.0mol SO2氣體和1mol O2氣體。A、開始為1.6 mol SO2+0.3 mol O2+0.4 mol SO3，轉化到左邊，由2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)可知，n(SO2)=1.6mol+0.4 mol=2mol，n(O2)=0.3mol+×0.4mol=0.5mol，不滿足4.0mol SO2氣體和1mol O2氣體，故A錯誤；B、開始為4.0 mol SO2+1.0 mol O2，與原平衡等效，故B正確；C、開始為2.0 mol SO2+1.0 mol O2+2.0 mol SO3，轉化到左邊，由2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)可知，n(SO2)=2mol+2 mol=4mol，n(O2)=1mol+×2mol=2mol，不滿足4.0molSO2氣體和1molO2氣體，故C錯誤；D、開始為3.0 mol SO2+1.0 mol O2+1.0 mol SO3，轉化到左邊，由2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)可知，n(SO2)=3mol+1 mol=4mol，n(O2)=0.5mol+1mol=1.5mol，不滿足4.0molSO2氣體和1molO2氣體，故D錯誤；故選B。