煅燒黃鐵礦時，氧化產(chǎn)物和還原劑的物質(zhì)的量之比為


  1. A.
    11∶4
  2. B.
    5∶2
  3. C.
    1∶2
  4. D.
    2∶1
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中一種重要的化工產(chǎn)品，我國工業(yè)生產(chǎn)硫酸的主要方法是接觸法，主要原料為黃鐵礦，請回答下列問題：
（1）已知煅燒黃鐵礦的化學方程式為    4FeS2+11O2 
 高溫 
.
 
 2Fe2O3+8SO2；該反應中氧化劑和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
11：10
11：10
；標準狀態(tài)下得到4.48升SO2時，一共轉移了
1.1
1.1
mole-．
（2）已知溫度、壓強對SO2平衡轉化率的影響如下表所示：

壓強/MPa
轉化率/%


溫度/℃		 0.1 0.5 1 10
400 99.2 99.6 99.7 99.9
500 93.5 96.9 97.8 99.3
600 73.7 85.8 89.5 96.4
根據(jù)上表回答，SO2轉化到SO3的最佳反應條件是
A
A
．
A.400-500℃0.1MPa                        B.400℃10MPa
C.500℃10MPa                         D.400-500℃1MPa
（3）在一定條件下，1mol SO2完全轉化成SO3氣體時放出熱量為Q1 KJ，寫出該反應的熱化學方程式：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-2Q1 KJ/mol或SO2（g）+
1
2
O2（g）SO3（g）△H=-Q1 KJ/mol
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-2Q1 KJ/mol或SO2（g）+
1
2
O2（g）SO3（g）△H=-Q1 KJ/mol
．若在該條件下將2mol SO2 放入一定容積的密閉容器中，一段時間后測得反應放出熱量為Q2 KJ，則此時SO2的轉化率為
50Q2
Q1
%
50Q2
Q1
%
 （用含Q1、Q2代數(shù)式表示）．
（4）市售濃硫酸的密度是1.84g/cm3、質(zhì)量分數(shù)為98%，若用H2SO4?XH2O來表示這種濃硫酸，則X為
1
9
1
9
．

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科目：高中化學 來源：高一化學(中學生學科素質(zhì)訓練與檢測叢書) 題型：013

煅燒黃鐵礦時，氧化產(chǎn)物和還原劑的物質(zhì)的量之比為

[　　]

A．11∶4
B．5∶2
C．1∶2
D．2∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：013

煅燒黃鐵礦時，氧化產(chǎn)物和還原劑的物質(zhì)的量之比為

[　　]

A．11∶4
B．5∶2
C．1∶2
D．2∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

(10分)化學原理常應用于工業(yè)生產(chǎn)，如氯堿工業(yè)和硫酸工業(yè)：

（1）氯堿工業(yè)用到的設備為離子交換膜電解槽，電解時陽極加入      ___________(填試劑名稱)，陰極產(chǎn)物為_________________（填化學式）,電解的總反應方程式____________________________________________________.

（2）接觸法制硫酸主要分成三步，第一步是煅燒黃鐵礦，在___________中進行，第二步是催化氧化，發(fā)生反應的方程式___________________________________________,

第三步是吸收三氧化硫。取制備的少量硫酸用1mol/L氫氧化鈉溶液中和,消耗氫氧化鈉溶液的體積為400mL，放出熱量為Q kJ,寫出表示該反應中和熱的熱化學方程式___________________________________________________。

 

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