Question

【題目】恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)： N2 （g）+3H2（g）2NH3（g）
（1）若反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)某時(shí)刻t時(shí)，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，計(jì)算a的值；
（2）若反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)況下），其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%．計(jì)算平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量；
（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（最簡整數(shù)比），n（始）：n（平）= ．

Answer 1

【答案】
（1）解：反應(yīng)進(jìn)行到t時(shí)，測的N2為13mol，NH3為6mol，由方程式可知，參加反應(yīng)的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為6mol× =3mol，故氮?dú)獾钠鹗嘉镔|(zhì)的量為：13mol+3mol=16mol，即a=16，

答：a的值為16；

（2）解：反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體為 =32mol，其中NH3的物質(zhì)的量為32mol×25%=8mol．

答：平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量8mol；

（3）5：4
【解析】（3）利用差量法計(jì)算：

	N2 （g）+	3H2（g）	2NH3（g），	物質(zhì)的量減少△n
	1	3	2	2
轉(zhuǎn)化：（mol）	4	12	8	12

故原混合氣體為32mol+8mol=40mol，
則原混合氣體與平衡混合氣體的物質(zhì)的量之比n（始）：n（平）=40mol：32mol=5：4，
所以答案是：5：4；
【考點(diǎn)精析】掌握化學(xué)平衡的計(jì)算是解答本題的根本，需要知道反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%．