下列各項比較中正確的是（　�。�
A、共價鍵極性CCl4＞SiCl4
B、沸點CH3CH2OH＞CH3CH2Cl
C、元素的電負(fù)性Ca＞Mg
D、晶格能KCl＞NaCl
考點：元素周期律的作用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A、電負(fù)性相差越大，共價鍵極性越強(qiáng)；
B、醇分子間存在氫鍵；
C、原子的得電子能力越強(qiáng)，電負(fù)性越大；
D、晶格能主要影響因素是離子電荷，電荷越高，晶格能越大． 其次就是離子半徑，離子半徑越小，晶格能越大．再次是離子構(gòu)型，離子外層d電子越多，越容易發(fā)生離子極化，相應(yīng)晶格能會下降．高中階段只要考慮前兩個因素．
解答： 解：A、電負(fù)性：Cl＞C＞Si，Si和Cl電負(fù)性相差越大，共價鍵極性強(qiáng)，即價鍵極性CCl4＜SiCl4，故A錯誤；
B、醇分子間存在氫鍵，所以沸點高，即沸點CH3CH2OH＞CH3CH2Cl，故B正確；
C、原子的得電子能力越強(qiáng)，電負(fù)性越大，元素的電負(fù)性Ca＜Mg，故C錯誤；
D、兩種化合物所帶離子電荷相同，由于離子半徑：Cl-＞K+＞Na+，因此晶格能：KCl＜NaCl，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查元素周期律的應(yīng)用、晶格能的大小比較等知識，題目難度中等，注意知識的歸納和梳理是關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分子式為C8H10O的芳香族化合物能與鈉反應(yīng)放出氫氣，則其可能結(jié)構(gòu)有（　　）
A、10種B、12種
C、14種D、19種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組順序的排列不正確的是（　�。�
A、離子半徑：F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+
B、熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3
C、酸性強(qiáng)弱：H3AlO3＜H4SiO4＜H2CO3＜H3PO4
D、沸點：HF＜HCl＜HBr＜HI

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于維生素C的說法錯誤的是（　�。�
A、維生素C是水溶性的，在洗菜時容易損失
B、維生素C怕高溫，加熱時間過長會破壞
C、維生素C具有還原性，含維生素C的蔬菜存放的時間越長，維生素C的損失越大
D、水溶性維生素不易被人體吸收，所以容易缺乏

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A、蔗糖
B、CO2
C、CaCO3
D、Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、液態(tài)HBr不導(dǎo)電，因此HBr是非電解質(zhì)
B、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定很強(qiáng)
C、NH3的水溶液能導(dǎo)電，因此NH3是電解質(zhì)
D、強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時一定能導(dǎo)電
E、強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時一定能導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A、霧霾的主要組成是二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物
B、垃圾是放錯地方的資源，應(yīng)分類回收利用
C、光導(dǎo)纖維是一種無機(jī)非金屬材料，現(xiàn)已廣泛應(yīng)用于太陽能電池的生產(chǎn)
D、14C可用于文物的年代鑒定，14C和12C互為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的性質(zhì)（或性質(zhì)遞變規(guī)律）與鍵能有關(guān)的是（　�。�
A、F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點逐漸升高
B、NH3易液化
C、HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
D、H2S的熔沸點低于H2O的熔、沸點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)設(shè)計了如下圖裝置進(jìn)行石油蒸餾的實驗，回答下列有關(guān)問題：

（1）指出實驗裝置中儀器A、B、C、D的名稱
 
、
 
、
 
、
 
．
（2）指出該同學(xué)所設(shè)計的實驗裝置中存在的錯誤
 
、
 
、
 
．
（3）實驗時A中除加入少量自來水外，還需加入少量
 
，其作用是
 
．

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同步練習(xí)冊答案