Question

在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是海水中含量最豐富的鹽，B是常見的無色液體，G的水溶液是一種常用的漂白劑．（反應(yīng)中生成的水和部分反應(yīng)條件未列出）
（1）畫出A中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

 

．
（2）反應(yīng)②在點(diǎn)燃條件下的現(xiàn)象是：

 

．
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：

 

．
（4）工業(yè)制備漂白粉的化學(xué)方程式為：

 

．
有效氯的含量是衡量次氯酸鹽氧化能力的重要指標(biāo)．次氯酸鹽的有效氯含量可用次氯酸鹽與鹽酸反應(yīng)所生成的氯氣的含量來表示：ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O
有效氯含量=

m(Cl2)

m(次氯酸鹽)

×100%，則該反應(yīng)的產(chǎn)品漂白粉的有效氯為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷

專題：

分析：A是海水中含量最豐富的鹽，則A為NaCl，B是常見的無色液體，電解A、B生成C、D、E，可以推知B為H₂O，而D與E反應(yīng)生成A（NaCl）與G，G的水溶液是一種常用的漂白劑，可推知G為NaClO，該反應(yīng)是氯氣與NaOH反應(yīng)，故C為H₂，D能與氫氣、氯氣都反應(yīng)，故D為Cl₂、E為NaOH，可推知I為HCl，據(jù)此解答．

解答： 解：A是海水中含量最豐富的鹽，則A為NaCl，B是常見的無色液體，電解A、B生成C、D、E，可以推知B為H₂O，而D與E反應(yīng)生成A（NaCl）與G，G的水溶液是一種常用的漂白劑，可推知G為NaClO，該反應(yīng)是氯氣與NaOH反應(yīng)，故C為H₂，D能與氫氣、氯氣都反應(yīng)，故D為Cl₂、E為NaOH，可推知I為HCl，
（1）A為NaCl，其陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；
（2）反應(yīng)②是氫氣在氯氣中燃燒，現(xiàn)象是：安靜燃燒、蒼白色火焰、產(chǎn)生白霧，故答案為：安靜燃燒、蒼白色火焰、產(chǎn)生白霧；
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H₂O

高溫  .

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH，故答案為：2NaCl+2H₂O

高溫  .

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH；
（4）工業(yè)制備漂白粉的化學(xué)方程式為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，假設(shè)次氯酸鈣為1mol，含有2molClO^-，由ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O可知，生成氯氣為2mol，生成氯氣的質(zhì)量為2mol×71g/mol=142g，漂白粉的質(zhì)量為1mol×111g/mol+1mol×143g/mol=254g，故該反應(yīng)的產(chǎn)品漂白粉的有效氯為

142g

254g

×100%=55.9%，
故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；55.9%．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無機(jī)物推斷，涉及氯堿工業(yè)等，難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的全面掌握，（4）中計(jì)算為易錯(cuò)點(diǎn)，注意計(jì)算漂白粉的有效氯，學(xué)生容易計(jì)算次氯酸鹽的有效氯．