Question

（7分）有A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C元素的原子基態(tài)時2p能級是2s能級上的電子數(shù)的2倍，D是該周期中原子半徑最大的主族元素，E原子的第一至第四電離能（kJ·mol^－1）分別為：578、1817、2745、11575。請回答下列問題：

（1） C、D兩元素形成的化合物的晶體類型是　　　 。BC₂的結(jié)構(gòu)式　　　　　　

（2）若F是D的同主族下一周期元素，則F的電子排布式是：　　　　　　　　　　　

（3）寫出E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式　　 　                                              。

（4）A₂C分子間因存在“氫鍵”的作用而彼此結(jié)合形成(A₂C)_n。在該分子形成的晶體中每個A₂C分子被4個A₂C分子包圍形成變形的四面體，通過“氫鍵”相互連接成龐大的分子晶體，其結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示，試填空。

①含1molA₂C的該晶體中有_____mol“氫鍵”。

②若G是C的同主族下一周期元素，請比較A₂C與A₂G沸點的高低______________。

 

Answer 1

【答案】

(1)離子晶體 O=C=O （2）1S²2S²2P⁶3S²3P⁶4S¹ （3）Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

(4)① 2      ②A₂C > A₂G (或H₂O > H₂S )

【解析】  根據(jù)元素的結(jié)構(gòu)特點及性質(zhì)可知，A、B、C、D、E五種短周期元素分別是H、C、O、Na、Al。

（1）鈉和氧形成的氧化物含有離子鍵，是離子晶體。CO₂是直線型結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式為O=C=O。

（2）D是鈉，則F是K，根據(jù)構(gòu)造原理可知，其電子排布式為1S²2S²2P⁶3S²3P⁶4S¹。

（3）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶于強堿中，方程式為Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O。

（4）每個A₂C分子被4個A₂C分子包圍形成變形的四面體，所以平均每個水分子形成2個氫鍵；由于水分子中存在氫鍵，所以其沸點高于硫化氫的。