2．自來水可以用氯氣消毒，某學(xué)生用這種自來水配制下列物質(zhì)溶液，不會(huì)產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)的是（　�。�
A．AgNO3B．NaOHC．Na2CO3D．AlCl3

分析 自來水用氯氣消毒，氯氣溶液水形成氯水，依據(jù)氯水的成分分析解答．

解答 解：氯氣部分溶于水，Cl2+H2O=HCl+HClO，所以溶液中存在氯氣、鹽酸、次氯酸等，與氯水中的物質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)，
A、AgNO3與鹽酸反應(yīng)生成難溶的氯化銀，而變質(zhì)，故A不選；
B、NaOH與氯水中的氫離子反應(yīng)，可變質(zhì)，故B不選；
C、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和二氧化碳，變質(zhì)，故C不選；
D、與氯化鋁不反應(yīng)，不變質(zhì)，故D選；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查溶液的成分及溶液的配制，明確氯氣的性質(zhì)及氯水的成分是解本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．粗鹽中除含有Ca2+、Mg2+、SO42-等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)．
（1）檢驗(yàn)溶液中含有SO42-的方法是取適量溶液于試管中，滴加足量鹽酸，再滴加幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含有SO42-．
（2）將粗鹽溶解過濾除去不溶性雜質(zhì)后，在濾液中依次滴加過量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀．這些操作的目的是依次除去Mg2+、SO42-、Ca2+和過量的Ba2+，滴加Na2CO3溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2+Na2CO3═BaCl2↓+2NaCl、CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的分散系是（　�。�
A．NaCl溶液B．牛奶C．蛋白質(zhì)溶液D．氫氧化鋁膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．四種短周期X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示．已知X、Y、Z三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為15．下列說法正確的是（　�。�
XZ
YW
A．X是第ⅢA元素，Z是第ⅤA元素
B．原子半徑大小關(guān)系：r（Y）＜r（W）
C．Y的氣態(tài)氫化物比Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
D．X、Y、W三種元素的最高化合價(jià)依次升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（　�。�
A．水的相對(duì)分子質(zhì)量為18g/mol
B．一個(gè)水分子的質(zhì)量為18g
C．1mol水的質(zhì)量是18g
D．1mol水中含有2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

7．電解飽和食鹽水可產(chǎn)生氯氣、氫氣和氫氧化鈉，氯氣與石灰乳反應(yīng)可制得漂白粉．
（1）若電解飽和食鹽水時(shí)消耗NaCl 117g，試計(jì)算理論上最多可得到多少體積的氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；轉(zhuǎn)移的電子為多少mol？
（2）若將2mol氯氣通入足量石灰乳中，理論上可得次氯酸鈣多少克？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．現(xiàn)有兩種有機(jī)化合物，不論以何種比例混合，只要物質(zhì)的量之和不變，則完全燃燒時(shí)消耗氧氣和生成的水的物質(zhì)的量也不變．則它們可能是（　�。�
A．B．甲苯和C3H8O3
C．CH4、C2H4O2D．C3H4、C3H6O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．下列有關(guān)粒子的表示方法正確的是（　�。�
A．CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=OB．CH4的球棍模型：
C．H2O的電子式：D．C2H4的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，可形成簡單離子W2-、X+、Y3+、Z2-．下列說法不正確的是（　�。�
A．Y單質(zhì)能溶于X元素的最高價(jià)氧化物的水化物
B．W2能與H2Z發(fā)生置換反應(yīng)
C．離子半徑由大到小：Z2-＞X+＞Y3+＞W(wǎng)2-
D．W、X形成兩種離子化合物，陰、陽離子個(gè)數(shù)比一定是1：2

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同步練習(xí)冊(cè)答案