Question

【題目】（1）在常溫下的0.05 mol·L－1硫酸溶液中，c(H＋)＝_______mol·L－1，水電離出的c(H＋)＝___________mol·L－1，水電離出的c(OH－)＝_________ mol·L－1。

（2）某溫度下，純水的c(H＋)＝2×10－7 mol·L－1，則此時(shí)c(OH－)為_____________mol·L－1。若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H＋)＝5×10－4 mol·L－1，則溶液中c(OH－)為_______________mol·L－1，此時(shí)溫度_______(填“高于”、“低于”或“等于”)25 ℃。

Answer 1

【答案】0.1 1×10-13 1×10-13 2×10-7 8×10-11 高于

【解析】

(1)常溫下水的離子積常數(shù)為1×10-14，硫酸溶液中水的電離受抑制，且水電離的H+和OH-濃度相等；

(2)依據(jù)純水存在電離平衡，電離出的氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同；在酸溶液、堿溶液、鹽溶液中存在離子積常數(shù)，Kw隨溫度變化；依據(jù)離子積計(jì)算離子濃度，水的電離是吸熱的，溫度越高，水的離子積越大，據(jù)此回答。

(1)在常溫下的0.05 mol·L－1硫酸溶液中，c(H＋)＝0.05 mol·L－1×2=0.1mol·L－1，此時(shí)的電離受抑制，溶液中OH－來(lái)自水的電離，且水電離的H+和OH-濃度相等，則水電離出的c(OH－)＝mol·L－1=1×10-13mol/L，水電離出的c(H＋)＝1×10-13mol·L－1；

(2)某溫度下純水中的c(H+)=2×10-7mol/L，則此時(shí)溶液中的c(OH-)=2×10-7mol/L，水的離子Kw=c(H+)c(OH-)=4×10-14mol2L-2＞1×10-14mol2L-2，則此時(shí)的溫度高于25 ℃；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c(H+)=5×10-4mol/L，則溶液中c(H+)c(OH-)=4×10-14，可知c(OH-)==8×10-11mol/L。