8．X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正價(jià)依次為+1、+4、+5、+7，核電荷數(shù)按照Y、Z、X、W的順序增大．已知Y與Z的原子次外層的電子數(shù)均為2，W、X的原子次外層的電子數(shù)均為8．
（1）寫(xiě)出下列元素的名稱：
X鈉，Y碳
（2）寫(xiě)出下列元素在元素周期表中的位置：Z第二周期VA族，W第三周期第ⅦA族．
（3）寫(xiě)出X的最高價(jià)氧化物與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2O+2HNO3═2NaNO3+H2O．
（5）由X和 W形成的一種化合物是NaCl（寫(xiě)出化學(xué)式），并且用電子式表示其形成過(guò)程．

分析 X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正價(jià)依次為+1、+4、+5、+7，則X、Y、Z、W分別位于第ⅠA族、ⅣA族、ⅤA族、ⅦA族．核電荷數(shù)按照Y、Z、X、W的順序增大，由于Y與Z的原子次外層的電子數(shù)為2，說(shuō)明Y、Z含有兩個(gè)電子層，則Y為C元素、Z為N元素．W、X原子次外層電子數(shù)為8，則W為Cl元素、X為Na元素．

解答 解：X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正價(jià)依次為+1、+4、+5、+7，則X、Y、Z、W分別位于第ⅠA族、ⅣA族、ⅤA族、ⅦA族．核電荷數(shù)按照Y、Z、X、W的順序增大，由于Y與Z的原子次外層的電子數(shù)為2，說(shuō)明Y、Z含有兩個(gè)電子層，則Y為C元素、Z為N元素．W、X原子次外層電子數(shù)為8，則W為Cl元素、X為Na元素．
（1）由上述分析可知，X為鈉元素，Y為碳元素，故答案為：鈉；碳；
（2）Z為氮元素，處于周期表中第二周期VA族，W為Cl元素，處于周期表第三周期第ⅦA族，
故答案為：第二周期VA族；第三周期第ⅦA族；
（3）X的最高價(jià)氧化物為Na2O，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為HNO3，二者反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2O+2HNO3═2NaNO3+H2O，
故答案為：Na2O+2HNO3═2NaNO3+H2O；
（4）由X和 W形成的一種化合物是NaCl，用電子式表示其形成過(guò)程為，
故答案為：NaCl；．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，正確推斷元素是解答該題的關(guān)鍵，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，掌握用電子式表示化學(xué)鍵或物質(zhì)想形成．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．某化學(xué)興趣小組擬用如圖裝置制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色．提供化學(xué)藥品：鐵屑、稀硫酸、氫氧化鈉溶液．
（1）稀硫酸應(yīng)放在分液漏斗中（填寫(xiě)儀器名稱）．
（2）本實(shí)驗(yàn)通過(guò)控制A、B、C三個(gè)開(kāi)關(guān)，將儀器中的空氣排盡后，再關(guān)閉開(kāi)關(guān)B、打開(kāi)開(kāi)關(guān)AC就可觀察到氫氧化亞鐵的顏色為白色．試分析實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)排盡裝置中空氣的理由防止生成的氫氧化亞鐵被氧化．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)為防止儀器2中鐵粉通過(guò)導(dǎo)管進(jìn)入儀器3中，可采取的措施是將鐵粉換成鐵塊或鐵釘．
（4）在FeSO4溶液中加入（NH4）2SO4固體可制備摩爾鹽晶體[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（相對(duì)分子質(zhì)量392），該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇．
①為洗滌（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O粗產(chǎn)品，下列方法中最合適的是D．
A．用冷水洗                    B．先用冷水洗，后用無(wú)水乙醇洗
C．用30%的乙醇溶液洗           D．用90%的乙醇溶液洗
②為了測(cè)定產(chǎn)品的純度，稱取a g產(chǎn)品溶于水，配制成500mL溶液，用濃度為c mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定．每次所取待測(cè)液體積均為25.00mL，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如表：
實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次
消耗高錳酸鉀溶液體積/mL25.5225.0224.98
滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是最后一滴滴入，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色，且30s不變色．
通過(guò)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算的該產(chǎn)品純度為$\frac{980c}{a}$×100%（用字母ac表示）．表中第一次實(shí)驗(yàn)中記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次，其原因可能是BC．
A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)酸性高錳酸鉀溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無(wú)氣泡
C．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗過(guò)，后兩次未潤(rùn)洗
D．該酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，有部分變質(zhì)，濃度降低．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．關(guān)于下列物質(zhì)的用途的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．部分鹵代烴可用作滅火劑
B．甲醛的水溶液（福爾馬林）可用于防腐
C．酚類化合物有毒，不能用于殺菌消毒
D．乙二醇可用于配制汽車(chē)防凍液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．下列各組中的兩種有機(jī)物，可能是同一種物質(zhì)、同系物或同分異構(gòu)體等，請(qǐng)判斷
它們之間的關(guān)系．
（1）2-甲基丙烷和丁烷同分異構(gòu)體
（2）間二甲苯和甲苯同系物
（3）異戊烷和2-甲基丁烷同一種物質(zhì)
（4）鄰羥基甲苯和苯酚同系物
（5）1-已烯和環(huán)已烷同分異構(gòu)體
（6）和 同一種物質(zhì)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定10.00mL已知濃度的鹽酸，滴定結(jié)果如圖1所示．回答下列問(wèn)題：
滴定操作步驟如下：
①用NaOH溶液潤(rùn)洗滴定管．②取NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2～3mL．③調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液④調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)．⑤移取10.00mL鹽酸注入錐形瓶中，加入酚酞．⑥把錐形瓶放在滴定管的下面，用氫氧化鈉溶液滴定并記下讀數(shù)．
（1）若滴定前俯視滴定管讀數(shù)，滴定后平視刻度讀數(shù)，則會(huì)使氫氧化鈉濃度的測(cè)定結(jié)果偏低（填“偏高”“偏低”或“不變”）．
（2）如用酚酞作指示劑，則滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是最后一滴滴入時(shí)，錐形瓶中溶液恰好出現(xiàn)紅色，且半分鐘內(nèi)不變色．
（3）c（NaOH）=0.03 mol•L-1
（4）圖2表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號(hào)）D．
A．是amL　　B．是（50-a）mL   C．一定大于a mL　  D．一定大于（50-a）mL．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列對(duì)堿金屬性質(zhì)的敘述中，正確的是（　�。�
A．都是銀白色的柔軟金屬，密度都比水小
B．單質(zhì)在空氣中燃燒生成的都是過(guò)氧化物
C．單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)的增加而升高
D．堿金屬單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)生成堿和氫氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．科學(xué)家已經(jīng)合成了元素周期表上的第113號(hào)至第119號(hào)元素，${\;}_{114}^{263}$X原子在生成數(shù)微秒后會(huì)衰變成${\;}_{112}^{258}$Y．下列有關(guān)敘述中，正確的是（　　）
A．114號(hào)元素衰變成112號(hào)元素是化學(xué)變化
B．114號(hào)元素位于第12列
C．${\;}_{114}^{263}$X的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為149
D．112號(hào)元素位于周期表第七周期第ⅡB族

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．（1）在濃硝酸中放入銅片，開(kāi)始時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；待反應(yīng)停止后，再加入少量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是（用離子方程式表示）3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認(rèn)為未發(fā)生反應(yīng)．為驗(yàn)證此過(guò)程，某同學(xué)經(jīng)過(guò)思考，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：將經(jīng)濃硫酸處理過(guò)的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面無(wú)明顯現(xiàn)象，則發(fā)生了鈍化；若鐵棒表面會(huì)有紫紅色的銅析出，則未發(fā)生反應(yīng)．
（3）制取硫酸銅有兩種方法：方法一：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，方法二：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，方法一與方法二相比，其優(yōu)點(diǎn)是（至少答兩點(diǎn)）：無(wú)污染、節(jié)約硫酸．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．CaF2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，在晶胞中，Ca2+的配位數(shù)為（　�。�
A．4B．6C．8D．12

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案