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(1)用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的醋酸．移取25.00 mL醋酸溶液于250 mL錐形瓶中，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點：①滴定達到終點時，酚酞指示劑由．按上述操作方法再重復(fù)2次．

②滴定結(jié)果如下表所示：

滴定次數(shù)	待測溶液的體積/mL	標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
滴定次數(shù)	待測溶液的體積/mL	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	0.20	20.20

若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010 mol/L，則該樣品中的濃度是．

(2)寫出用兩種不同的方案證明醋酸是弱電解質(zhì)① .

② .

(3)實驗室在配制FeSO₄的溶液時，常加入一種物質(zhì) （填“促進”、“抑制”）其水解;還加過量鐵粉,其目的是 .

(1)①指示劑由無色變紅色,30S不褪色．② 0.0808mol/L．

(2) ① 測已知濃度醋酸的PH ②測醋酸鈉溶液的PH .

(3) 抑制 , 防止Fe²⁺被氧化成Fe³⁺ .

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?安徽）亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑．為檢驗?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量（通常1kg樣品中含SO₂的質(zhì)量計），某研究小組設(shè)計了如下兩種實驗流程：

（1）氣體A的主要成分是

SO₂

，為防止煮沸時發(fā)生暴沸，必須先向燒瓶中加入

碎瓷片

；通入N₂的目的是

將生成的SO₂全部趕出（防止SO₂在水溶液中被O₂氧化）

．
（2）寫出甲方案第①步反應(yīng)的離子方程式：

SO₂+H₂O₂=SO₄^2-+2H⁺

．
（3）甲方案第②步滴定前，滴定管需用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，其操作方法是

在堿式滴定管中加入1-2mL標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，將滴定管橫過來并轉(zhuǎn)動，讓NaOH溶液浸過滴定管內(nèi)壁，從下面放掉浸洗液，重復(fù)操作2-3次

．
（4）若用鹽酸代替稀硫酸處理樣品，則按乙方案實驗測定的結(jié)果

無影響

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
（5）若取樣品wg，按乙方案測得消耗0.01000mol?L^-1I₂溶液VmL，則1kg樣品中含SO₂的質(zhì)量是

0.64V

g（用含w、V的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

隨著人類社會的發(fā)展，氮氧化物（No_x）已成為大氣中的主要氣態(tài)污染物之一．
（1）超音速飛機排放的尾氣是平流層中NO的主要來源．它們破壞臭氧層的機理為：
①O₃

光

O+O₂
②NO→NO₂+O₂
③NO₂+O→NO+O₂
上述反應(yīng)的總反應(yīng)式為

2O₃

3O₂

2O₃

3O₂

，其中

是催化劑．

（2）汽車尾氣中含有NO_x、CO和碳?xì)浠衔锏龋?br />①尾氣凈化裝置里裝有含Pd等過渡元素的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如圖1所示，尾氣凈化過程中發(fā)生的總反應(yīng)化學(xué)方程式：

2NO+O₂+4CO

催化劑

4CO₂+N₂

2NO+O₂+4CO

催化劑

4CO₂+N₂

．
②NO_x和碳?xì)浠衔镌陉柟庹丈湎掳l(fā)生光化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生二次污染物的現(xiàn)象，稱為“光化學(xué)煙霧”．有學(xué)者對某城市．天中光化學(xué)煙霧的變化情況進行測定，實驗結(jié)果如圖2．由圖象可知，二次污染物有

醛和O₃

等，醛和O₃的峰值出現(xiàn)在14：00左右的主要原因是

此時日光強烈，光化學(xué)反應(yīng)速率最快

；
③測定汽車尾氣中No_x的方法之一是用3%的H₂O₂溶液吸收尾氣中的NO_x生成HNO₃，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HNO₃．若要測定標(biāo)準(zhǔn)狀況下尾氣中NO_x的體積分?jǐn)?shù)，所需的數(shù)據(jù)有

ACD

（選填序號）．
A．所測尾氣的總體積 B．兩種氮氧化物的體積比
C．NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量濃度 D．所消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
E．從滴定開始到指示劑變色所需的時間
（3）硝酸工業(yè)尾氣中的NO_x可用純堿溶液吸收，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為：
2NO₂+Na₂O=NaNO₃+CO₂
NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₃+CO₂
現(xiàn)用0.5L 2mol/L的純堿溶液恰好吸收一定量硝酸工業(yè)尾氣中的NO_x，吸收液質(zhì)量增加44g（設(shè)C0₂全部排出）．則NO₂和NO的體積比為

7：1

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?江蘇）高氯酸按（NH₄ClO₄）是復(fù)合火箭推進劑的重要成分，實驗室可通過下列反應(yīng)制取
NaClO₄ （aq）+NH₄Cl（aq）

90℃

NH₄ClO₄ （aq）+NaCl（aq）
（1）若NH₄Cl用氨氣和濃鹽酸代替，上述反應(yīng)不需要外界供熱就能進行，其原因是

氨氣與濃鹽酸反應(yīng)放出熱量

．
（2）反應(yīng)得到的混合溶液中NH₄ClO₄和NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為0.30和0.15（相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線見圖1）．從混合溶液中獲得較多NH₄ClO₄晶體的實驗操作依次為（填操作名稱）

蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，冰水洗滌

干燥．

（3）樣品中NH₄ClO₄的含量可用蒸餾法進行測定，蒸餾裝置如圖2所示（加熱和儀器固定裝代已略去），實驗步驟如下：
步驟1：按圖2所示組裝儀器，檢查裝置氣密性．
步驟2：準(zhǔn)確稱取樣品a　 g（約 0.5g）于蒸餾燒瓶中，加入約150mL水溶解．
步驟3：準(zhǔn)確量取40.00mL約0.1mol?L-?H₂SO₄　溶解于錐形瓶中．
步驟4：經(jīng)滴液漏斗向蒸餾瓶中加入20mL　 3mol?L-?NaOH溶液．
步驟5：加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中神域約100mL溶液．
步驟6：用新煮沸過的水沖洗冷凝裝置2～3次，洗滌液并入錐形瓶中．
步驟7：向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用c mol?L-?NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液v₁mL
步驟8：將實驗步驟1-7重復(fù)2次
①步驟3中，準(zhǔn)確量取40.00mlH₂SO₄溶液的玻璃儀器是

酸式滴定管

．
②步驟1-7中確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實驗是

1，5，6

（填寫步驟號）．
③為獲得樣品中NH₄ClO₄的含量，還需補充的實驗是

用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定H₂SO₄溶液的濃度

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組利用數(shù)字化信息系統(tǒng)研究酸堿中和反應(yīng)的有關(guān)規(guī)律．
試劑：0.1000mol?L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液，HA和CH₃COOH待測液（物質(zhì)的量濃度相同）．
實驗：
實驗一：用0.1000mol?L-1的NaOH溶液分別滴定20mLHA和20mLCH₃COOH，pH的變化情況分別如圖Ⅰ和圖Ⅱ所示．
實驗二：用0.1000mol?L-1的NaOH溶液滴定20mLCH₃COOH，溶液的導(dǎo)電能力變化情況如圖Ⅲ所示．

分析通過實驗得出的數(shù)字化信息，回答下列問題：
（1）實驗一中，圖Ⅰ和圖Ⅱ中兩曲線的起點不同，原因是

；
（2）實驗二中，若盛CH₃COOH的錐形瓶中有有少量蒸餾水，對圖Ⅲ中c點橫坐標(biāo)對應(yīng)的值V3是否會有影響？

；（填“影響”、“不影響”）
（3）圖Ⅰ、圖Ⅱ和圖Ⅲ中的V1、V2 和V3的大小關(guān)系為

；
（4）圖Ⅲ中c點對應(yīng)溶液的各離子濃度由大到小的排序為

；
（5）常溫下，圖Ⅱ中a點對應(yīng)溶液的pH為8，則溶液中
c（Na+）-c（CH3COO-）的精確值為

mol?L^-1；
（6）根據(jù)題中的數(shù)據(jù)，CH₃COOH溶液的物質(zhì)的量濃度c（CH₃COOH）=

．

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