【題目】苯氧乙醇在化妝品、護(hù)膚品、疫苗及藥品中發(fā)揮著防腐劑的功用,其結(jié)構(gòu)為,下列有關(guān)說法不正確的是

A.苯氧乙醇的分子式為C8H10O2

B.苯氧乙醇中的所有碳原子不可能處于同一平面內(nèi)

C.苯氧乙醇既可以發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng),也可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.分子式為C8H8O2,結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)且能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)的物質(zhì)共有4種(不考慮立體異構(gòu))

【答案】B

【解析】

A.苯氧乙醇的不飽和度為4,則其分子式為C8H2×8+2-4×2O2,A正確;

B.苯氧乙醇中,苯氧基上的C、O原子一定在同一平面內(nèi),非羥基O原子與2C原子可能在同一平面內(nèi),所以所有碳原子可能處于同一平面內(nèi),B不正確;

C.苯氧乙醇中的苯基可發(fā)生加成反應(yīng),醇羥基能發(fā)生取代反應(yīng)、HOCH2-能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,C正確;

D.符合條件的有機物為、4種,D正確;

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是A、B、C、D、E五種有機物的有關(guān)信息:

A

B

C

D

E

①能使溴的四氯化碳溶液褪色;

②比例模型為:

③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C

①由C、H兩種元素組成;

②球棍模型為:

分子式為C2H6O,能與E酯化

①相對分子質(zhì)量比C2;

②能由C氧化而成;

①由CH、O三種元素組成;

②球棍模型為:

根據(jù)表中信息回答下列問題:

(1)AE中,屬于烴的是__________(填字母);寫出A與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

(2)B具有的性質(zhì)是__________(填序號)。

①無色無味液體 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水小 ⑤可使酸性高錳酸鉀溶液和溴水均褪色

(3)寫出C、D 結(jié)構(gòu)簡式:__________、__________。

(4)E 中含氧官能團(tuán)的名稱__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】圖Ⅰ是NO2(g)+CO(g) CO2(g)+NO(g)反應(yīng)過程中能量變化的示意圖。一定條件下,在固定容積的密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變其中一個條件X,Y隨X的變化關(guān)系曲線如圖Ⅱ所示。

下列有關(guān)說法正確的是

A. 一定條件下,向密閉容器中加入1 mol NO2(g)與1 mol CO(g)反應(yīng)放出234 kJ熱量

B. 若X表示CO的起始濃度,則Y表示的可能是NO2的轉(zhuǎn)化率

C. 若X表示溫度,則Y表示的可能是CO2的物質(zhì)的量濃度

D. 若X表示反應(yīng)時間,則Y表示的可能是混合氣體的密度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向20 mL x mol·L1 CH3COOH溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,混合液的pHNaOH溶液的體積(V)的變化關(guān)系如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中不正確的是(

A. 上述 CH3COOH溶液中:c(H+)1×103 mol·L1

B. 圖中V1 <20 mL

C. a點對應(yīng)的溶液中:c (CH3COO)c (Na+

D. 當(dāng)加入NaOH溶液的體積為20 mL時,溶液中:c (CH3COOH) + c (H+)c (OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫能作為高效清潔的二次能源,應(yīng)用前景日益廣泛。二甲醚制氫技術(shù)是實現(xiàn)小規(guī),F(xiàn)場制氫的一種理想方案。其反應(yīng)原理主要分兩步:

二甲醚水解:CH3OCH3(g)H2O(g) 2CH3OH(g) ΔH1+23.53kJ/mol 反應(yīng)

甲醇與水蒸汽重整:CH3OH(g)H2O(g) 3H2(g)CO2(g) ΔH2+49.48kJ/mol 反應(yīng)

回答下列問題。

(1)反應(yīng)CH3OCH3(g)3H2O(g) 6H2(g)2CO2(g) ΔH3_________。該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是___________(高溫、低溫任意條件”)。

(2)實驗室條件下,二甲醚與水蒸汽以物質(zhì)的量之比13混合,以固定的高流速通過填充有催化劑HZSM-5(分子篩)反應(yīng)器。測得如下關(guān)系圖(圖1和圖2)。圖2中的平衡值是指不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率。

已知:二甲醛轉(zhuǎn)化率=

①下列說法合理的是__________

A.1中表明,催化劑HZSM-5的活性只受溫度影響,與反應(yīng)持續(xù)時間無關(guān)

B.1中使用不同的催化劑可以改變二甲醚水解的平衡轉(zhuǎn)化率

C.2中曲線①數(shù)值高于平衡值,是因為催化劑可能會吸附部分未反應(yīng)的二甲醚

D.2中曲線①和曲線②在275℃前二甲醚的轉(zhuǎn)化率與平衡轉(zhuǎn)化率的趨勢一致,這與反應(yīng)I和反應(yīng)II是吸熱反應(yīng)有關(guān)

E.2中曲線②在在較低溫度時二甲醚的轉(zhuǎn)化率與平衡值保持一致,主要是反應(yīng)持續(xù)280min后已達(dá)到平衡狀態(tài)

②圖2曲線②數(shù)值在280℃之后明顯下降,解釋可能原因___________

(3)在固定體積容器內(nèi),二甲醚與水蒸汽以物質(zhì)的量之比13投料,溫度恒定為150℃,二甲醚的平衡轉(zhuǎn)化率約為15%,平衡時容器內(nèi)總壓為P0,升溫到280℃并保持恒定,再次達(dá)到平衡,此時二甲醚平衡轉(zhuǎn)化率接近22%,而容器內(nèi)總壓約為1.5P0,請解釋升溫二甲醚平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因。__________________

(4)研究表明,在相同條件下,反應(yīng)的活化能遠(yuǎn)小于反應(yīng)的活化能,在固定體積容器內(nèi),二甲醚與水蒸汽以物質(zhì)的量之比13投料,溫度恒定為250℃,反應(yīng)在t1時刻達(dá)到平衡,在圖中作出甲醇含量隨時間變化的關(guān)系圖____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有常溫下pH2HCl溶液甲和pH2CH3COOH溶液乙,請根據(jù)下列操作回答問題:

1)常溫下0.1mol·L1CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是_____

Ac(H) B c(H+)/c(CH3COOH) Cc(H)·c(OH)

2)取10mL的乙溶液,加入等體積的水,CH3COOH的電離平衡________(向左”“向右”)移動;另取10mL的乙溶液,加入少量無水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后溶液體積保持不變),待固體溶解后,溶液中的 c(H+)/c(CH3COOH) 比值將________(增大”“減小無法確定”)。

3)取等體積的甲、乙兩溶液,分別用等濃度的NaOH稀溶液中和,則消耗NaOH溶液體積的大小關(guān)系為V()______(”“”)V()。

4)已知25℃時,下列酸的電離平衡常數(shù)如下:

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

H2SO3

電離平衡常數(shù)

1.8×105

K14.3×107

K24.7×1011

3.0×108

K11.54×102

K21.02×107

①下列微?梢源罅抗泊娴氖______填字母。

a.CO32-、HSO3- b.HCO3-、HSO3-

c.SO32-、HCO3- d.CO32- 、H2CO3

②寫出下列反應(yīng)的離子方程式:

H2SO3Na2CO3(少量)_______________

室溫下,0.1 mol·LlKOH溶液滴10.00mL 0.10 mol·Ll H2C2O4 (二元弱酸)溶液,所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。請回答下列問題:

5)點④所示溶液中:c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)_____mol/L。點⑤所示的溶液中各離子濃度的大小順序_____

6)草酸晶體(H2C2O4·2H2O)為無色,某同學(xué)設(shè)計實驗測定其純度。實驗過程如下:稱取mg草酸晶體于錐形瓶中,加水完全溶解用cmol·L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,則達(dá)到滴定終點時的現(xiàn)象是_______;該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________;滴定過程中消耗VmLKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液,草酸晶體純度為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】制造一次性醫(yī)用口罩的原料之一丙烯是三大合成材料的基本原料,丙烷脫氫作為一條增產(chǎn)丙烯的非化石燃料路線具有極其重要的現(xiàn)實意義。丙烷脫氫技術(shù)主要分為直接脫氫和氧化脫氫兩種。

(1)根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù),計算丙烷直接脫氫制丙烯的反應(yīng)C3H8(g)C3H6(g) +H2(g)H=___。

共價鍵

C-C

C=C

C-H

H-H

鍵能/(kJmol-1)

348

615

413

436

(2)下圖為丙烷直接脫氫制丙烯反應(yīng)中丙烷和丙烯的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強的關(guān)系(圖中壓強分別為1×104Pa1×105Pa

①在恒容密閉容器中,下列情況能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__(填字母)。

AH保持不變

B.混合氣體的密度保持不變

C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

D.單位時間內(nèi)生成1molH-H鍵,同時生成1molC=C

②欲使丙烯的平衡產(chǎn)率提高,下列措施可行的是____(填字母)

A.增大壓強 B.升高溫度 C.保持容積不變充入氬氣

工業(yè)生產(chǎn)中為提高丙烯的產(chǎn)率,還常在恒壓時向原料氣中摻入水蒸氣,其目的是_____

1×104Pa時,圖中表示丙烷和丙烯體積分?jǐn)?shù)的曲線分別是___、____(填標(biāo)號)

1×104Pa、500℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=____Pa(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)

(3)利用CO2的弱氧化性,科學(xué)家開發(fā)了丙烷氧化脫氫制丙烯的新工藝,該工藝可采用鉻的氧化物作催化劑,已知C3H8+CO2(g)C3H6(g)+CO(g)+H2O(l),該工藝可以有效消除催化劑表面的積炭,維持催化劑的活性,其原因是____,相對于丙烷直接裂解脫氫制丙烯的缺點是_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】W、X、YZ是同周期主族元素,Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍,四種元素與鋰組成的鹽是一種新型鋰離子電池的電解質(zhì)(結(jié)構(gòu)如圖,箭頭指向表示共同電子對由W原子提供),下列說法還正確的是(

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W>Y

B.原子半徑:X>Z>Y>W

C.該物質(zhì)中含離子鍵和共價鍵

D.Z有多種單質(zhì),且硬度都很大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國對二氧化硫一空氣質(zhì)子交換膜燃料電池的研究處于世界前沿水平,該電池可實現(xiàn)硫酸生產(chǎn)、發(fā)電和環(huán)境保護(hù)三位一體的結(jié)合。其原理如圖所示。下列說法不正確的(

A.Pt1電極附近發(fā)生的反應(yīng)為:SO2 + 2H2O2e = SO42+4H+

B.相同條件下,放電過程中消耗的SO2O2的體積比為21

C.該電池工作時質(zhì)子從Pt2電極經(jīng)過內(nèi)電路流到Pt1電極

D.該電池實現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合

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