【題目】實(shí)驗(yàn)室用鐵粉制備摩爾鹽的操作流程如下:
(1)流程中“趁熱”過(guò)濾的原因是__________。
(2)檢驗(yàn)反應(yīng)1溶液中是否含Fe3+的實(shí)驗(yàn)方法為___________。
(3)為確定摩爾鹽的化學(xué)式,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):現(xiàn)稱取4.704g新制摩爾鹽,溶于水配制成100.0mL溶液,再將該溶液分成兩等份。向其中一份溶液中加入足量Ba(OH)2溶液,并微熱,逸出能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,同時(shí)生成白色沉淀,隨即沉淀變?yōu)榛揖G色,最后帶有紅褐色,用足量稀鹽酸處理沉淀物,充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌和干燥,得白色固體2.796g。另一份溶液用0.0500mol·L-1K2Cr2O7酸性溶液滴定,當(dāng)Cr2O72-恰好完全被還原為Cr3+時(shí),消耗K2Cr2O7溶液的體積為20.00mL。
①25℃時(shí),Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,若要使溶液中SO42-離子沉淀完全(即該離子濃度須小于1×10-5mol·L-1),則此時(shí)c[(Ba(OH)2]≥________mol·L-1。
②確定該摩爾鹽的化學(xué)式(寫出計(jì)算過(guò)程)。________
【答案】防止溫度降低,硫酸亞取少量反應(yīng)1溶液于試管中,滴加KSCN溶液,若溶液變?yōu)檠t色,則含Fe3+.1.1×10-5(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O
【解析】Fe和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵,趁熱過(guò)濾,然后想濾液中加入硫酸銨晶體,將溶液結(jié)晶、洗滌、晾干得到摩爾鹽;
(1)溫度越高,硫酸亞鐵的溶解度越大,為降低硫酸亞鐵的溶解度,需要趁熱過(guò)濾;
(2)欲檢驗(yàn)溶液中是否含F(xiàn)e3+,可以取少量反應(yīng)1溶液于試管中,滴加KSCN溶液,若溶液變?yōu)檠t色,則含F(xiàn)e3+.;
(3)①25℃時(shí),Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,若要使溶液中SO42-離子沉淀完全(即該離子濃度須小于1×10-5molL-1),則c(Ba2+)==mol/L=1.1×10-5molL-1,再根據(jù)Ba原子守恒得c[(Ba(OH)2]=c(Ba2+)=1.1×10-5molL-1;
②摩爾鹽和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇、氨氣、氫氧化亞鐵,氫氧化亞鐵不穩(wěn)定,被氧化生成氫氧化鐵紅褐色沉淀,然后用足量稀鹽酸溶解沉淀,最后得到的白色沉淀是BaSO4,n(BaSO4)==0.012mol,
6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
6 1
n 0.0500molL-1×0.020L
n(Fe2+)=0.001mol×6=0.006mol
根據(jù)電荷守恒得n(NH4+)+2n(Fe2+)=2n(SO42-),n(NH4+)=0.012mol,n(H2O)==0.036mol,n(SO42-)∶n(Fe2+)∶n(NH4+)∶n(H2O)=0.012 mol∶0.006 mol∶0.012mol:0.036mol=2∶1∶2∶6,故莫爾鹽的化學(xué)式為:(NH4)2Fe(SO4)26H2O[或(NH4)2SO4FeSO46H2O]。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高鐵電池是一種可充電電池,其設(shè)計(jì)圖如下所示:負(fù)極材料是Zn,氧化產(chǎn)物是Zn(OH)2,正極材料是K2FeO4(易溶鹽),還原產(chǎn)物是Fe(OH)3,電解質(zhì)溶液是KOH水溶液。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 高鐵電池放電時(shí)正極反應(yīng)為:Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2
B. 高鐵電池充電時(shí)陰極反應(yīng)為Fe(OH)3+5OH--3e-=FeO42-+4H2O
C. 高鐵電池放電時(shí)的總反應(yīng)為:2FeO42-+8H2O+3Zn=2 Fe(OH)3+3 Zn(OH)2+4OH-
D. 高能堿性電池比高鐵電池工作電壓更穩(wěn)定
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法正確的是 ( )
A.為了使反應(yīng)進(jìn)行的更完全,可以使酸或堿適當(dāng)過(guò)量
B.為了使反應(yīng)充分,可以向酸(堿)中分次加入堿(酸)
C.中和熱為一定值,實(shí)驗(yàn)結(jié)果與所用酸(堿)的用量和種類均無(wú)關(guān)
D.用銅絲代替玻璃棒攪拌,會(huì)使中和熱測(cè)定值偏大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】a、b、c為短周期元素,在周期表中所處位置如右圖所示。a、c兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于b原子的質(zhì)子數(shù)。b原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。則下列說(shuō)法正確的是
A. a的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性 B. c的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最強(qiáng)
C. b的氧化物的水化物是強(qiáng)酸 D. 三種元素的原子半徑c最大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A. 1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)原子 B. NaOH的摩爾質(zhì)量是40
C. 22.4L Cl2的物質(zhì)的量是1mol D. 1molH2的質(zhì)量是2g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)則該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件是( )
A.低溫 B.高溫
C.任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行 D.任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于A+2B(氣)nC(氣)在一定條件下達(dá)到平衡后,改變下列條件,請(qǐng)回答:
(1)A量的增加或減少,平衡不移動(dòng),則A為_________態(tài)。
(2)增壓,平衡不移動(dòng),當(dāng)n=2時(shí),A的狀態(tài)為___________;當(dāng)n=3時(shí),A的狀態(tài)為_________。
(3)若A為固體,增大壓強(qiáng),C的組分含量減少,則n的取值范圍___________。
(4)升溫,平衡向右移動(dòng),則該反應(yīng)的逆反應(yīng)為___________反應(yīng)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中,溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示,下列說(shuō)法正確的是
A.a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液的pH:c<a<b
B.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量a處溶液的pH,測(cè)量結(jié)果偏小
C.a(chǎn)、b、c三點(diǎn)CH3COOH的電離程度:c<a<b
D.a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液用1 mol·L1 NaOH溶液中和,消耗NaOH溶液體積:c<a<b
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):X2(g)+Y2(g)2Z(g),若X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定條件下,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),下列說(shuō)法正確的是
A.Z的濃度可能為0.3mol/L
B.平衡時(shí)X2、Y2的轉(zhuǎn)化率相等
C.平衡時(shí),Y2和Z的生成速率之比為2:1
D.若平衡后再改變外界條件,升高溫度,則反應(yīng)的平衡常數(shù)將變大
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