4．化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說法不正確的是（　�。�
A．75%的酒精用于消毒B．Al（OH）3可用于治療胃酸過多
C．明礬用于水的殺菌消毒D．從海底提取可燃冰

分析 A．75%的酒精用于消毒；
B．Al（OH）3與鹽酸反應(yīng)；
C．明礬不具有強的氧化性；
D．海底有可燃冰．

解答 解：A．75%的酒精為醫(yī)用酒精，用于消毒，故A正確；
B．Al（OH）3與鹽酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過多，故B正確；
C．有強氧化性的物質(zhì)能夠殺菌消毒，明礬不具有強的氧化性，不能殺菌消毒，故C錯誤；
D．海底有可燃冰，海水中沒有，故D正確．
故選C．

點評 本題考查化學(xué)與生活，為高頻考點，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識的掌握，題目不大，熟悉各種物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．（1）如圖1所示A、B、C三種儀器：請將下列儀器名稱，填入相應(yīng)的空格內(nèi)：

A．圓底燒瓶，B．分液漏斗，C．錐形瓶．
（2）某同學(xué)用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖2所示，由圖可以看出，該同學(xué)在操作時的錯誤是砝碼與燒杯放反了，燒杯的實際質(zhì)量為27.4g．
（3）如圖3為實驗室分離水和乙醇的裝置圖，根據(jù)圖示回答下列問題．
①圖中的兩處明顯的錯誤是：溫度計位置放錯，冷凝管進水、出水方向錯．
②實驗時向A中加入少量碎瓷片的作用是：防暴沸．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．有X、Y、Z三種物質(zhì)，它們之間存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）若X、Y、Z三種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，三個反應(yīng)均為化合反應(yīng)，則Y的化學(xué)式為Na2O，Z的電子式為；Y、Z兩種物質(zhì)相比，相同的化學(xué)鍵類型為離子鍵，當由X制取Z的上述兩種途徑生成Z的量相等時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目比為1：2．
（2）若X、Y、Z均為常見化合物且三種物質(zhì)中均含有相同的兩種短周期元素，0.1mol/L的三種物質(zhì)的溶液pH：Y＞X＞Z＞7，則①的化學(xué)方程式為Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
③的離子方程式為CO32-+CO2+H2O═2HCO3-．
（3）若X、Y、Z三種物質(zhì)均含有同一種金屬元素，X是單質(zhì)，Y是日常生活中最重要的鹽，②的反應(yīng)條件為電解，則②的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2NaOH+H2↑+Cl2↑，
③的離子方程式為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某實驗室對其進行處理的流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe（SO4）2、NH4Al（SO4）2等，寫出生成NH4Fe（SO4）2的化學(xué)方程式Fe2O3+4NH4HSO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$2 NH4Fe（SO4）2+2NH3↑+3H2O．
（2）濾渣B的主要成分與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（3）步驟③中用NH4HCO3調(diào)節(jié)pH的實驗原理為H++HCO3-=H2O+CO2↑（用離子方程式表示）．
（4）實驗室進行第④步操作時，所需的儀器是酒精燈、石棉網(wǎng)、三腳架、玻璃棒、蒸發(fā)皿，得到的晶體主要成份是（NH4）2SO4（填化學(xué)式）．第⑥步生成Al（OH）3的離子方程式為[Al（OH）4]-+CO2+H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．為了保護環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如圖簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4（反應(yīng)條件略）．

活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，不考慮其他反應(yīng)．請回答下列問題：
（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（2）檢驗第Ⅱ步中Fe3+是否完全還原，應(yīng)選擇C（填字母編號）．
A．KMnO4溶液        B．K3[Fe（CN）6]溶液        C．KSCN溶液
（3）第Ⅲ步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)除盡．通入空氣引起溶液pH降低的原因是氧氣可以將Fe2+離子氧化為Fe3+離子，F(xiàn)e3+離子水解生成H+．
（4）FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3，F(xiàn)eCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料．
已知25℃，101kPa時：4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1648kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=-1480kJ/mol
FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ/mol．
（5）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料．該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應(yīng)為4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正極反應(yīng)式是FeS2+4e-=Fe+2S2-．
（6）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%．將a kg質(zhì)量分數(shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其他雜質(zhì)浸出消耗的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計．按上述流程，第Ⅲ步應(yīng)加入FeCO30.0118ab-0.646c kg．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．如表是四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g水）：
 NaNO3KNO3NaClKCl
10℃80.521.235.731.0
100℃17524639.156.6
（假設(shè)：鹽類共存時不影響各自的溶解度，分離晶體時，溶劑的損耗忽略不計）
某同學(xué)設(shè)計用物質(zhì)的量之比為1：1的硝酸鈉和氯化鉀為原料，加入一定量的水制取硝酸鉀的實驗，其流程如圖所示：

（1）在①和②的實驗過程中，需要控制的關(guān)鍵的實驗條件是控制溫度，在上述晶體中，C（填“A”或“C”）應(yīng)為硝酸鉀晶體．
（2）在①的實驗過程中，需要進行的操作依次是加水溶解、蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾．
（3）粗產(chǎn)品中可能含有雜質(zhì)離子Na+、Cl-，檢驗其中一種離子的方法是用潔凈的鉑絲或鐵絲蘸取粗產(chǎn)品在火焰上灼燒，若火焰呈黃色，證明有Na+；或 取粗產(chǎn)品少許，加水配成溶液，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，證明有Cl-．
（4）為了洗滌所得的硝酸鉀晶體，下列溶劑可用作洗滌劑的是bc（填編號）．
a．熱水         b．冰水        c．95%的酒精        d．四氯化碳
（5）如取34.0g硝酸鈉和29.8g氯化鉀，加入70g水，在100℃蒸發(fā)掉50g水，維持該溫度，過濾，析出晶體的質(zhì)量為15.58g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．可以鑒別CH4、CO、H2的方法是（　　）
A．點燃--通入澄清石灰水--加溴水
B．點燃--罩上干燥燒杯--通入澄清石灰水
C．點燃--通入澄清石灰水
D．點燃--通入酸性KMnO4溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定
B．溶解性：NaHCO3比Na2CO3易溶于水
C．相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量HCl反應(yīng)，Na2CO3放出CO2少
D．相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的速率Na2CO3小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入240mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（標準狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)．若用足量的氫氣在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.48 molB．0.43 molC．0.42 molD．0.32 mol

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案