【題目】以下說(shuō)法正確的是

A.C60與金剛石一樣屬于原子晶體

B.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物

C.分子晶體中必含化學(xué)鍵

D.干冰升華破壞了共價(jià)鍵

【答案】B

【解析】

A．C60是分子晶體，金剛石是原子晶體，故A錯(cuò)誤；

B．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，如銨鹽NH4Cl等，故B正確；

C．分子晶體中不一定含化學(xué)鍵，如稀有氣體，故C錯(cuò)誤；

D．干冰升華只破壞了分子間作用力，沒(méi)有破壞分子內(nèi)的共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，在恒容密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(　　)

①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

④單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z，同時(shí)生成2n mol Y

A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能源、環(huán)境與生產(chǎn)生活和社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)．
（1）一定溫度下，在兩個(gè)容積均為2L的密閉容器中，分別發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJmol﹣1 ． 相關(guān)數(shù)據(jù)如表：

容器

甲

乙

反應(yīng)物投入量

1mol CO2（g）和3mol H2（g）

1mol CH3OH （g）和
1mol H2O（g）

平衡時(shí)c（CH3OH）

c1

c2

平衡時(shí)能量變化

放出29.4kJ

吸收a kJ

①下列情況能說(shuō)明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填字母）．
a．v（CO2）消耗=v（CH3OH）生成
b．氣體的密度不再隨時(shí)間改變
c．CO2和CH3OH的濃度之比不再隨時(shí)間改變
d．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再隨時(shí)間改變
②其他條件不變，達(dá)到平衡后，下列不能提高H2轉(zhuǎn)化率的操作是（填字母）．
a．降低溫度b．充入更多的H2c．移除甲醇d．增大容器體積
③c1c2（填“＞”“＜”或“=”），a= ．
④該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=；若甲中反應(yīng)10s時(shí)達(dá)到平衡，則0～10s內(nèi)甲中的平均反應(yīng)速率v（H2）= ．
（2）已知反應(yīng)：2NO2（紅棕色）N2O4（無(wú)色）△H＜0．將一定量的NO2充入注射器后封口，如圖是在拉伸和壓縮注射器的過(guò)程中氣體透光率隨時(shí)間的變化（氣體顏色越深，透光率越�。铝姓f(shuō)法正確的是（填字母）．
A.b點(diǎn)的操作是拉伸注射器
B.d點(diǎn)：v正＜v逆
C.c點(diǎn)與a點(diǎn)相比，c（NO2）增大，c（N2O4）減小
D.若不忽略體系溫度變化，且沒(méi)有能量損失，則Tb＞Tc ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示三個(gè)燒瓶中分別裝人含酚酞的0.01mol/LCH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯①中加入生石灰，向燒杯③中加入NH4NO3晶體，燒杯②中不加任何物質(zhì)．則下列敘述正確的是（　�。�
A.①說(shuō)明水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.③說(shuō)明水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C.①中溶液紅色變淺
D.③中溶液紅色變深

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于苯的說(shuō)法正確的是（　　）
A.一定條件下能與液溴發(fā)生取代反應(yīng)
B.能與溴水反應(yīng)而褪色
C.苯存在單雙建交替結(jié)構(gòu)
D.苯不能發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上用菱錳礦（MnCO3）［含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等雜質(zhì)］為原料制取二氧化錳，其流程示意圖如下：

已知：生成氫氧化物沉淀的pH

Mn(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Cu(OH)2

開(kāi)始沉淀時(shí)

8.3

6.3

2.7

4.7

完全沉淀時(shí)

9.8

8.3

3.7

6.7

Ksp(CuS)=6.3×10-16 Ksp(MnS)= 3×10-14

注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol/L

回答下列問(wèn)題：

（1）含雜質(zhì)的菱錳礦使用前需將其粉碎，主要目的是_________________________。濾渣1的成分是_________，鹽酸溶解MnCO3的離子方程式是_________________________________；

（2）用生石灰而不用NaOH調(diào)節(jié)pH的原因是_______________________________；

（3）濾液2中加入某種物質(zhì)X可以除去Cu2+，最適合的是_______________；

A.MnO2 B.NaOH C.MnS

該反應(yīng)的離子方程式是____________________________；

（4）將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的一種方法是將酸化的NaClO3溶液氧化Mn2+，請(qǐng)補(bǔ)充并配平下列方程；____Mn2++_____ClO3-+______＝____Cl2↑+____MnO2+_________；_________________

（5）將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的另一種方法是電解法。（填“正極”或“負(fù)極”或“陰極”或“陽(yáng)極”）

① MnO2在電解池的__________________（填“正極”或“負(fù)極”或“陰極”或“陽(yáng)極”）生成；

② 若直接電解MnCl2溶液，生成MnO2的同時(shí)會(huì)產(chǎn)生少量Cl2。檢驗(yàn)Cl2的操作是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

A. 組成生物的最基本元素是C

B. 占人體細(xì)胞干重百分比最多的元素是O

C. H7N9病毒和桃樹(shù)共有的元素是C、H、O、N、P

D. Cu、Mn、Mo、B都是組成生物體的微量元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某蓄電池放電、充電的反應(yīng)式為：Fe+Ni2O3+3H2O Fe（OH）2+2Ni（OH）2 ， 下列推斷中正確的是（　�。� ①放電時(shí)，F(xiàn)e為正極，Ni2O3為負(fù)極；
②充電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)式是：Fe（OH）2+2e﹣═Fe+2OH﹣；
③充電時(shí)，Ni（OH）2為陽(yáng)極；④蓄電池的電極必須浸在某堿性溶液中．
A.①②③
B.①②④
C.①③④
D.②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)： A．O2 和 O3
B． O 和 O
C．CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3和CH3﹣CH（CH3）CH3
D．三氯甲烷和氯仿
E．甲烷和庚烷
F．異丁烷和 2﹣甲基丙烷
（1）組互為同位素；
（2）組兩物質(zhì)互為同素異形體；
（3）組兩物質(zhì)屬于同系物；
（4）組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；
（5）組是同一物質(zhì)．

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