Question

3．常溫下，回答下列關(guān)于鹽酸和醋酸溶液的問題：
①對于0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液的pH：鹽酸＜（選填“＜”“=”或“=”）醋酸，寫出醋酸的電離方程式CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺．若用同濃度的NaOH溶液分別中和等體積且pH相等的鹽酸和醋酸溶液，則消耗NaOH溶液的體積關(guān)系為：前者＜后者（選填“＜”“=”或“＞”）．
②兩種酸均能與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽，其中醋酸能與氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉．實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈堿性（選填“酸性”、“中性”或“堿性”），其原因是（用離子方程式表示）CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-．
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，當(dāng)測得溶液的pH=7時，溶液中離子物質(zhì)的量的濃度大小關(guān)系為c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）；當(dāng)測得溶液的pH＜7時，溶液中離子物質(zhì)的量的濃度大小關(guān)系可能為（寫出一種關(guān)系即可）c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）或c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）．
④已知25°C時，0.1mol/L的醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大．對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉呈堿性，所以溶液的pH增大；乙同學(xué)給出另外一種不同于甲同學(xué)的解釋，請你寫出乙同學(xué)可能的理由CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，因醋酸鈉電離，使c（CH₃COO^-）增大，醋酸的電離平衡逆向移動，c（H⁺）減小，所以溶液pH增大．

Answer 1

分析 ①醋酸為弱酸，不能完全電離，等pH時，醋酸濃度較大；
②醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性；
③pH=7時，溶液呈中性；pH＜7時，溶液呈酸性；
④加入少量醋酸鈉晶體，c（CH₃COO^-）增大，可抑制醋酸的電離．

解答 解：（1）①醋酸為弱酸，不能完全電離，等濃度是鹽酸pH較小，電離方程式為CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，等pH時，醋酸濃度較大，消耗NaOH溶液多，
故答案為：＜；CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；＜；
②醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，水解方程式為CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，故答案為：堿性；CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
③pH=7時，溶液呈中性，存在c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），pH＜7時，溶液呈酸性，溶液中離子物質(zhì)的量的濃度大小關(guān)系可能為c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-） 或c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-），
故答案為：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）；c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-） 或c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）；
④加入少量醋酸鈉晶體，c（CH₃COO^-）增大，可抑制醋酸的電離，具體為CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，因醋酸鈉電離，使c（CH₃COO^-）增大，醋酸的電離平衡逆向移動，c（H⁺）減小，所以溶液pH增大，
故答案為：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，因醋酸鈉電離，使c（CH₃COO^-）增大，醋酸的電離平衡逆向移動，c（H⁺）減小，所以溶液pH增大．

點(diǎn)評 本題考查較為綜合，涉及弱電解質(zhì)的電離，酸堿的混合計算等知識，側(cè)重于學(xué)生的分析的考查，為高頻考點(diǎn)，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)和影響因素，難度不大．