向300 mL　KOH溶液中緩慢通入2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2氣體，充分反應(yīng)后，在減壓低溫下蒸發(fā)溶液，得到19.4 g白色固體．則下列說(shuō)法中正確的是

[　　]

A．

此白色固體僅含K2CO3

B．

此白色固體是K2CO3和KHCO3的混合物

C．

原溶液中含KOH的質(zhì)量是11.2 g

D．

原KOH溶液的物質(zhì)的量濃度是1 mol/L

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：遼寧省沈陽(yáng)四校協(xié)作體2011－2012學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：022

已知二元酸H2A在水中存在以下電離：H2AH+＋HA－，HA－H+＋A2－，試回答下列問(wèn)題：

(1)

NaHA溶液呈________性，理由是________．

(2)

某溫度下，向10 mL　0.1 mol/L　NaHA溶液中加入0.1 mol/L　KOH溶液V mL至中性，此時(shí)溶液中以下關(guān)系一定正確的是

A．

c(Na+)＋c(K+)＝c(HA－)＋c(A2－)

B．

水的離子積KW＝c2(OH－)

C．

V＝10

D．

c(K+)＜c(Na+)

(3)

已知難溶物CaA在水中存在溶解平衡；CaA(s)Ca2+＋A2－；ΔH＞0．

①溫度升高時(shí)，Ksp________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)．

②向濁液中通入HCl氣體，c(Ca2+)________，原因是________．

(4)

在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+．在提純時(shí)為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH＝4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3．甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH＝4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過(guò)計(jì)算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp＝8.0×10－38，Cu(OH)2的溶度積Ksp＝3.0×10－20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10－5 mol·L－1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L－1，則Cu(OH)2開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH為_(kāi)_______，F(xiàn)e3+完全沉淀時(shí)溶液的pH為_(kāi)_______，通過(guò)計(jì)算確定上述方案________(填“可行”或“不可行”)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：013

　　向300 mL KOH溶液中緩慢通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，在減壓低溫下蒸發(fā)溶液，得到白色固體．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

　　(1)由于CO2通入量不同，所得到的白色固體的組成也不同，試推斷有幾種可能的組成，并分別列出．

　　(2)若通入CO2氣體2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，得到11.9 g白色固體．請(qǐng)通過(guò)計(jì)算確定此白色固體是由哪些物質(zhì)組成的，其質(zhì)量各為多少？所用的KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：河北省邯鄲市2010－2011學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型：038

向300 mL　KOH溶液中緩慢通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，在減壓低溫下蒸發(fā)溶液，得到白色固體．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)由于CO2通入量不同，所得到的白色固體的組成也不同，試推斷有幾種可能組成，并分別列出：

①__________________

②__________________

③__________________

④__________________

(2)若通入氣體為2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，得到11.9克的白色固體，試通過(guò)計(jì)算確定此白色固體是由哪些物質(zhì)組成，其質(zhì)量各為多少？所用的KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：內(nèi)蒙古赤峰市平煤高中2011屆高三第一次學(xué)情測(cè)試化學(xué)試題 題型：013

已知298K時(shí)，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10－12，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡，測(cè)得pH＝13.0，則下列說(shuō)法不正確的是

[　　]

A．

所得溶液中的c(H+)＝1.0×10－13 mol·L－1

B．

所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1.0×10－13 mol·L－1

C．

鎂鋁合金5.1 g溶于300 mL　2 mol/L　HCl溶液時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體5.6 L．若向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量燒堿溶液，則產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為A．5.8 g　B．7.8 g　C．10.4 g　D．13.6 g加的燒堿溶液pH＝13.0

D．

所得溶液中的c(Mg2+)＝5.6×10－10 mol·L－1

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