Question

【題目】某化學興趣小組利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣發(fā)生反應的裝置。

請回答下列問題：

（1）儀器a的名稱為_________；裝置A的圓底燒瓶中盛放的固體物質(zhì)可選用__________(填序號)。

a．氯化鈉 b．氫氧化鈉 c．碳酸鈣

（2）裝置F的圓底燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為___________；裝置E的洗氣瓶中盛放的試劑為 ____________。

（3）反應過程中，裝置C的集氣瓶中有大量白煙產(chǎn)生，另一種產(chǎn)物為空氣的主要成分之一，該反應的化學方程式為 _________。

（4）從裝置C的b處逸出的尾氣中含有少量Cl2，為防止其污染環(huán)境，可將尾氣通過盛有 ________溶液的洗氣瓶。

Answer 1

【答案】分液漏斗 b MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O 飽和氯化鈉溶液 8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl 氫氧化鈉

【解析】

A裝置制備氨氣，利用B裝置中的堿石灰干燥氨氣，F裝置制備氯氣，E裝置除去氯氣中的氯化氫，D裝置干燥氯氣，在C裝置中氯氣氧化氨氣，據(jù)此解答。

（1）根據(jù)儀器構造可判斷儀器a的名稱為分液漏斗；a．氯化鈉與氨水不反應，不能制備氨氣；b．氫氧化鈉溶于水放熱，且增大氫氧根的濃度，可以和氨水混合制備氨氣；c．碳酸鈣與氨水不反應，不能制備氨氣；答案選b；

（2）濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水，反應的方程式為MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O。濃鹽酸易揮發(fā)，生成的氯氣中含有氯化氫，E中裝有飽和食鹽水，食鹽水中含有氯離子，能抑制氯氣的溶解，作用為除去氯氣中混有的氯化氫；

（3）C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙為氯化銨，另一生成物是空氣的主要成分之一為氮氣，因此該反應的方程式為3Cl2+8NH3＝N2+6NH4Cl；

（4）氯氣是有毒氣體，需要尾氣處理，則可將尾氣通過盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶吸收。