Question

【題目】一定條件下向某密閉容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三種氣體，圖1表示各物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系，圖2表示速率隨時(shí)間的變化關(guān)系，t2、t3、t4、t5時(shí)刻各改變一種條件，且改變的條件均不同。若t4時(shí)刻改變的條件是壓強(qiáng)，則下列說法錯(cuò)誤的是(　　)

A.若t1＝15s，則前15s的平均反應(yīng)速率υ(C)＝0.004molL﹣1s﹣1

B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3AB+2C

C.t2、t3、t5時(shí)刻改變的條件可能分別是增大反應(yīng)物濃度、加入催化劑、升高溫度

D.若t1＝15s，則B的起始物質(zhì)的量為0.02mol

Answer 1

【答案】D

【解析】

t4時(shí)改變的條件為減小壓強(qiáng)，說明反應(yīng)前后氣體的體積相等，t5時(shí)正逆反應(yīng)速率都增大，應(yīng)是升高溫度，t2時(shí)正、逆反應(yīng)速率中只有其中一個(gè)增大，應(yīng)是改變某一物質(zhì)的濃度，由圖甲可知，t1時(shí)到達(dá)平衡，△c(A)=0.09mol/L，△c(C)=0.06mol/L，二者化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為0.09：0.06=3：2，則B為生成物，反應(yīng)方程式為3A(g)B(g)+2C(g)，結(jié)合濃度的變化解答該題。

A. 若t1=15s，生成物C在t0t1時(shí)間段的平均反應(yīng)速率為：v==0.004 molL﹣1s﹣1， A項(xiàng)正確，不符合題意；

B. 由以上分析可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3A(g)B(g)+2C(g)，B項(xiàng)正確，不符合題意；

C. t2時(shí)刻該變外界條件，其中某方向速率一瞬間不發(fā)生變化，另一方向化學(xué)反應(yīng)速率增大，故t2時(shí)刻該變的外加條件為增大反應(yīng)物濃度，t3時(shí)刻該變外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率均增大，且正逆化學(xué)反應(yīng)速率相等，故t3時(shí)刻該變的外界條件為加入催化劑或壓縮體積加壓或充入適量A、B、C，t5時(shí)刻后正逆化學(xué)反應(yīng)速率均增大，其該變外界條件可能為升溫、充入相關(guān)參加反應(yīng)的物質(zhì)，C項(xiàng)正確，不符合題意；

D. 該反應(yīng)的方程式為3A(g)B(g)+2C(g)，根據(jù)方程式可知消耗0.09mol/L的A，則生成0.03mol/L的B，容器的體積為2L，生成B的物質(zhì)的量為0.06mol，平衡時(shí)B的物質(zhì)的量為0.1mol，所以起始時(shí)B的物質(zhì)的量為0.1mol0.06mol=0.04mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；

答案選D。