設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
A、46g NO2氣體中含有的分子數(shù)一定為NA
B、1molCH3+（碳正離子）中含有電子數(shù)為10NA
C、1mol銅與足量硫蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
D、1mol Mg與足量O2或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2，均失去2NA個(gè)電子
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、依據(jù)二氧化氮?dú)怏w存在與四氧化二氮?dú)怏w的化學(xué)平衡分析判斷．
B、碳正離子中含有8個(gè)電子，1molCH3+（碳正離子）中含有8mol電子；
C、銅與硫反應(yīng)生成硫化亞銅，1mol銅與足量硫蒸氣反應(yīng)失去1mol電子；  
D、鎂為2價(jià)金屬，1mol Mg與足量O2或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2，均失去2mol電子；
解答： 解：A、46gNO2物質(zhì)的量為1mol，由于存在2NO2?N2O4的化學(xué)平衡，氣體中所含分子數(shù)一定小于NA，故A錯(cuò)誤；
B、1molCH3+（碳正離子）中含有8mol電子，含有電子數(shù)為8NA，故B錯(cuò)誤；
C、1mol銅與足量硫蒸氣反應(yīng)生成0.5mol硫化亞銅，轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故C錯(cuò)誤； 
D、1molMg與足量O2或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2，產(chǎn)物中鎂離子化合價(jià)都是+2，根據(jù)電子守恒，反應(yīng)中均失去2mol電子，失去2NA個(gè)電子，故D正確；   
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

探究碳、氫、硫的氧化物的性質(zhì)對(duì)化工生產(chǎn)和環(huán)境保護(hù)有重要意義．
（1）下列措施中，有利于降低大氣中的CO2、SO2、NO2濃度的有
 
（填字母）
a．減少化石燃料的使用，開(kāi)發(fā)新能源     
b．使用無(wú)氟冰箱，減少氟利昂排放
c．多步行或乘公交車，少用專車或私家車  
d．將工業(yè)廢氣用堿液吸收后再排放
（2）氫氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一，消除氫氧化物有多種方法，可利用甲烷催化還原氫氧化物，已知：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574KJ/mol
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160KJ/mol
H2O（I）=H2O（g）△H=+44.0KJ/mol
則CH4（g）將NO2（g）還原為N2（g）和H2O（I）的熱化方程式是
 
．
（3）為開(kāi)發(fā)新能源，工業(yè)上采用如下反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH2OH（g）合成甲醇，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，圖3是該反應(yīng)在不同溫度下CO轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化曲線；

①該反應(yīng)的△H
 
0（填“＞”、“＜”、或“=”）
②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)：K1
 
K2（填“＞”、“＜”、或“=”）
（4）中國(guó)長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)上獲得新突破，原理如圖1所示，該電池工作時(shí)，c口通入的物質(zhì)為
 
，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．
（5）用上述電池作電源，用途2裝置電解飽和食鹽水（C1、C2均為石墨電極）
①該反應(yīng)的離子方程式
 
．
②電解開(kāi)始后在電極
 
的周圍（填“C1”或“C2”）先出現(xiàn)紅色，若電解一段時(shí)間后，測(cè)得1000mLNaCl溶液的pH值為13，則該過(guò)程中電解產(chǎn)生H2的體積為
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列屬于吸熱反應(yīng)同時(shí)又屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、Ca（OH）2與NH4Cl的反應(yīng)
B、點(diǎn)燃的鎂條在二氧化碳中繼續(xù)燃燒
C、灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)
D、酸堿中和反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列兩種物質(zhì)中含有的氧原子數(shù)不同的是（　�。�
A、質(zhì)量比為2：1的SO2和O2
B、9g水和22gCO2
C、12gNO和9.8gH2SO4
D、物質(zhì)的量相同的H2SO4和H3PO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、在H2O2+Cl2═2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32 g氧氣，則轉(zhuǎn)移4 NA個(gè)電子
B、常溫下，4 g CH4含有NA個(gè)C-H共價(jià)鍵
C、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，33.6 L氟化氫中含有1.5 N A個(gè)氟原子
D、常溫下，286 g Na2CO3?10H2O晶體中含有的CO32-小于NA個(gè)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、物質(zhì)的量是可以把物質(zhì)的質(zhì)量與微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來(lái)的一個(gè)基本物理量
B、摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一
C、1mol任何微觀粒子的質(zhì)量以克為單位，數(shù)值上等于該粒子的相對(duì)原子（分子）質(zhì)量
D、含有6.02×1023個(gè)粒子的任何微觀粒子集體計(jì)量為1摩爾

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知x、y、z、w為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，已知x+與Ne原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，z原子的m層電子數(shù)是k層電子數(shù)的三倍，x、y、z三種元素的最高價(jià)對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能夠發(fā)生反應(yīng)．
（1）比較z、w兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性．
（2）寫(xiě)出x、y兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，兩種氣體的體積相等，則（　�。�
A、所含原子數(shù)一定相等
B、物質(zhì)的量一定相等
C、質(zhì)量一定相等
D、密度一定相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在學(xué)了鹽的性質(zhì)以后，某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)開(kāi)展了測(cè)定Na2CO3和NaCl的固體混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的探究實(shí)驗(yàn)．他們?cè)O(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)方案：

[方案一]氣體分析法．
（1）如圖1所示，把混合物與足量稀鹽酸反應(yīng)后，測(cè)定產(chǎn)生的CO2氣體的體積．檢查該裝置的氣密性時(shí)，某同學(xué)將注射器活塞拉出一定距離，松開(kāi)活塞，活塞回到原位．則說(shuō)明該裝置的氣密性
 
，幾次試驗(yàn)發(fā)現(xiàn)結(jié)果都偏高你認(rèn)為主要原因
 
．
（2）有同學(xué)以圖2的收集裝置，其中在水面上放一層植物油的目的是
 
，植物油上方原有空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果
 
（填“有”或“沒(méi)有”）影響．讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒液面高于集氣瓶中液面應(yīng)如何操作
 
．
（3）也有人用圖3裝置測(cè)定CO2的質(zhì)量 （堿石灰的成分是CaO和NaOH的混合物，可吸收CO2氣體）．該裝置導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小的可能原因是
 

A、裝置內(nèi)殘留的CO2氣體不能全部排出．
B、產(chǎn)生的CO2氣體中混有氯化氫氣體，同時(shí)被堿石灰吸收．
C、產(chǎn)生的CO2氣體中混有水蒸氣，同時(shí)被堿石灰吸收．
D、球形干燥管與空氣相通，也會(huì)吸收空氣中的CO2和H2O．
[方案二]沉淀分析法 （如圖所示）．

則：（1）確定CaCl2溶液是否過(guò)量的方法是
 
；
（2）寫(xiě)出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
；
（3）若沉淀A沒(méi)有洗滌烘干，導(dǎo)致Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
（填“偏大”或“偏小”）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案