已知反應(yīng)：2H2O2=2H2O+O2↑，下列條件下，反應(yīng)速率最大的是
A．10℃，5mL 3 %H2O2溶液B．10℃，5mL 5 %H2O2溶液
C．30℃，5mL 5%H2O2溶液D．30℃，5mL 5 %H2O2溶液且加入少量MnO2
D

試題分析：在其它條件不變的情況下，升高溫度、或增大反應(yīng)物的濃度，或者使用催化劑均可以加快反應(yīng)速率，所以根據(jù)選項可知，D中反應(yīng)速率最快，答案選D。
點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，試題難易適中，注重基礎(chǔ)，側(cè)重能力的訓(xùn)練和考查，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氣態(tài)反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在四種不同條件下的反應(yīng)速率如下,其中反應(yīng)速率最快的是(　 　)
A．vA="0.15" mol/(L·min)B．vB="0.6" mol/(L·min)
C．vC="0.4" mol/(L·min)D．vD="0.6" mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知鋅與稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng),某學(xué)生為了探究其反應(yīng)過程中的速率變化,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,實驗記錄如下:
經(jīng)過時間(min)
1
2
3
4
5
氫氣體積(mL)
30
120
280
350
370
①反應(yīng)速率最大的(即0~1 min、1~2 min、2~3 min、3~4 min、4~5 min)時間段為　　　　,原是     　。 
②反應(yīng)速率最小的時間段為　　　　,原因是    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)C (s) + H2O (g) CO(g) + H2 (g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是            （   ） 
A．增加C的物質(zhì)的量B．將容器的體積縮小一半
C．升高反應(yīng)的溫度D．保持壓強不變充入N2使容器體積變大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)達到平衡后，加壓或升溫，平衡都向正反應(yīng)方向移動的是
A．N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） △H＜0
B．3O2（g）2O3（g）△H＞0
C．H2（g）+I2（g）2HI（g）△H＜0
D．NH4HCO3（s） NH3（g）+H2O（g）+CO2（g） △H＞0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定量的稀鹽酸跟過量鋅粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率又不影響生成H2的總量，可采取的措施是
A．加入少量稀NaOH溶液B．加入少量CH3COONa固體
C．加入少量NH4HSO4固體D．加入少量Na2CO3濃溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)　 ，溫度和壓強的變化對正、逆反應(yīng)速率的影響分別符合下圖中的兩個圖象，以下敘述正確的是(　　)
A．m>n，Q>0B．m>n＋p，Q>0
C．m>n，Q<0D．m<n＋p，Q<0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）俗稱大蘇打，主要用于照相業(yè)作定影劑。Na2S2O3易溶于水，在酸性溶液中會迅速發(fā)生反應(yīng)。
（1）完成Na2S2O3溶液與稀硫酸混合反應(yīng)的化學(xué)方程式：                       
該反應(yīng)可用于探究外界條件對反應(yīng)速率的影響，完成有關(guān)的實驗設(shè)計表（已知各溶液體積均為5mL）：
實驗
編號
T/K
c（Na2S2O3）/mol·L-1
c（H2SO4）
/mol·L-1
實驗?zāi)康?br />
①
298
0.1
0.1
實驗①和②探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；實驗①、③和④探究反應(yīng)物濃度對該反應(yīng)速率的影響。
②
308
①
②
③
③
0.2
④
④
⑥
0.1
⑥
  （2）Na2S2O3還具有很強的還原性，Na2S2O3溶液與足量氯水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。（S元素被氧化為SO42－）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（7分）某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響．在常溫下按照如下方案完成實驗．
實驗編號
反應(yīng)物
催化劑
①
10mL2% H2O2溶液
無
②
10mL5% H2O2溶液
無
③
10mL5% H2O2溶液
1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液
④
10mL5% H2O2溶液＋少量HCl溶液
1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液
⑤
10mL5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液
1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液
（1）催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是_                        　　　　　．
（2）常溫下5% H2O2溶液的pH約為6，H2O2的電離方程式為        　　　  ．
（3）實驗①和②的目的是__________________________________________．
（4）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如下圖．

分析上圖能夠得出的實驗結(jié)論是                                     ．

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