下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是(  )
A、提取碘水中的碘單質(zhì)時(shí),應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑,且萃取劑與水不互溶
B、蒸發(fā)操作時(shí),應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加熱
C、分液操作時(shí),分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
D、蒸餾操作時(shí),冷凝水方向應(yīng)當(dāng)由下往上
考點(diǎn):物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題:化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析:A.萃取劑的選擇必須符合下列條件:溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大;萃取劑與原溶劑不相溶;萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng);
B.蒸發(fā)時(shí)注意應(yīng)防止溫度過(guò)高而導(dǎo)致溶質(zhì)分解;
C.分液時(shí)注意防止液體重新混合而污染;
D.冷凝水方向應(yīng)當(dāng)由下往上.
解答: 解:A.碘單質(zhì)在有機(jī)物中的溶解度比較大,且有機(jī)萃取劑與水不互溶,故A正確;
B.蒸發(fā)時(shí),當(dāng)有大量晶體析出時(shí)即停止加熱,用余熱蒸干,防止溫度過(guò)高而導(dǎo)致溶質(zhì)分解,故B錯(cuò)誤;
C.分液時(shí)注意防止液體重新混合而污染,應(yīng)做到分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出,故C正確;
D.蒸餾時(shí),要保證充分冷凝,則冷凝水方向應(yīng)當(dāng)由下往上,故D正確.
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),側(cè)重于物質(zhì)的分離、提純的考查,注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及分離的原理、操作方法,為高頻考點(diǎn),難度不大,注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

不用其他試劑,只用試管和膠頭滴管無(wú)法鑒別的溶液是(  )
A、Al2(SO43和氨水
B、Na2CO3和稀鹽酸
C、NaCl和AgNO3
D、鹽酸和NaAlO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

若甲烷與氯氣以物質(zhì)的量之比1:1混合,在光照下得到的產(chǎn)物:①CH3Cl,②CH2Cl2,③CHCl3,④CCl4,其中正確的是(  )
A、只有①
B、只有③
C、①②③的混合物
D、①②③④的混合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

五種短周期元素D、E、F、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,D、E兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0,E元素的一種同位素常用于考古斷代,D和X同主族,F(xiàn)和Y同主族,F(xiàn)的多種化合物可用作化肥,豆科植物的根瘤菌可將其單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物,X和Z形成的二元化合物是廚房常用的調(diào)味品.回答下列問(wèn)題:
(1)①E元素在元素周期表中的位置是
 

②由D和F,Y,Z所形成的最簡(jiǎn)單常見(jiàn)共價(jià)型化合物中,熱穩(wěn)定性最差的是
 
(用化學(xué)式表示,下同);還原性最強(qiáng)的是
 

③F、X、Z形成的簡(jiǎn)單離子半徑從大到小順序?yàn)?div id="vqpoonv" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
(用離子符號(hào)表示).
④D、F、Z形成一種離子化合物,寫(xiě)出它的電子式
 

(2)①2012年,羅馬大學(xué)科學(xué)家制造出F4分子,則F4和F2兩種單質(zhì)的關(guān)系是
 

②F、X形成的一種二元離子化合物具有非常強(qiáng)的爆炸性,該物質(zhì)中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是35.38%,則該物質(zhì)的化學(xué)式為
 

③Z單質(zhì)和FD3發(fā)生置換反應(yīng),觀察到有大量白煙生成,寫(xiě)出該反應(yīng)化學(xué)方程式
 
,反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

常見(jiàn)元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,其相關(guān)信息如下表:
元素相關(guān)信息
XX的基態(tài)原子核外只有三個(gè)能級(jí),且各能級(jí)電子數(shù)相等
YY的基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2.5倍
ZZ的基態(tài)價(jià)電子結(jié)構(gòu)為nsn-1
WW單質(zhì)常在火山口附近被發(fā)現(xiàn),其氧化物是造成酸雨的主要原因之一
(1)Y位于元素周期表第
 
周期
 
族,其基態(tài)原子未成對(duì)電子有
 
個(gè).
(2)X的電負(fù)性比W的
 
(填“大”或“小”);Y的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物比X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物易液化,其主要原因是
 

(3)Z與同周期左右相鄰的兩種元素的原子相比較,三者第一電離能由大到小的順序?yàn)?div id="xsjiqp9" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
(用元素符號(hào)表示).Y和Z形成的化合物為
 
晶體,該物質(zhì)遇水強(qiáng)烈水解的化學(xué)方程式為
 

(4)在一定溫度下,向一個(gè)容積不變的密閉容器中充入1molY2和3mol氫氣,發(fā)生反應(yīng):Y2(g)+3H2(g)?2YH3(g)△H=-akJ/mol.在該條件下達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為bkJ,其平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
.若起始向此容器中充入2molYH3,在相同溫度下達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)過(guò)程中吸收的熱量為ckJ,則a、b、c三者之間的關(guān)系為
 
(用一個(gè)式子表示).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

硅孔雀 石是一種含銅礦石,含銅形態(tài)為CuCO3?Cu(OH)2和CuSiO3?2H2O,同時(shí)含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì).以其為原料制取硫酸銅的工藝流程如圖:

(1)完成步驟①中稀硫酸與CuSiO3?2H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式:
CuSiO3?2H2O+H2SO4=CuSO4+
 
+H2O;雙氧水的作用是
 

(2)步驟②調(diào)節(jié)溶液pH,可以選用的試劑是
 

A.CuOB.Fe2O3 C.Al2O3D  Cu(OH)2
(3)有關(guān)氫氧化物開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表:
氫氧化物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2
開(kāi)始沉淀的pH3.31.56.54.2
沉淀完全的pH5.23.79.76.7
步驟②中,調(diào)節(jié)pH=4時(shí),所得濾渣B的成分的化學(xué)式為
 
,濾液B中除Cu2+外,還含有的金屬陽(yáng)離子是
 

(4)將濾液B通過(guò)
 
、
 
,過(guò)濾等操作可得到硫酸銅晶體.
(5)測(cè)定硫酸銅晶體結(jié)晶水的含量時(shí),應(yīng)將 其放入
 
中灼燒.加熱失水后,若在空氣中冷卻稱量,測(cè)定結(jié)果
 
(填“偏高”、“偏低”或“不變”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列幾種警示性標(biāo)志,屬于易燃物質(zhì)標(biāo)志的是(  )
A、
B、
C、
D、

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)某共價(jià)化合物分子中只含有C、N、O、H四種元素,且以n(C)、n(N)和n(O)分別表示C、N和O的原子數(shù)目.則H原子數(shù)目最多等于
 
.試寫(xiě)出當(dāng)n(C)=2時(shí),相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

(2)共價(jià)化合物含C、H、N三種元素.分子內(nèi)有四個(gè)N原子,且排成四面體,每?jī)蓚(gè)N原子間都含有1個(gè)C原子.又知分子中化學(xué)鍵均為單鍵,則該化合物分子式為
 

(3)碳正離子(例如:CH3+、CH5+、(CH33C+等)是有機(jī)反應(yīng)中間體,CH5+碳正離子是由CH4在“超強(qiáng)酸”中獲得一個(gè)H+而得到,而CH5+失去H2可得CH3+
①(CH32CH+在NaOH水溶液中反應(yīng)得電中性的有機(jī)分子(含氧),其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

②(CH33C+去掉H+后生成電中性有機(jī)分子,該分子的名稱為
 

(4)烯烴可以被酸性的高錳酸鉀氧化.已知:在高錳酸鉀的氧化下,CH2=CH2→CO2現(xiàn)有1mol某烯烴分子被酸性高錳酸鉀溶液氧化后得到2molCO2,和請(qǐng)寫(xiě)出該烯烴分子發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng):Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+下列說(shuō)法正確的是(  )
A、還原性:Sn2+>Fe2+>Ce3+
B、還原性:Fe2+>Ce3+Sn2+
C、氧化性:Sn4+>Ce4+Fe3+
D、氧化性:Ce4+Fe3+>Sn4+

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