Question

如圖每一方框表示有關反應的某一反應物或生成物，有關操作已略去．又知A為高熔點物質，可做耐火材料，A在一定條件下可生成B和C，B為無色氣體，D為一種天然出產(chǎn)的礦石的主要成分，可作為顏料．
試回答：
（1）寫出化學式：A______，D______．
（2）寫出化學方程式：反應①______ 2Fe+Al₂O₃

Answer 1

【答案】分析：由題給有關物質的某些性質等，可判斷A為兩性氧化物Al₂O₃，電解可生成O₂和Al，則B為O₂，C為Al，C和D在高溫下發(fā)生反應，應為鋁熱反應，則D為赤鐵礦中的Fe₂O₃，I為AlCl₃，J為NaAlO₂，K為Al（OH）₃，E為Fe，F(xiàn)為FeCl₂，G為Fe（OH）₂，H為Fe（OH）₃，結合相關物質的性質可解答該題．
解答：解：A為高熔點物質，可做耐火材料，為Al₂O₃，電解可生成O₂和Al，則B為O₂，C為Al，C和D在高溫下發(fā)生反應，應為鋁熱反應，則D為赤鐵礦中的Fe₂O₃，I為AlCl₃，J為NaAlO₂，K為Al（OH）₃，E為Fe，F(xiàn)為FeCl₂，G為Fe（OH）₂，H為Fe（OH）₃，則
（1）由以上分析可知A為Al₂O₃，D為Fe₂O₃，故答案為：Al₂O₃；Fe₂O₃；
（2）反應①為Al和Fe₂O₃的鋁熱反應，方程式為2Al+Fe₂O₃2Fe+Al₂O₃，
反應②為Fe（OH）₂被氧化為Fe（OH）₃的反應，方程式為4Fe（OH）₂+O₂+H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案為：2Al+Fe₂O₃2Fe+Al₂O₃；4Fe（OH）₂+O₂+H₂O=4Fe（OH）₃；
（3）Al³⁺與AlO₂^-發(fā)生互促水解生成Al（OH）₃，反應的離子方程式為Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，
Al₂O₃為兩性氧化物，與堿反應的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，
故答案為：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓；Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．
點評：本題考查無機物的推斷，題目難度中等，明確物質的種類為解答該題的關鍵，本題注意把握物質的特性、用途以及在地殼中的存在，常作為推斷題的突破口，學習中注意積累和體會．