某二元酸（化學式H2A）在水中的電離方程式是H2A→ H+ + HA－、HAH++A2－又知0．1 mol/L NaHA溶液的pH = 2。則下列說法不正確的是…………………（   ）

A、因為A2－+H2O  HA－+OH－，所以Na2A溶液顯堿性

B、0．1 mol/L H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為0．11 mol/L

C、NaHA溶液中各種離子濃度的關(guān)系是c（Na+ ） > c（HA－） > c（H+） > c（A2－） > c（OH－ ）

D、在NaHA溶液中，HA－電離的趨勢大于其水解的趨勢

 

Ｂ、Ｄ

解析:略

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：北京市東城區(qū)2004—2005學年度第一學期期末教學目標檢測、高三化學 題型：022

某二元酸(化學式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2＝BH+＋HB–　　HB–H+＋B2–回答下列問題：

(1)

Na2B溶液顯________(填“酸性”，“中性”，或“堿性”)．理由是________(用離子方程式表示)．

A．

c(B2–)＋c(HB–)＋c(H2B)＝0.1mol/L

B．

c(Na+)＋c(OH–)＝c(H+)＋c(HB–)

C．

c(Na+)＋c(H+)＝c(OH–)＋c(HB–)＋2c(B2–)

D．

c(Na+)＝2c(B2–)＋2c(B–)

(2)

在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是________．

A．

c(B2–)＋c(HB–)＋c(H2B)＝0.1mol/L

B．

c(Na+)＋c(OH–)＝c(H+)＋c(HB–)

C．

c(Na+)＋c(H+)＝c(OH–)＋c(HB–)＋2c(B2–)

D．

c(Na+)＝2c(B2–)＋2c(B–)

(3)

已知0.1mol/LNaHB溶液的pH＝2，則0.1mol/LH2B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是________0.11mol/L(填“＜”，“＞”，或“＝”)，理由是：________．

(4)

0.1mol/LNaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是________．

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